Pertanyaan

Jika ke dalam larutan NiSO 4 dialirkan listrik sebesar 0 , 1 F dan Ar Ni = 59 , massa logam Ni yang terbentuk di katode adalah... g.

Jika ke dalam larutan $NiSO_{4}$ dialirkan listrik sebesar $0, 1 F$ dan $Ar Ni = 59,$ massa logam $Ni$ yang terbentuk di katode adalah... $\;$ g.

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pada reaksi elektrolisislarutan , maka reaksi yang terbentuk adalah Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung massa nikel yang terbentuk menggunakan hukum Faraday I Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi space elektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi space (Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point

Ketentuan di Katode
a. Golongan utama, yang direduksi

b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut.
Ketentuan di Anode
Yang mengandung , yang dioksidasi

Pada reaksi elektrolisis larutan Ni S O subscript 4 , maka reaksi yang terbentuk space adalah

Ni S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ni to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis space berlangsung.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank w end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator e cross times I cross times t over denominator 96.500 end fraction end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank w end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank e end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cross times end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank F end table$

Menghitung massa nikel yang terbentuk menggunakan hukum Faraday I

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell e cross times F end cell row w equals cell fraction numerator Ar space Ni over denominator biloks space Ni end fraction cross times F end cell row w equals cell 59 over 2 cross times 0 comma 1 end cell row w equals cell 2 comma 95 space g end cell end table$

Jadi, jawaban yang benar adalahA.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

395

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal...

963

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

125

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

518

5.0

Jawaban terverifikasi

Ketika 579 C muatan listrik dilewatkan ke dalam leburan senyawa dari suatu logam dan jika banyaknya logam yang diendapkan adalah 2 × 1 0 − 3 mol di katoda, maka logam yang mungkin adalah ....

576

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume gas (STP) yang terjadi di masing-masing elektrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit!

5rb+

5.0

Jawaban terverifikasi