Roboguru

Jika reaksi  merupakan reaksi orde , tentukan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju reaksinya.

Pertanyaan

Jika reaksi A yields B merupakan reaksi orde ke minus sign 0, tentukan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju reaksinya.

Pembahasan Soal:

Tingkat reaksi orde 0 berarti laju reaksi tersebut tidak terpengaruh oleh konsentrasi pereaksi, tetapi hanya tergantung pada nilai tetapan laju reaksi (k).

Reaksi A yields B merupakan reaksi orde ke 0, persamaan laju reaksinya adalah v double bond k open square brackets A close square brackets degree atau v double bond k dan satuan tetapan laju reaksinya adalah mol forward slash space L space detik atau M forward slash detik.

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v double bond k open square brackets A close square brackets degree dan satuan tetapan laju reaksinya adalah mol forward slash L space detik.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kenaikan konsentrasi awal tidak selalu mempercepat laju reaksi. SEBAB Pada reaksi orde ke-0 kenaikan konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi.

Pembahasan Soal:

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi A yields B mempunyai persamaan laju reaksi:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of italic m 

dengan:

k = tetapan laju reaksi
m = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap A

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

Umumnya semakin besar konsentrasi pereaksi, laju reaksi akan semakin cepat. Namun tidak demikian pada reaksi orde 0.

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets to the power of 0 italic v italic equals italic k 

Orde reaksi nol (0) berarti laju reaksi tersebut tidak terpengaruh oleh konsentrasi pereaksi, tetapi hanya tergantung pada nilai tetapan laju reaksi (k). Nilai k tergantung pada suhu. Jika suhunya tetap, nilai k juga tetap.


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

0

Roboguru

Jika reaksi  merupaka reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan lajun reaksinya.

Pembahasan Soal:

Persamaan laju pada umunya memasukkan konsentrasi reaktan seperti v equals italic k open square brackets A close square brackets, namun pada reaksi orde nol laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan sehingga laju reaksinya menjadi v equals italic k.

Satuan konstanta menjadi sama dengan satuan laju reaksi, yaitu mol / L s.

Oleh karena itu, persamaan laju reaksinya orde ke-0 menjadi v equals italic k dengan satuan k adalah mol / L s.space 

0

Roboguru

Perhatikan grafik hubungan antara energi dengan koordinat reaksi berikut!       Informasi yang dapat diperoleh dari grafik tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada grafik hubungan antara energi dengan koordinat reaksi dapat disimpulkan bahwa:

  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Entalpi space reaktan end cell equals Hr row blank equals cell space 40 space kJ end cell end table 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Entalpi space produk end cell equals Hp row blank equals cell 25 space kJ end cell end table 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Energi space pengaktifan end cell equals cell 75 space kJ space – space 40 space kJ end cell row blank equals cell space 35 space kJ end cell end table 
  • table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Hp – Hr end cell row blank equals cell 25 space kJ – 40 space kJ end cell row blank equals cell negative sign 15 space kJ end cell end table 
  • Perubahan entalpi reaksi adalah negatif artinya grafik diatas menunjukkan grafik reaksi eksoterm.

Oleh karena itu, informasi yang dapat diperoleh dari grafik tersebut adalah energi pengaktifan sebesar 35 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.undefined  

0

Roboguru

Perhatikan grafik berlangsungnya suatu reaksi berikut!   Tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh garis....

Pembahasan Soal:

Dalam kinetika kimia, laju reaksi secara keseluruhan yang menjadi tahap penentu adalah tahap yang paling lambat.

Berdasarkan grafik yang disajikan, tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh garis B-C. Ini dikarenakan, garis tersebut merupakan tahap yang paling lambat dibandingkan garis yang lainnya.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi tingkat (orde) dua adalah ... Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi. Mempunyai satuan tetapan laju reaksi . Mempunyai satuan t...

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi tersebut. Apabila konsentrasi pereaksi tersebut dilipatduakan, laju pereaksi akan menjadi 2 squared atau 4 kali lebih besar.

Secara umum persamaan laju reaksi orde dua adalah:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared 

Satuan tetapan laju reaksi orde dua adalah:

italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared italic k equals italic v over open square brackets A close square brackets squared italic k equals fraction numerator mol space L to the power of negative sign 1 end exponent space det to the power of negative sign 1 end exponent over denominator open parentheses mol space L to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses squared end fraction italic k equals mol to the power of negative sign 1 end exponent space L space det to the power of negative sign 1 end exponent  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved