Roboguru

Jika minyak tanah hanya dianggap mengandung  berapa volume minyak tanah  yang harus dibakar agar dapat menaikkan suhu 1 Liter air dari  menjadi  pada tekanan 1 atm. Diketahui  dan dianggap tidak ada kalor yang hilang, dan kalor jenis air .

Pertanyaan

Jika minyak tanah hanya dianggap mengandung C subscript 12 H subscript 26 berapa volume minyak tanah open parentheses massa space jenis equals 0 comma 8 space gr forward slash mL close parentheses yang harus dibakar agar dapat menaikkan suhu 1 Liter air dari 25 degree C menjadi 100 degree C pada tekanan 1 atm. Diketahui increment H subscript c degree space C subscript 12 H subscript 26 equals minus sign 8086 space Kj forward slash mol dan dianggap tidak ada kalor yang hilang, dan kalor jenis air 4 comma 2 space J forward slash g space K.

Pembahasan Soal:

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. Kalorimetri dapat dirumuskan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row blank blank cell dengan comma space end cell row q equals cell perubahan space kalor space open parentheses J close parentheses space space end cell row c equals cell kalor space jenis space larutan space left parenthesis J forward slash gram space K right parenthesis space space end cell row m equals cell massa space campuran space open parentheses gram close parentheses space space end cell row ΔT equals cell T subscript 2 bond T subscript 1 space end subscript open parentheses Kelvin close parentheses end cell end table


Langkah pertama, menentukan kalor reaksi yang diperlukan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space air end cell equals cell 1 space L equals 1000 space g end cell row c equals cell 4 comma 2 space J forward slash g space K end cell row cell T subscript 1 end cell equals cell 25 degree C equals 298 space K end cell row cell T subscript 2 end cell equals cell 100 degree C equals 373 space K end cell row q equals cell m cross times c cross times ΔT space space end cell row blank equals cell 1000 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times left parenthesis 373 minus sign 298 right parenthesis K end cell row blank equals cell 1000 cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times 75 space K end cell row blank equals cell 315000 space J space space end cell row blank equals cell 315 space kJ end cell end table 


Langkah kedua, menentukan mol C subscript 12 H subscript 26:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row ΔH equals cell negative sign q over n space space space end cell row cell negative sign 8086 space end cell equals cell negative sign fraction numerator 315 space kJ over denominator n end fraction end cell row n equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 


Langkah ketiga, menghitung volume C subscript 12 H subscript 26:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C subscript 12 H subscript 26 end cell equals cell 12 left parenthesis A subscript r space C right parenthesis plus 26 left parenthesis Ar space H right parenthesis space space end cell row blank equals cell 12 left parenthesis 12 right parenthesis plus 26 left parenthesis 1 right parenthesis space end cell row blank equals cell 144 plus 26 space space end cell row blank equals 170 row blank blank blank row n equals cell gr over M subscript r end cell row cell 0 comma 04 space mol end cell equals cell gr over 170 end cell row gr equals cell 6 comma 8 space gr end cell row blank blank blank row rho equals cell gr over V end cell row cell 0 comma 8 space gr forward slash mL end cell equals cell fraction numerator 6 comma 8 space gr over denominator V end fraction end cell row cell V space C subscript 12 H subscript 26 end cell equals cell 6 comma 8 space gr cross times 0 comma 8 space gr forward slash mL end cell row blank equals cell 8 comma 5 space mL end cell end table


Dengan demikian, volume minyak tanah yang harus dibakar adalah 8 comma 5 space mL.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi berikut!  2Na(s)+2H2​O(l)→2NaOH(aq)+H2​(g)ΔH=−367,5kJ  Jika 4,6 g logam natrium (Ar = 23 g mol-1) dilarutkan dalam air, kalor yang dilepaskan sebesar ....

Pembahasan Soal:

Terlebih dahulu perlu dicari mol natrium dengan cara:

mol=Mrg 

mol=23gmol14,6g=0,2mol 
Pada reaksi berikut:

2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g)ΔH=367,5kJ 
Diketahui bahwa 2 mol natrium melepaskan kalor sebesar 367,5 kJ, untuk setiap perbandingan antara perubahan entalpi dan nilai mol zat akan selali sama sehingga untuk 0,2 mol natrium, perubahan entalpi dapat diketahui dengan cara:

mol1ΔH1=mol2ΔH22mol367,5kJ=0,2molΔH2ΔH2=367,5kJ×0,1ΔH2=36,75kJ 


Jadi, jawaban yang benar yaitu D.

0

Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut! 1) Reaksi C dengan O2 merupakan reaksi eksoterm. 2) Panas yang diperlukan untuk reaksi: CO2​(g)→C(s)+O2​(g)sebesar 94 kkal 3) Untuk membentuk 11 g CO2 (Mr = 44 g mol-1)...

Pembahasan Soal:

Diketahui bahwa reaksi C(s) dengan O2(g) menghasilkan 8,96 L CO2 pada keadaan standar dan melepas energi sebesar 37,6 kkal. Terlebih dahulu perlu diketahui berapa banyak mol CO2 8,96 L pada keadaan standar dengan cara:

mol=22,4Lmol1VolSTPmol=22,4Lmol18,96Lmol=0,4mol 

Maka untuk 1 mol COatau 22,4 L CO2 akan dilepaskan kalor sebanyak:

mol1Q1=mol2Q20,4mol37,6kkal=1molQ2Q2=94kkalmol1  

Berdasarkan pernyataan soal maka dapat dipastikan bahwa :

  • Pernyataan 1 benar, karena dihasilkan kalor sehingga reaksi merupakan reaksi eksoterm.
  • Pernyataan 2 salah, karena disebutkan kalor diterima bukannya dilepas.
  • Pernyataan 3 salah, karena disebutkan kalor diserap, jika reaksi tetap sama namun jumlah zat berbeda maka jenis reaksi akan tetap sama juga (tetap eksoterm atau tetap endoterm).
  • Pernyataan 4 benar karena pada reaksi eksoterm entalpi pereaksi lebih kecil dari entalpi produk.


Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

0

Roboguru

Jika diketahui: Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram  dibakar sempurna?

Pembahasan Soal:

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

  1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
  2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

 Langkah pertama, menghitung increment H sesuai dengan hukum Hess:



Jadi, perubahan entalpi yang dihasilkan adalah negative sign 263 comma 35 space kkal.

Langkah kedua, menghitung mol C S subscript 2:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C S subscript 2 end cell equals cell A subscript r space C plus 2 left parenthesis A subscript r space S right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus 2 left parenthesis 32 right parenthesis end cell row blank equals 76 row blank blank blank row cell mol space C S subscript 2 end cell equals cell space gr over M subscript r end cell row blank equals cell 9 over 76 end cell row blank equals cell 0 comma 118 end cell end table 


Langkah katiga, menghitung kalor yang dilepaskan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell mol cross times increment H end cell row blank equals cell 0 comma 118 space mol cross times left parenthesis minus sign 263 comma 35 space kkal right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 31 comma 07 space kkal forward slash mol end cell end table


Tanda minus pada increment H menandakan bahwa reaksi yang terjadi merupakan reaksi eksoterm (melepas kalor). Hal isi sesuai dengan pertanyaan 'kalor yang dilepaskan'.

Jadi, kalor yang dilepaskan jika 9 gram C S subscript 2 dibakar sempurna adalah 31 comma 07 space kkal forward slash mol.

1

Roboguru

Berdasarkan persamaan termokimia di atas, tentukanlah nilai -nya jika koefisien dari persamaan termokimia di atas dikali dengan 2.

Pembahasan Soal:

Dalam persamaan termokimia, jika koefisien senyawa dikali dengan (x) maka increment H juga wajib dikalikan dengan (x).


2 N O open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields space 2 N O C I open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals minus sign 38 comma 7 space kJ


Perubahan entalpi open parentheses increment H close parentheses jika koefisiennya dikali 2 adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 2 cross times open parentheses negative sign 38 comma 7 space kJ close parentheses end cell row blank equals cell negative sign 77 comma 4 space kJ end cell end table


Dengan demikian, nilai increment H jika koefisien dari persamaan termokimia di atas dikali dengan 2 adalah negative sign 77 comma 4 space kJ.

0

Roboguru

Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut. CH4​(g)+2O2​(g)→CO2​(g)+2H2​O(l)△H=−840kJ Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula be...

Pembahasan Soal:

molCH4q=====16g/mol24g1,5molHxn840kJ/molx1,5mol1260kJ

Kalor/panas yang dihasilkan tersebut digunakan untuk merebus air dari suhu awal 25°C dan suhu akhir 100 °C (titik didih air).

Massa air yang direbus yaitu:

q1260mm====(mxcxT)(mx4,2x75)12603154kg

Oleh karena massa jenis air adalah 1 kg/L, maka volume air yaitu:

ρ1kg/LV===VmV4kg4L

Dengan demikian, volume air yang bisa dididihkan dengan menggunakan 24 gram metana adalah 4 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved