Roboguru

Jika diketahui: Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram  dibakar sempurna?

Pertanyaan

Jika diketahui:


C and 2 S yields C S subscript 2 space increment H equals plus 27 comma 55 space kkal space C and O subscript 2 yields C O subscript 2 space increment H equals minus sign 94 space kkal space S and O subscript 2 yields S O subscript 2 space increment H equals minus sign 70 comma 9 space kkal


Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram C S subscript 2 dibakar sempurna? left parenthesis A subscript r C equals 12 comma space S equals 32 right parenthesis

Pembahasan Soal:

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

  1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
  2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

 Langkah pertama, menghitung increment H sesuai dengan hukum Hess:



Jadi, perubahan entalpi yang dihasilkan adalah negative sign 263 comma 35 space kkal.

Langkah kedua, menghitung mol C S subscript 2:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C S subscript 2 end cell equals cell A subscript r space C plus 2 left parenthesis A subscript r space S right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus 2 left parenthesis 32 right parenthesis end cell row blank equals 76 row blank blank blank row cell mol space C S subscript 2 end cell equals cell space gr over M subscript r end cell row blank equals cell 9 over 76 end cell row blank equals cell 0 comma 118 end cell end table 


Langkah katiga, menghitung kalor yang dilepaskan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell mol cross times increment H end cell row blank equals cell 0 comma 118 space mol cross times left parenthesis minus sign 263 comma 35 space kkal right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 31 comma 07 space kkal forward slash mol end cell end table


Tanda minus pada increment H menandakan bahwa reaksi yang terjadi merupakan reaksi eksoterm (melepas kalor). Hal isi sesuai dengan pertanyaan 'kalor yang dilepaskan'.

Jadi, kalor yang dilepaskan jika 9 gram C S subscript 2 dibakar sempurna adalah 31 comma 07 space kkal forward slash mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui :. Berapa massa  harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari  menjadi ?

Pembahasan Soal:

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. Kalorimetri dapat dirumuskan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row blank blank cell dengan comma space end cell row q equals cell perubahan space kalor space open parentheses J close parentheses space space end cell row c equals cell kalor space jenis space larutan space left parenthesis J forward slash gram space K right parenthesis space space end cell row m equals cell massa space campuran space open parentheses gram close parentheses space space end cell row ΔT equals cell T subscript 2 bond T subscript 1 space end subscript open parentheses Kelvin close parentheses end cell end table


Langkah pertama, menghitung perubahan kalor open parentheses q close parentheses:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell 1000 space g end cell row c equals cell 4 comma 2 space J forward slash g space K end cell row cell increment T end cell equals cell 40 space K end cell row blank blank blank row q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row blank equals cell 1000 space g cross times 4 comma 2 space J forward slash g space K cross times 40 space K end cell row blank equals cell 168000 space J end cell row blank equals cell 168 space kJ end cell end table


Langkah kedua, menghitung mol C H subscript 4:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q over n end cell row cell 800 space kJ forward slash mol end cell equals cell fraction numerator 168 space kJ over denominator n end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 168 space kJ over denominator 800 space kJ forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 21 space mol end cell end table 


Langkah ketiga, menghitung massa C H subscript 4:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space C H subscript 4 end cell equals cell A subscript r space C plus 4 left parenthesis A subscript r space H right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus 4 left parenthesis 1 right parenthesis end cell row blank equals 16 row blank blank blank row n equals cell gr over M subscript r end cell row cell 0 comma 21 space mol end cell equals cell gr over 16 end cell row massa equals cell 3 comma 36 space gr end cell end table


Jadi, massa C H subscript 4 yang harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu air adalah 3 comma 36 space gram.

0

Roboguru

Sebanyak 0,65 g Zn (Ar​=65gmol−1) dilarutkan dalam tembaga(II) sulfat. Reaksi yang terjadi menaikkan suhu sebesar 2∘C. Jika sistem membutuhkan energi 4 kJ untuk menaikkan suhu sebesar 1∘C, perubahan e...

Pembahasan Soal:

    Pada soal telah diketahui bahwa sistem membutuhkan energi 4 kJ untuk menaikkan suhu sebesar 1C, maka untuk menaikkan suhu sebesar 2C dibutuhkan energi sebesar 8 kJ. Untuk mencari perubahan entalpi pada reaksi dibutuhkan data jumlah mol zat yang bereaksi, mol Zn yang bereaksi dengan CuSO4 adalah

n===ArZnmassaZn65gmol10,65g0,01mol 


Setelah menemukan jumlah mol zat yang bereaksi maka dapat mencari perubahan entalpi reaski sesuai dengan perhitungan berikut.

H===molQ0,01mol8kJ800kJ 
 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Berdasarkan persamaan termokimia di atas, tentukanlah nilai -nya jika koefisien dari persamaan termokimia di atas dikali dengan 2.

Pembahasan Soal:

Dalam persamaan termokimia, jika koefisien senyawa dikali dengan (x) maka increment H juga wajib dikalikan dengan (x).


2 N O open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields space 2 N O C I open parentheses italic g close parentheses space space space increment H equals minus sign 38 comma 7 space kJ


Perubahan entalpi open parentheses increment H close parentheses jika koefisiennya dikali 2 adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 2 cross times open parentheses negative sign 38 comma 7 space kJ close parentheses end cell row blank equals cell negative sign 77 comma 4 space kJ end cell end table


Dengan demikian, nilai increment H jika koefisien dari persamaan termokimia di atas dikali dengan 2 adalah negative sign 77 comma 4 space kJ.

0

Roboguru

Perhatikan gambar percobaan berikut! Apabila massa jenis air = 1 g/mL dan kalor jenis air = 4,2 J/gºC, nilai ΔH reaksi:  per mol H2O yang terbentuk adalah  .

Pembahasan Soal:

Q subscript lepas equals minus sign Q subscript serap Q subscript rxn equals minus sign Q subscript larutan Q subscript rxn equals minus sign m cross times c cross times increment T Q subscript rxn equals minus sign open parentheses 100 cross times 1 close parentheses cross times 4 comma 2 cross times open parentheses 31 minus sign 25 close parentheses Q subscript rxn equals minus sign 2 comma 52 space space kJ  n subscript HCl equals 1 cross times 0 comma 05 equals 0 comma 05 space mol n subscript NaOH equals 1 cross times 0 comma 05 equals 0 comma 05 space mol H Cl and Na O H yields Na Cl and H subscript 2 O 0 comma 05 space space space 0 comma 05 bottom enclose negative sign 0 comma 05 space minus sign 0 comma 05 space space space space space space space space space space space space space plus 0 comma 05 end enclose space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 05  n subscript H subscript 2 O end subscript equals 0 comma 05 space mol Q equals bevelled fraction numerator negative sign 2 comma 52 space space kJ over denominator 0 comma 05 end fraction space mol Q equals minus sign 50 comma 4 space kJ forward slash mol increment H double bond Q space left parenthesis keadaan space P space tetap right parenthesis increment H equals minus sign 50 comma 4 space kJ forward slash mol

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Jika diketahui pada pembakaran 1 gram karbon dilepaskan kalor  , berapa kalor yang dihasilkan dalam pembakaran 1 mol karbon?

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan sistem yang dimana tidak ada perpindahan materi dan energi dengan lingkungan di luar kalorimeter.

Reaksi pembakaran karbon:


C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space q equals minus sign 34 kJ 


Menghitung mol karbon:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell 1 space g end cell row cell A subscript r space C end cell equals 12 row n equals cell g over A subscript r end cell row blank equals cell 1 over 12 space mol end cell end table


Menghitung perubahan entalpi pembakaran karbon:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell q over n end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 34 space kJ over denominator 1 over 12 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 408 space kJ forward slash mol end cell end table


Menghitung kalor pembakaran 1 mol karbon:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell increment H cross times n end cell row blank equals cell negative sign 408 space kJ forward slash mol cross times 1 space mol end cell row blank equals cell negative sign 408 space kJ end cell end table


Jadi, kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1 mol karbon adalah negative sign 408 space kJ.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved