Roboguru

Jika diketahui Ar Fe = 56; S = 32; dan O = 16, maka di dalam 10,4 gram  terdapat: 6,50 gram Fe  partikel   8,40 gram S 0,052 mol Fe Pernyataan yang benar adalah ....

Pertanyaan

Jika diketahui Ar Fe = 56; S = 32; dan O = 16, maka di dalam 10,4 gram Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 terdapat:

  1. 6,50 gram Fe
  2. 1 comma 5652 cross times 10 to the power of 22 partikel Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 
  3. 8,40 gram S
  4. 0,052 mol Fe

Pernyataan yang benar adalah ....space 

  1. 1, 2, 3space 

  2. 4space 

  3. 1 dan 3space 

  4. 2 dan 4space 

  5. 1, 2, 3, 4space 

Pembahasan Soal:

Pernyataan 1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space Fe end cell equals cell fraction numerator indeks cross times A subscript r space Fe over denominator M subscript r space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end fraction cross times m space space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times 56 over denominator 400 end fraction cross times 10 comma 4 space gram end cell row blank equals cell 2 comma 912 space gram end cell end table 

Pernyataan 1 salah.

Pernyataan 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 10 comma 4 space g over denominator 400 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 026 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell n cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 0 comma 026 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 1 comma 5652 cross times 10 to the power of 22 end cell end table  

Pernyataan 2 benar.

Pernyataan 3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space S end cell equals cell fraction numerator indeks cross times A subscript r space S over denominator M subscript r space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end fraction cross times m space space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell row blank equals cell fraction numerator 3 cross times 32 over denominator 400 end fraction cross times 10 comma 4 space gram end cell row blank equals cell 2 comma 496 space gram end cell end table

Pernyataan 3 salah.

Pernyataan 4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 10 comma 4 space g over denominator 400 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 026 space mol end cell end table

Pernyataan 4 salah.


Jadi, tidak ada jawaban yang tepat. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= aluminium sulfat, begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style= kalsium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style= tembaga (II) sulfat. 

Pada penamaan senyawa asam, asam terionisasi menjadi kation dan anion. Penamaan senyawa asam diawali dengan kata asam kemudian diikuti nama anion asamnya. Contoh : begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style = asam etanoat/ asam asetat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

0

Roboguru

Lengkapi tabel berikut:

Pembahasan Soal:

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Beberapa rumus mencari mol:

  • Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator bilangan space Avogadro space open parentheses L close parentheses end fraction end cell row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell end table 

     
  • Hubungan mol dengan massa dan massa molar


    n equals fraction numerator massa over denominator M subscript r forward slash A subscript r end fraction 

     
  • Hubungan mol dengan Volum molar gas (STP)


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator V space STP end fraction end cell row cell V space STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell end table 


Jadi, kelengkapan tabel berdasarkan konsep mol adalah:
 

  

0

Roboguru

Lengkapilah tabel berikut ini !

Pembahasan Soal:

Penamaan senyawa ditentukan dari unsur penyusun senyawanya. Misalkan nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang). Pada kation yang berasal dari unsur golongan A, jumlah atom (angka indeks) tidak disebut. Contoh : begin mathsize 14px style Mg S O subscript 4 end style= magnesium sulfat, begin mathsize 14px style Na O H end style = natrium hidroksida. Sedangkan pada kation unsur transisi (B) yang mempunyai lebih dari satu jenis bilangan oksidasi,  maka bilangan oksidasinya disebutkan dengan menuliskannya dalam tanda kurung dengan angka Romawi di belakang nama unsur logam tersebut. Contoh : begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style= besi (II) sulfat.

Mol merupakan satuan dasar SI untuk mengukur jumlah zat. Mol dapat dihitung dengan beberapa cara, yaitu :

1) Jika massa zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Ar end fraction atau space mol equals fraction numerator massa space zat over denominator Mr end fraction end style 

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur–unsur penyusunnya. Secara sederhananya dapat dicari dengan :

undefined

2) Jika jumlah partikel zat diketahui, dengan menggunakan rumus :

begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction L equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end style 

3) Jika volume gas diketahui pada keadaan STP, dengan menggunakan rumus :

    begin mathsize 14px style mol equals fraction numerator V subscript open parentheses STP close parentheses end subscript over denominator 22 comma 4 end fraction end style  

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat dilengkapi tabel berikut ini :

0

Roboguru

Salinlah tabel di bawah ini, kemudian isilah titik-titik yang tersedia pada poin B.

Pembahasan Soal:

Pada poin C yaitu berupa gas begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style pada temperatur begin mathsize 14px style 27 space degree C end style dan tekanan 740 mmHg dengan volume 500 mL. Berdasarkan data tersebut maka dapat ditentukan jumlah mol nya dengan perhitungan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P V end cell equals nRT row n equals cell fraction numerator P V over denominator RT end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator left parenthesis 740 over 760 right parenthesis cross times left parenthesis 500 over 1000 right parenthesis over denominator 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 53 over denominator 24 comma 6 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style 

  • Penentuan massa begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space Cl end cell equals cell n cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 02 cross times 71 end cell row blank equals cell 1 comma 42 space gram end cell end table end style 

  • Penentuan jumlah molekul begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space partikel end cell equals cell n cross times N subscript A end cell row blank equals cell 0 comma 02 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 1 comma 204 cross times 10 to the power of 22 space molekul end cell end table end style 
 

Jadi, massa dan jumlah partikel begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style berturut-turut adalah 1,42 gram dan begin mathsize 14px style 1 comma 204 cross times 10 to the power of 22 space molekul end style.space

0

Roboguru

Lengkapi tabel berikut:

Pembahasan Soal:

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis. Beberapa rumus mencari mol:

  • Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator bilangan space Avogadro space open parentheses L close parentheses end fraction end cell row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell end table 

     
  • Hubungan mol dengan massa dan massa molar


    n equals fraction numerator massa over denominator M subscript r forward slash A subscript r end fraction

     
  • Hubungan mol dengan Volum molar gas (STP)


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator V over denominator V space STP end fraction end cell row cell V space STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell end table


Jadi, kelengkapan tabel berdasarkan konsep mol adalah:


  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved