Pertanyaan

Jika biaya listrik untuk menghasilkan magnesium lewat elektrolisis lelehan magnesium klorida ( MgCl 2 ) adalah Rp 1.500.000,00 per ton logam, berapakah biaya listrik yang diperlukan untuk menghasilkan: A. 10 ton aluminium dari alumina ( Al 2 O 3 )

Jika biaya listrik untuk menghasilkan magnesium lewat elektrolisis lelehan magnesium klorida ( $MgCl_{2}$ ) adalah Rp 1.500.000,00 per ton logam, berapakah biaya listrik yang diperlukan untuk menghasilkan:

A. 10 ton aluminium dari alumina ( $Al_{2} O_{3}$ )

A. Chandra

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar biaya listrik adalahRp 20.000.000.

jawaban yang benar biaya listrik adalah Rp 20.000.000.

Pembahasan

Diketahui: Valensi Mg = 2 Valensi Al = 3 Reaksi elektrolisis pada : Katode= Menentukannilai F: Maka biayaper Faraday: Reaksi elektrolisis : Katode= Menentukannilai F: Maka biaya yang dikeluarkan untuk 10 ton aluminium: Oleh karena itu,biaya listrik yang diperlukan sebesar Rp 20.000.000. Jadi, jawaban yang benar biaya listrik adalahRp 20.000.000.

Diketahui:
italic A subscript r space Mg equals 24 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent
italic A subscript r space Al equals 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent
Valensi Mg = 2
Valensi Al = 3

Reaksi elektrolisis pada Mg Cl subscript 2 :

Katode= Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Mg open parentheses italic s close parentheses

Menentukan nilai F:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W subscript Mg end cell equals cell e cross times F end cell row cell 1.000.000 space g end cell equals cell 24 over 2 cross times F end cell row F equals cell 83.333 space F end cell end table

Maka biaya per Faraday:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Biaya equals cell fraction numerator Rp space 1.500.000 over denominator 83.333 end fraction end cell row blank equals cell Rp space 18 forward slash F end cell end table$

Reaksi elektrolisis Al subscript 2 O subscript 3 :

Katode= Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Al open parentheses italic s close parentheses

Menentukan nilai F:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W subscript Al end cell equals cell e cross times F end cell row cell 10.000.000 space g end cell equals cell 27 over 3 cross times F end cell row F equals cell 1.111.111 space F end cell end table

Maka biaya yang dikeluarkan untuk 10 ton aluminium:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Biaya equals cell 1.111.111 space F cross times Rp space 18 forward slash F end cell row blank equals cell Rp space 20.000.000 end cell end table

Oleh karena itu, biaya listrik yang diperlukan sebesar Rp 20.000.000.

Jadi, jawaban yang benar biaya listrik adalah Rp 20.000.000.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Nadia Dibda

Makasih ❤️ Ini yang aku cari!

AmeliaMichell Margaretha

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi