Roboguru

Jika nilai  dalam reaksi:  adalah 4. Tentukan nilai  untuk reaksi berikut.

Pertanyaan

Jika nilai K dalam reaksi: S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses adalah 4. Tentukan nilai K untuk reaksi berikut.


2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses 

Pembahasan Soal:

Harga tetapan kesetimbangan (K) beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain berdasarkan ketentuan sebagai berikut :  

  • Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya menjadi 1 over K
  • Reaksi yang merupakan 𝑥 kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya menjadi K to the power of x

Pada reaksi setimbang berikut ini.

2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses diperoleh dari reaksi

S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space K equals 4 space space space space open vertical bar koefisien space x 2 close vertical bar

Sehingga K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses squared equals open parentheses 4 close parentheses to the power of 2 end exponent equals 16

Jadi, nilai  K untuk reaksi tersebut adalah 16

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi  adalah 0,04; tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Untuk reaksi sejenis atau reaksi dengan komponen zat yang sama namun mengalami perubahan koefisien atau arah reaksi, terdapat beberapa aturan untuk nilai tetapan kesetimbangannya.

  1. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, nilai K subscript c juga dibalik. · 
  2. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi dengan faktor n, nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah akar pangkat n dari nilai tetapan kesetimbangan yang lama.
  3. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor n, nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah nilai  tetapan kesetimbangan yang lama dipangkatkan dengan n.

Reaksi 2 italic X and 2 Y equilibrium 4 italic Z mempunyai nilai K subscript c equals 0 comma 04, selanjutnya kita sebut sebagai reaksi I. Reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y selanjutnya kita sebut reaksi II.

Reaksi II merupakan reaksi kebalikan dari reaksi I dan koefisiennya telah dibagi 2. Sehingga nilai  K subscript c untuk reaksi II adalah:

K subscript c subscript 2 end subscript equals square root of italic 1 over K subscript italic c subscript italic 1 end subscript end root K subscript c subscript 2 end subscript equals square root of fraction numerator 1 over denominator 0 comma 04 end fraction end root K subscript c subscript 2 end subscript equals fraction numerator 1 over denominator 0 comma 2 end fraction K subscript italic c subscript italic 2 end subscript equals 5 


Jadi, tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y adalah 5.space space space

0

Roboguru

Sistem kesetimbangan: memiliki Kp = 11. Kesetimbangan manakah berikut ini yang memiliki Kp = 0,091?

Pembahasan Soal:

Harga tetapan kesetimbangan (K) beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain berdasarkan ketentuan sebagai berikut :

1) Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1 over K.
2) Reaksi yang merupakan 𝑥  kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya K to the power of x.
3) Reaksi yang merupakan pembagian sebesar 𝑥 dari reaksi tersebut, tetapan  kesetimbangannya x-th root of K.

Sistem kesetimbangan  yang memiliki Kp = 0,091, harga tersebut adalah kebalikan dari 11, maka persamaan reaksinya adalah:

2 N O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript equilibrium N subscript 2 O subscript 4 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript

(reaksi yang berkebalikan dengan reaksi pada soal).

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Tetapan kesetimbangan () suatu reaksi adalah sebagai berikut.   Reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....

Pembahasan Soal:

Hubungan antara konsentrasi-konsentrasi zat yang berada dalam keadaan seimbang dinyatakan dengan suatu besaran yang disebut tetapan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari nilai tekanan diberi lambang begin mathsize 14px style K subscript p end style.

begin mathsize 14px style K subscript p equals open parentheses P subscript produk close parentheses to the power of koef over open parentheses P subscript reaktan close parentheses to the power of koef end style 

Nilai undefined merupakan hubungan dari tekanan parsial dari zat-zat reaktan dan produk dalam bentuk gas, sehingga untuk zat selain bentuk gas tidak akan masuk kedalam nilai begin mathsize 14px style K subscript italic p end style.

Maka untuk nilai,

begin mathsize 14px style K subscript p equals fraction numerator open parentheses P subscript C O subscript 2 end subscript close parentheses squared over denominator open parentheses P subscript S O subscript 2 end subscript close parentheses squared open parentheses P subscript O subscript 2 end subscript close parentheses end fraction end style

reaksi yang mungkin adalah

begin mathsize 14px style 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards harpoon over leftwards harpoon space 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style

Karena reaksi tersebut belum setara jumlah atom-atom yang menyusunnya, kita dapat pastikan bahwa ada zat lain dalam bentuk selain gas pada reaksi tersebut.

Jawaban yang paling tepat adalah

begin mathsize 14px style 2 Na subscript 2 C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 Na subscript 2 S O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style

Pada pilihan jawaban C perlu dikoreksi, seharusnya begin mathsize 14px style S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style bukan begin mathsize 14px style S O open parentheses italic g close parentheses end style.

Jadi, jawaban yangspacebenar  adalah C, apabila S O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space bold diganti bold space bold dengan bold space S O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses.

0

Roboguru

Dalam ruang 4 liter dimasukkan gas  dan terurai menurut reaksi:   Pada keadaan setimbang, terdapat gas  sebanyak 0,4 mol, gas  sebanyak 0,2 mol dan gas  sebanyak 0,4 mol. Tentukan besarnya Kc dan Kp...

Pembahasan Soal:

Konstanta kesetimbangan (K atau Kc) dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara.

begin mathsize 14px style aA and bB equilibrium cC and dD Kc equals fraction numerator open square brackets C close square brackets to the power of c open square brackets D close square brackets to the power of d over denominator open square brackets A close square brackets to the power of a open square brackets B close square brackets to the power of b end fraction end style 

sehingga pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style nilai Kc dapat dihitung sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kc equals cell fraction numerator open square brackets A subscript 2 close square brackets open square brackets AB subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets squared end fraction end cell row cell open square brackets A subscript 2 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 05 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets AB subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row cell open square brackets A subscript 2 B subscript 3 close square brackets end cell equals cell fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 4 space L end fraction equals 0 comma 1 space mol forward slash L end cell row Kc equals cell fraction numerator left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis squared over denominator left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 end cell row blank blank blank end table end style

Selanjutnya penentuan nilai Kp dapat menggunakan rumus sebagai berikut:

begin mathsize 14px style Kp double bond Kc open parentheses RT close parentheses to the power of increment n end exponent end style 

  • Kp= tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
  • R = tetapan gas universal (0,082 L atm/mol K)
  • T = temperatur (K)
  • Δng = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas.

Apabila suhu pada reaksi adalah  37 °C maka dikonversi menjadi (37+273=300 K) dan nilai Δng= (1+2)-1=2 sehingga:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Kp equals cell 0 comma 05 left parenthesis 0 comma 082 x 300 right parenthesis squared equals 30 comma 258 end cell end table end style    

Jadi, pada reaksi begin mathsize 14px style 2 A subscript 2 B subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium A subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 AB subscript 3 open parentheses g close parentheses end style mempunyai nilai Kc sebesar 0,05 dan nilai Kp sebesar 30,258.

0

Roboguru

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:  pada suhu tinggi adalah 279. Berapakah nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi berikut pada suhu yang sama? (a).  (b).

Pembahasan Soal:

K equals fraction numerator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction

(a) Untuk reaksi: S O subscript 2 open parentheses g close parentheses plus bevelled 1 half O subscript 2 open parentheses g close parentheses equilibrium S O subscript 3 open parentheses g close parentheses

K to the power of apostrophe equals fraction numerator open square brackets S O subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 2 close square brackets open square brackets O subscript 2 close square brackets to the power of bevelled 1 half end exponent end fraction K to the power of apostrophe equals open parentheses fraction numerator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction close parentheses to the power of begin inline style bevelled 1 half end style end exponent K to the power of apostrophe equals square root of K K to the power of apostrophe equals square root of 279 K to the power of apostrophe equals 16 comma 7 

(b) Untuk reaksi: 2 S O subscript 3 open parentheses g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses g close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses

K to the power of apostrophe equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction K to the power of apostrophe equals open parentheses fraction numerator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction close parentheses to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of apostrophe equals K to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of apostrophe equals bevelled 1 over 279 K to the power of apostrophe equals 3 comma 58 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent

Dengan demikian, maka tetapan kesetimbangan reaksi (a) adalah 16,7 dan pada reaksi (b) adalah 3,58×103.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved