Roboguru

Jika reaksi :  mempunyai laju reaksi pembentukan gas  sebesar r mol/L detik, maka ....

Pertanyaan

Jika reaksi : N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses mempunyai laju reaksi pembentukan gas N H subscript 3 sebesar r mol/L detik, maka .... 

  1. reaksinya tingkat satu terhadap gas nitrogen 

  2. banyaknya gas H subscript 2 yang bereaksi tiap detik adalah 3r mol/L 

  3. gas N subscript 2 berkurang sebesar 2r mol setiap detik 

  4. jumlah N H subscript 3 yang terbentuk tidak dipengaruhi oleh konsentrasi awal H subscript 2  

  5. pada detik pertama dihasilkan N H subscript 3 sebanyak r mol 

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap perubahan waktu.

Persamaan reaksi :

pA+qBrC+sDREAKTANPRODUK

Oleh karena itu dapat diartikan :

  • pada reaktan, laju reaksi berkurangnya konsentrasi zat tiap satuan waktu.
  • produk, laju reaksi adalah bertambahnya konsentrasi zat tiap satuan waktu.

Berdasarkan reaksi :

N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses

Laju reaksi pembentukan gas N H subscript 3 sebesar r mol/L detik, maka dapat diartikan pada detik pertama dihasilkan N H subscript 3 sebanyak r mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini:   Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi diatas adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi. Namun, hukum laju reaksi keseluruhan tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi. Oleh karena itu, orde reaksinya juga belurn tentu sama dengan koefisien reaksi. Berdasarkan persamaan reaksi diatas diperoleh hukum laju reakasi sebagai berikut :

Laju=v=k[N2O5]m 

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v=k[N2O5]m.

0

Roboguru

Dapatkah persamaan reaksi kimia yang setara digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Laju rekasi tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi, tetapi harus ditentukan melalui percobaan. Reaksi kimia dapat terjadi melalui 1 tahap atau lebih. Karena itu laju reaksi hanya dapat ditentukan melalui percobaan.

Jadi, persamaan reaksi kimia yang setara tidak dapat digunakan sebagai dasar untuk menyatakan hukum laju reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Salah satu langkah produksi pembuatan asam nitrat adalah oksidasi amonia, seperti ditunjukkan oleh reaksi berikut ini.   Bila uap air terbentuk dengan laju 0,025 mol , pada saat yang sama berapa laj...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi masing-masing zat adalah sebanding dengan tiap koefisien zat tersebut. Pada soal tertulis bahwa laju pembentukan H subscript 2 O adalah:

v equals plus fraction numerator d open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator dt end fraction v equals 0 comma 025 space mol forward slash menit 

Dari data tersebut kita bisa menentukan laju berubahnya amonia yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank minus sign end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator d open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank v end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator koefisien space N H subscript 3 over denominator koefisien space H subscript 2 O end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank V end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript H subscript 2 O end subscript end cell end table italic v table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell 4 over 6 end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 0 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 025 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank forward slash end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank menit end table italic v table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell blank subscript N H subscript 3 end subscript end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 0 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank comma end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 017 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank space end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank mol end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank forward slash end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank menit end table 

Jadi  laju berubahnya amonia adalah 0,017 mol/menit.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah konsentrasi pereaksi per satuan waktu, atau bertambahnya jumlah konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu. Sehingga satuan yang digunakan adalah satuan konsentrasi (mol/L) dan satuan waktu (s)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Laju space reaksi space end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator mol point L to the power of negative sign 1 end exponent over denominator s end fraction end cell row blank equals cell mol point L to the power of negative sign 1 end exponent. s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Jadi laju reaksi adalah berkurangnya jumlah konsentrasi pereaksi per satuan waktu, atau bertambahnya jumlah konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu dengan satuan mol.L-1.s-1

0

Roboguru

Nyatakan laju reaksi dengan notasi perubahan laju reaksi untuk setiap pereaksi dan produk reaksi berikut:

Pembahasan Soal:

  • space 3 Cl O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow Cl O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 
    Persamaan laju reaksi berkurangnya Cl O to the power of minus sign adalah: v subscript Cl O to the power of minus sign end subscript equals minus sign fraction numerator d open square brackets Cl O to the power of minus sign close square brackets over denominator dt end fraction 
    Persamaan laju reaksi terbentuknya Cl O subscript 3 to the power of minus sign adalah: v subscript Cl O subscript 3 to the power of minus sign end subscript equals plus fraction numerator d open square brackets Cl O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets over denominator dt end fraction
    Persamaan laju reaksi terbentuknya Cl to the power of minus sign adalah: v subscript Cl to the power of minus sign end subscript equals plus fraction numerator d open square brackets Cl to the power of minus sign close square brackets over denominator dt end fraction 
    Perbandingan laju reaksi: negative sign fraction numerator d open square brackets Cl O to the power of minus sign close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets Cl O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets Cl to the power of minus sign close square brackets over denominator dt end fraction equals 3 space colon space 1 space colon space 2 
  • 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 
    Persamaan laju reaksi berkurangnya S O subscript 2 adalah: v subscript S O subscript 2 end subscript equals minus sign fraction numerator d open square brackets S O subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction
    Persamaan laju reaksi berkurangnya O subscript 2 adalah: v subscript O subscript 2 end subscript equals minus sign fraction numerator d open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction 
    Persamaan laju reaksi terbentuknya S O subscript 3 adalah: v subscript S O subscript 3 end subscript equals plus fraction numerator d open square brackets S O subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction
    Perbandingan laju reaksi: negative sign fraction numerator d open square brackets S O subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon minus sign fraction numerator d open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets S O subscript 3 close square brackets over denominator dt end fraction equals 2 space colon space 1 space colon space 2 
  • space C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C subscript 2 H subscript 4 Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
    Persamaan laju reaksi berkurangnya C subscript 2 H subscript 4 adalah: v subscript C subscript 2 H subscript 4 end subscript equals minus sign fraction numerator d open square brackets C subscript 2 H subscript 4 close square brackets over denominator dt end fraction
    Persamaan laju reaksi berkurangnya Cl subscript 2 adalah: v subscript Cl subscript 2 end subscript equals minus sign fraction numerator d open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction 
    Persamaan laju reaksi terbentuknya C subscript 2 H subscript 4 Cl subscript 2 adalah: v subscript C subscript 2 H subscript 4 Cl subscript 2 end subscript equals plus fraction numerator d open square brackets C subscript 2 H subscript 4 Cl subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction
    Perbandingan laju reaksi: negative sign fraction numerator d open square brackets C subscript 2 H subscript 4 close square brackets over denominator dt end fraction colon minus sign fraction numerator d open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction colon plus fraction numerator d open square brackets C subscript 2 H subscript 4 Cl subscript 2 close square brackets over denominator dt end fraction equals 1 space colon space 1 space colon space 1 

Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved