Pertanyaan

Jika 8 gram kalsium padat direaksikan dengan 12,6 gram HNO 3 menurut reaksi: Ca ( s ) + HNO 3 ( a q ) → Ca ( NO 3 ) 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Tentukan pereaksi pembatasnya! ( M r HNO 3 = 63 dan Ca = 40)

Jika 8 gram kalsium padat direaksikan dengan 12,6 gram $HNO_{3}$ menurut reaksi:

$Ca (s) + HNO_{3} (a q) \to Ca (NO_{3})_{2} (a q) + H_{2} (g)$

Tentukan pereaksi pembatasnya! ( $M_{r} HNO_{3}$ = 63 dan Ca = 40)

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah senyawa .

pereaksi pembatasnya adalah senyawa H N O subscript 3

Pembahasan

Pereaksi pembatas merupakan zat yang pertama habis dalam reaksi kimia. Menghitung mol masing-masing zat: Membuat reaksi setimbang(reaksi harus setara): Berdasarkan reaksi setimbang di atas, zat yang habis dalam reaksi adalah senyawa , sehingga merupakan pereaksi pembatas. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah senyawa .

Pereaksi pembatas merupakan zat yang pertama habis dalam reaksi kimia.

Menghitung mol masing-masing zat:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ca end cell equals cell 8 space g end cell row cell massa space H N O subscript 3 end cell equals cell 12 comma 6 space g end cell row cell A subscript r space Ca end cell equals 40 row cell M subscript r space H N O subscript 3 end cell equals 63 row blank blank blank row cell mol space Ca end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator A subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 8 space g over denominator 40 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H N O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator massa space over denominator M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 12 comma 6 space g over denominator 63 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table$

Membuat reaksi setimbang (reaksi harus setara):

Berdasarkan reaksi setimbang di atas, zat yang habis dalam reaksi adalah senyawa H N O subscript 3 , sehingga merupakan pereaksi pembatas.

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah senyawa .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi