Roboguru

Jika tetapan Rydberg sebesar 1,097×107m−1, maka panjang gelombang terkecil dan terbesar dari deret Paschen adalah ...

Pertanyaan

Jika tetapan Rydberg sebesar begin mathsize 14px style 1 comma 097 cross times 10 to the power of 7 space straight m to the power of negative 1 end exponent end style, maka panjang gelombang terkecil dan terbesar dari deret Paschen adalah ...

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Diketahui : R = 1,097 cross times 107 m-1

Ditanya : lambda subscript m 1 end subscript space dan space lambda subscript m 2 end subscript space equals space... ?

Konsep = model atom mekanika kuantum. pada model atom mekanika kuantum elekron yang berpindah dari suatu lapisan kulit ke lapisan kulit lainnya akan memancarkan energi dan gelombang. pada deret Paschen lapisan kulit yang dituju pada perpindahan elektron adalah lapisan kulit ke-3. panjang gelombang terpendek pada deret Paschen adalah panjang gelombang yang dipancarkan oleh sebuah elektron yang berpindah dari kulit tak hingga ke kulit ke-3. panjang gelombang terpanjang adalah panjang gelombang yang dipancarkan oleh elektron yang berpindah dari lapisan kulit ke-4 ke kulit ke-3 pada deret Paschen.

kita namakan lapisan kulit asal adalah lapisan kulit m, dan lapisan kulit yang dituju adalah lapisan kulit n.

persamaan gelombang pada model atom kuantum 

1 over lambda subscript m equals R open parentheses 1 over n squared minus 1 over m squared close parentheses

lalu kita mencari panjang gelombang terpendek pada deret Paschen

1 over lambda subscript m 1 end subscript equals R open parentheses 1 over 3 squared minus 1 over tilde squared close parentheses space space space space space space space space equals space 1 comma 097 space cross times space 10 to the power of 7 space open parentheses 1 over 9 minus 1 over tilde close parentheses space space space space space space space space equals fraction numerator 1 comma 097 space cross times space 10 to the power of 7 space over denominator 9 end fraction lambda subscript m 1 end subscript space space equals space fraction numerator 9 over denominator 1 comma 097 space cross times space 10 to the power of 7 space end fraction space space space space space space space space equals space 8 comma 2 space cross times space 10 to the power of negative 7 end exponent space straight m

 

dan panjang gelombang terpanjang pada deret Paschen adalah

1 over lambda subscript m 2 end subscript equals R open parentheses 1 over 3 squared minus 1 over 4 squared close parentheses space space space space space space space space equals space 1 comma 097 space cross times space 10 to the power of 7 space open parentheses 1 over 9 minus 1 over 16 close parentheses space space space space space space space space equals 1 comma 097 space cross times space 10 to the power of 7 space open parentheses 7 over 144 close parentheses lambda subscript m 1 end subscript space space equals space fraction numerator 144 over denominator 7 comma 679 end fraction 10 to the power of negative 7 end exponent space space space space space space space space equals space 18 comma 75 space cross times space 10 to the power of negative 7 end exponent space straight m

jadi panjang gelombang terpendek pada deret Paschen adalah 8,2 cross times 10-7 m dan panjang gelombang terpanjang adalah 18,75 cross times 10-7 m

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Enty

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Daftarkan bilangan-bilangan kuantum dari semua elektron dalam ion magnesium Mg2+ (magnesium yang kehilangan 2 elektron terluarnya) dalam keadaan ground state (keadaan dasar)!

Pembahasan Soal:

Atom Mg mempunyai 12 elektron, tetapi ion Mg to the power of 2 plus end exponent mempunyai 10 elektron (karena ia melepas 2 elektron). Dua elektron di kulit K (di subkulit s) dan 8 elektron di kulit L (2 di subkulit s dan 6 di subkulit p). 

Sehingga, daftar bilangan-bilangan kuantumnya yaitu berikut ini:

Elektron 1 di subkulit s (kulit K) dengan n = 1, l = 0, ml = 0, dan ms = plus 1 half.

Elektron 2 di subkulit s (kulit K) dengan n = 1, l = 0, ml = 0, dan ms = negative 1 half.

Elektron 3 di subkulit s (kulit L) dengan n = 2, l = 0, ml = 0, dan ms = plus 1 half

Elektron 4 di subkulit s (kulit L) dengan n = 2, l = 0, ml = 0, dan ms = negative 1 half.

Elektron 5 di subkulit p (kulit L) dengan n = 2, l = 1, ml = 1, dan ms = plus 1 half.

Elektron 6 di subkulit p (kulit L) dengan n = 2, l = 1, ml = 1, dan ms = negative 1 half.

Elektron 7 di subkulit p (kulit L) dengan n = 2, l = 1, ml = 0, dan ms = plus 1 half.

Elektron 8 di subkulit p (kulit L) dengan n = 2, l = 1, ml = 0, dan ms = negative 1 half.

Elektron 9 di subkulit p (kulit L) dengan n = 2, l = 1, ml = -1, dan ms = plus 1 half.

Elektron 10 di subkulit p (kulit L) dengan n = 2, l = 1, ml = -1, dan ms = negative 1 half.

0

Roboguru

Jelaskan tentang percobaan Frank Hertz!

Pembahasan Soal:

Percobaan Franck-Hertz bertujuan untuk mengetahui kebenaran teori kuantum bahwa energi eksitasi elektron atom terkuantisasi secara diskrit serta untuk menentukan tegangan eksitasi atom Neon dan panjang gelombang foton yang diemisikan. pada percobaan Franck-Hertz elektron-elektron meninggalkan katoda setelah dipanasi oleh filamen panas. Kemudian, elektron itu dipercepat menuju sebuah kisi oleh beda potensial Vg (ditambah energi kinetik), yang dapat diatur. Elektron dengan kecepatan dapat menembus kisi dan mencapai plat anoda. undefined 

0

Roboguru

Suatu vektor momentum sudut mempunyai bilangan kuantum l = 5. Berapa sudut terkecil yang mungkin terjadi antara arah momentum sudut dengan sumbu z?

Pembahasan Soal:

Sudut terkecil yang dibentuk oleh momentum sudut dengan sumbu z dapat dihitung dengan rumus berikut.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell cos space theta subscript m i n end subscript end cell equals cell fraction numerator l over denominator square root of l open parentheses l plus 1 close parentheses end root end fraction end cell row cell cos space theta subscript m i n end subscript end cell equals cell fraction numerator 5 over denominator square root of 5 open parentheses 5 plus 1 close parentheses end root end fraction end cell row cell cos space theta subscript m i n end subscript end cell equals cell 0 comma 913 end cell row cell theta subscript m i n end subscript end cell equals cell 24 comma 1 degree end cell end table end style

Jadi, sudut terkecil saat bilangan kuantum = 5 adalah 24,1°.

0

Roboguru

Dalam bidang fisika partikel banyak dikenal berbagai jenis partikel yang mempunyai spin. Tentukan besar spin dan bilangan kuantum magnetik dari partikel kaon (K) dengan s=0!

Pembahasan Soal:

Diketahui : s equals 0

Ditanya : dan ms

Besar spin dan bilangan kuantum magnetik dapat dihitung menggunakan persamaan berikut

S space equals space ħ square root of s left parenthesis s plus 1 right parenthesis end root S space equals space 0 space rightwards arrow space m subscript s space equals space 0 

Dengan demikian, besarnya spin atom kaon adalah 0, sedangkan bilangan kuantum magneriknya adalah 0. 

0

Roboguru

Anggap bahwa suatu keadaan dalam atom hidrogen mempunyai bilangan kuantum orbital l=4. Berapa nilai-nilai bilangan kuantum magnetik yang mungkin?

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum magnetik yang mungkin akan bernilai -l hingga l space space  

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved