Roboguru

Jika massa jenis larutan glukosa 1,1gmL−1; tentukan tekanan osmotik larutan glukosa pada suhu 27∘C yang memiliki konsentrasi berikut.  a.   Molalitas 0,25 m b.   Kadar 30%

Pertanyaan

Jika massa jenis larutan glukosa 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent; tentukan tekanan osmotik larutan glukosa pada suhu 27 degree C yang memiliki konsentrasi berikut. 

a.   Molalitas 0,25 m

b.   Kadar 30% space space space

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Peristiwa bergeraknya partikel (molekul/ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut osmosis. Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah tekanan yang digunakan untuk melawan peristiwa osmosis. 

pi double bond M cross times R cross times T 

dengan

        M = molaritas larutan (M)
        R = tetapan gas ideal left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis, dan
        T = suhu mutlak (K)

a. Tekanan osmotik larutan gula 0,25 m

  1. Menghitung volume larutan

    m double bond n subscript glukosa cross times 1000 over P P equals fraction numerator n subscript glukosa cross times 1000 over denominator m end fraction P equals fraction numerator n subscript glukosa cross times 1000 over denominator 0 comma 25 space m end fraction P equals 4000 cross times n subscript glukosa   n subscript glukosa equals m subscript glukosa over italic M subscript r m subscript glukosa double bond n subscript glukosa cross times italic M subscript r m subscript glukosa double bond n subscript glukosa cross times 180   m subscript larutan double bond m subscript glukosa and P m subscript larutan equals left parenthesis 180 plus 4000 right parenthesis cross times n subscript glukosa m subscript larutan equals 4180 cross times n subscript glukosa   V subscript larutan equals m subscript larutan over rho V subscript larutan equals fraction numerator 4180 cross times n subscript glukosa over denominator 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end fraction V subscript larutan equals left parenthesis 3800 cross times n subscript glukosa right parenthesis space mL  

     
  2. Menghitung molaritas larutan glukosa

    M double bond n subscript glukosa cross times 1000 over V subscript larutan M double bond n subscript glukosa cross times fraction numerator 1000 over denominator 3800 cross times n subscript glukosa end fraction M equals 0 comma 26 space M  

     
  3. Menghitung tekanan osmotik larutan glukosa

    pi double bond M cross times R cross times T pi equals 0 comma 26 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 degree C plus 273 right parenthesis space K pi equals 6 comma 40 space atm  


b. Tekanan osmotik larutan gula dengan kadar 30%

  1. Menghitung massa glukosa dan volume larutan

    30 percent sign space glukosa space open parentheses bevelled m over m close parentheses equals fraction numerator 30 space g space glukosa over denominator 100 space g space larutan end fraction  m subscript glukosa equals 30 space g m subscript larutan equals 100 space g   V subscript larutan equals m subscript larutan over rho V subscript larutan equals fraction numerator 100 space g over denominator 1 comma 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent end fraction V subscript larutan equals 90 comma 91 space mL 

     
  2. Menghitung molaritas larutan gula

    M equals m subscript glukosa over italic M subscript r cross times 1000 over V subscript larutan M equals fraction numerator 30 space g over denominator 180 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 90 comma 91 space mL end fraction M equals 1 comma 83 space M 

     
  3. Menghitung tekanan osmotik larutan gula

    pi double bond M cross times R cross times T pi equals 1 comma 83 space M cross times 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 degree C plus 273 right parenthesis space K pi equals 45 comma 02 space atm 


Jadi, tekanan osmotik larutan gula 0,25 m adalah 6,40 atm, dan tekanan osmotik larutan gula 30% adalah 45,02 atm.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis 1,4kgL−1. Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu 25∘C. (Ar​H=1,O=16, dan S=32)

Pembahasan Soal:

Molaritas, molalitas, dan fraksi mol merupakan ukuran kadar zat. Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik merupakan sifat koligatif larutan.

  1. Molaritas
    Molaritas (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Berdasarkan data yang diketahui pada soal, molaritas asam sulfat (H subscript 2 S O subscript 4) dapat ditentukan sebagai berikut.
    a. Menentukan M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript r space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table

    b. Menentukan molaritas H subscript 2 S O subscript 4
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic M equals cell fraction numerator percent sign cross times italic rho cross times 10 over denominator italic M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 49 cross times 1 comma 4 cross times 10 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 7 space M end cell end table end style 
     
  2. Molalitas
    Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Penentuan molalitas larutan H subscript 2 S O subscript 4 dapat mengikuti langkah:
    a. Menentukan massa larutan H subscript 2 S O subscript 4
    Apabila volume larutan dimisalkan 1 liter, maka:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell italic rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 space L end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg end cell row blank equals cell 1400 space g end cell end table

    b. Menentukan massa H subscript 2 S O subscript 4 (zat terlarut)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell percent sign cross times massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 49 percent sign cross times 1400 space g end cell row blank equals cell 686 space g end cell end table

    c. Menentukan massa air (pelarut) 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript air end cell equals cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript bond massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 1400 space g minus sign 686 space g end cell row blank equals cell 714 space g end cell end table

    d. Menentukan molalitas  H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over M subscript r cross times 1000 over massa subscript air end cell row blank equals cell 686 over 98 cross times 1000 over 714 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space m end cell end table
     
  3. Fraksi mol
    Fraksi mol menyatakan perbandingan mol komponen dengan mol total larutan. Penentuan fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over denominator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and n subscript air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style right parenthesis plus left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 714 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end fraction end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 end cell end table
     
  4. Titik beku
    Titik beku adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk padatnya. Penentuan titik beku larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan penurunan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row blank equals cell 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 54 comma 7 degree C end cell end table 

    b. Menentukan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign 54 comma 7 degree C end cell row blank equals cell negative sign 54 comma 7 degree C end cell end table 
     
  5. Titik didih
    Titik didih adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk gasnya. Penentuan titik didih larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan kenaikan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 15 comma 3 degree C end cell end table

    b. Menentukan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 15 comma 3 degree C end cell row blank equals cell 115 comma 3 degree C end cell end table
     
  6. Tekanan osmotik
    Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. Penentuan tekanan osmotik larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 7 space M cross times 0 comma 082 space bevelled fraction numerator L space atm over denominator mol space K end fraction cross times 298 space K cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 513 comma 2 space atm end cell end table

Jadi, molaritas larutan H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah 7 M; molalitasnya 9,3 m; fraksi molnya 0,15; titik bekunya bold minus sign bold 54 bold comma bold 7 bold degree C; titik didihnya bold 115 bold comma bold 3 bold degree C; dan tekanan osmotiknya bernilai 513,2 atm.

0

Roboguru

Pepsin merupakan enzim yang digunakan dalam sistem pencernaan manusia. Suatu larutan yang terbuat dari 0,5 gram enzim pepsin dalam 30 mL memiliki tekanan osmotik sebesar 8,92 torr pada suhu 27∘C. Bera...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Peristiwa bergeraknya partikel (molekul/ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut osmosis. Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah tekanan yang digunakan untuk melawan peristiwa osmosis. 

pi double bond M cross times R cross times T 

dengan

        M = molaritas larutan (M)
        R = tetapan gas ideal left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis, dan
        T = suhu mutlak (K)

Massa molekul relatif enzim pepsin yang mempunyai tekanan osmotik 8,92 torr adalah:

  1. Menghitung molaritas enzim pepsin

    1 space atm equals 760 space torr 8 comma 92 space torr equals fraction numerator 8 comma 92 space torr over denominator 760 space torr forward slash atm end fraction 8 comma 92 space torr equals 0 comma 0117 space atm   pi double bond M cross times R cross times T M equals fraction numerator 0 comma 0117 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times open parentheses 27 degree C plus 273 close parentheses space K end fraction M equals 0 comma 0005 space M  

     
  2. Menghitung italic M subscript italic r enzim pepsin

    M equals m subscript enzim over italic M subscript r cross times 1000 over V italic M subscript r equals m subscript enzim over M cross times 1000 over V italic M subscript r equals fraction numerator 0 comma 5 space g over denominator 0 comma 0005 end fraction cross times 1000 over 30 italic M subscript r equals 33.333 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

     

Jadi, enzim pepsin memiliki massa molekul relatif yang sangat besar yaitu bold 33 bold. bold 333 bold space italic g bold space bold mol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.space space space

1

Roboguru

Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit pada suhu 27 °C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Jika R = 0,082 L.atm.mol−1.K−1 , maka Mr  zat nonelektrolit tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Massa zat terlarut = 17,1 gram

undefined = 500 mL

T = 27 °C = 300 K

undefined = 2,46 atm

R = 0,082 undefined

Ditanya: Mr = ... ?

 

Dijawab:

begin mathsize 12px style pi double bond M middle dot R middle dot T 2 comma 46 equals open parentheses fraction numerator 17 comma 1 space gr over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction close parentheses open parentheses 0 comma 082 space L point atm point mol to the power of negative sign 1 end exponent. K to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses open parentheses 300 space K close parentheses Mr equals 342 end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi E.  

0

Roboguru

Suatu larutan memiliki tekanan osmotik sebesar 1,23 atm pada suhu 300 K (R=0,082Latmmol−1K−1). Kemolaran larutan pada suhu tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada tekanan osmosis berlaku rumus berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 1 comma 23 end cell equals cell M cross times 0 comma 082 cross times 300 end cell row M equals cell 0 comma 05 space M end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Suatu senyawa nonelektrolit dilarutkan dalam air. Pada suhu 0∘C, tekanan osmotik dari larutan yang terbentuk adalah 1,27 atm. Berapakah molaritas larutan tersebut?

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut. 

Salah satu sifat koligatif larutan adalah tekanan osmotik. Peristiwa bergeraknya partikel (molekul/ion) dari suatu larutan yang lebih encer atau pelarut murni ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel disebut osmosis. Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah tekanan yang digunakan untuk melawan peristiwa osmosis. 

pi double bond M cross times R cross times T 

dengan

        M = molaritas larutan (M)
        R = tetapan gas ideal left parenthesis 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis, dan
        T = suhu mutlak (K)

Molaritas larutan nonelektrolit yang mempunyai tekanan osmotik 1,27 atm adalah:

pi double bond M cross times R cross times T M equals fraction numerator pi over denominator R cross times T end fraction M equals fraction numerator 1 comma 27 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space K to the power of negative sign 1 end exponent space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times open parentheses 0 degree C plus 273 close parentheses space K end fraction M equals 0 comma 057 space M 


Jadi, molaritas larutan nonelektrolit yang mempunyai tekanan osmotik 1,27 atm adalah 0,057 M.space space space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved