Roboguru

Jika 6 gram urea dilarutkan ke dalam 100 gram air, akan terbentuk larutan yang titik bekunya . Berapa titik beku larutan yang terjadi jika 2,45 gram  terlarut di dalam 200 gram air dan terionisasi 40%? (Diketahui  urea = 60 dan  P = 31)

Pertanyaan

Jika 6 gram urea dilarutkan ke dalam 100 gram air, akan terbentuk larutan yang titik bekunya negative sign 1 comma 86 degree C. Berapa titik beku larutan yang terjadi jika 2,45 gram H subscript 3 P O subscript 4 terlarut di dalam 200 gram air dan terionisasi 40%? (Diketahui M subscript r urea = 60 dan A subscript r P = 31)

Pembahasan Soal:

Adanya zat terlarut pada suatu zat cair mengakibatkan penurunan titik beku zat cair tersebut. Adanya zat terlarut urea dan H subscript 3 P O subscript 4 akan menyebabkan titik bekunya lebih rendah dari pelarut murninya. Karena nilai K subscript f belum diketahui, maka dapat dicari dari persamaan larutan urea. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f end cell row cell T to the power of 0 subscript f minus sign T subscript f end cell equals cell fraction numerator m subscript terlarut open parentheses g close parentheses over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 space g over denominator m subscript pelarut open parentheses g close parentheses end fraction cross times K subscript f end cell row cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 86 degree C right parenthesis end cell equals cell fraction numerator 6 space g over denominator 60 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 space g over denominator 100 space g end fraction cross times K subscript f end cell row cell 1 comma 86 degree C end cell equals cell 1 space molal cross times K subscript f end cell row cell K subscript f end cell equals cell 1 comma 86 degree C forward slash molal end cell end table 


Larutan H subscript 3 P O subscript 4 adalah larutan elektrolit, maka akan terjadi ionisasi


H subscript 3 P O subscript 4 yields 3 H to the power of plus sign and P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell m cross times K subscript f cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator m subscript terlarut open parentheses g close parentheses over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 space g over denominator m subscript pelarut open parentheses g close parentheses end fraction cross times K subscript f cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 45 space g over denominator 98 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 space g over denominator 200 space g end fraction cross times 1 comma 86 degree C forward slash molal cross times left parenthesis 1 plus left parenthesis 4 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 4 right parenthesis end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 45 space over denominator 98 end fraction cross times 1000 over 200 cross times 1 comma 86 degree C cross times 2 comma 2 end cell row blank equals cell 0 comma 51 degree C end cell row cell T subscript f end cell equals cell T to the power of 0 subscript f minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign 0 comma 51 degree C end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 51 degree C end cell end table 


Jadi, titik beku larutan H subscript bold 3 P O subscript bold 4 adalah bold minus sign bold 0 bold comma bold 51 bold degree C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut:     Dari data diatas penurunan titik beku larutan ditentukan oleh ....

Pembahasan Soal:

Pada tabel hasil percobaan, terlihat jelas perbedaan yang signifikan terhadap konsentrasi tiap larutan. Konsentrasi menunjukkan jumlah partikel zat terlarut. Semakin besar konsentrasi maka semakin besar penurunan titik beku larutan.

Oleh karena itu, penurunan titik beku larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.  Larutan  1 M membeku pada suhu yang lebih rendah daripada larutan urea 1 M. SEBAB Jumlah partikel yang ...

Pembahasan Soal:

Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi.

Na Cl adalah larutan elektrolit dan urea adalah larutan non elektrolit, maka titik beku larutan Na Cl akan lebih rendah dri urea. Sehingga Pernyataan di atas BENAR.

Larutan Na Cl 1 M mempunyai partikel lebih banyak dari urea 1 M karena Na Cl akan terionisasi sempurna sedangkan urea tidak. Sehingga Alasan di atas BENAR dan menunjukkan SEBAB AKIBAT.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Kelarutan MgSO4​ dalam air pada suhu 0∘C adalah 4,5 molal. Jika Kf​ air sebesar 1,86∘C/m, maka penurunan titik beku larutan MgSO4​ 0,45 molal adalah ....

Pembahasan Soal:

Penambahan suatu zat (elektrolit atau nonelektrolit) ke dalam pelarut (misalnya air) akan menyebabkan penurunan titik beku. Zat terlarut dalam larutan menghalangi gerakan molekul-molekul pelarut untuk membeku. Besarnya penurunan titik beku larutan tergantung pada kemolalan larutan.

Tf=m×KfTf=0,45m×1,86C/mTf=0,837C 

Jadi, penurunan titik beku larutan tersebut adalah bold 0 bold comma bold 837 bold space bold degree C.

0

Roboguru

Larutan (dalam air) yang mempunyai titik beku paling tinggi adalah larutan ....

Pembahasan Soal:

Rumus untuk menentukan titik beku larutan adalah sebagai berikut.

increment T subscript f double bond K subscript f cross times m cross times i

Karena nilai Kf pelarut sama, maka untuk membandingkan penurunan titik beku antar larutan increment T subscript f dapat dilihat dari hasil konsentrasi dengan i (faktor van't hoff menggambarkan  jumlah ion yang terdisosiasi). Semakin kecil increment T subscript f, maka penurunan titik beku akan semakin rendah sehingga titik beku larutan akan menjadi paling besar jika dibandingkan dengan larutan lainnya. Untuk larutan non elektrolit memiliki i=1 sedangkan untuk larutan elektrolit kuat memiliki i bergantung pada jumlah ionnya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell italic a bold. bold space bold Glukosa bold space bold left parenthesis bold nonelektrolit bold right parenthesis end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 3 M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 3 end cell row blank blank cell italic b bold. bold space bold Asam bold space bold cuka bold left parenthesis bold elektrolit bold space bold lemah bold right parenthesis end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 3 M cross times left parenthesis 1 less than i less than 2 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 3 less than M cross times i less than 0 comma 6 end cell row cell italic c bold. bold space bold Besi bold open parentheses I I I bold close parentheses bold space bold klorida bold space bold open parentheses Fe Cl subscript bold 3 bold close parentheses bold space end cell bold rightwards arrow cell Fe to the power of bold 3 bold plus sign bold and Cl to the power of bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 3 M cross times 4 end cell row blank equals cell 1 comma 2 end cell row cell italic d bold. bold space bold Magnesium bold space bold Hidroksida bold space Mg bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 end cell bold rightwards arrow cell Mg to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 3 M cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 9 end cell row cell italic e bold. bold space bold Alumunium bold space bold Sulfat bold space Al subscript bold 2 bold open parentheses S O subscript bold 4 bold close parentheses subscript bold 3 end cell bold rightwards arrow cell bold 2 Al to the power of bold 3 bold plus sign bold and bold 3 S O subscript bold 4 to the power of bold 2 bold minus sign end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 3 cross times 5 end cell row blank equals cell 1 comma 5 end cell end table 

(Catatan : untuk menyederhanakan nilai molalitas(m) diganti dengan molaritas(M) karena merupakan satuan konsentrasi. Jika hanya untuk membandingkan maka diperbolehkan).

Dengan demikian yang memiliki titik beku paling tinggi (memiliki perubahan penurunan titik beku terendah) adalah larutan glukosa. Hal ini karena memiliki hasil kali M dan i yang rendah sehingga tidak menurunkan titik beku larutan cukup besar.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Perhatikan tabel titik beku berikut! Tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut!

Pembahasan Soal:

Derajat ionisasi open parentheses alpha close parentheses dapat ditentukan melalui faktor van't Hoff yang dirumuskan sebagai berikut:


italic i equals 1 plus left parenthesis n − 1 right parenthesis alpha


Langkah pertama, menentukan tetapan penurunan titik beku elektrolit open parentheses italic i equals 1 close parentheses.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell k subscript f cross times m cross times italic i end cell row cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 8 right parenthesis degree C end cell equals cell k subscript f cross times 1 space m cross times 1 end cell row cell k subscript f end cell equals cell 1 comma 8 degree C forward slash m end cell end table 


Langkah kedua, menghitung i menggunakan larutan terner. Larutan elektrolit terner dapat menjadi terion dengan 3 partikel open parentheses n equals 3 close parentheses.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell k subscript f cross times m cross times italic i end cell row cell 0 degree C minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 36 right parenthesis degree C end cell equals cell 1 comma 8 degree C forward slash m cross times 0 comma 1 space m cross times italic i end cell row italic i equals cell fraction numerator 0 comma 36 degree C over denominator 1 comma 8 degree C forward slash m cross times 0 comma 1 m end fraction end cell row blank equals 2 end table 


Langkah ketiga, menghitung derajat ionisasi:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row i equals cell 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row 2 equals cell 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis alpha end cell row alpha equals cell begin inline style 3 over 2 end style end cell row blank equals cell 1 comma 5 end cell end table


Dengan demikian, derajat ionisasi larutan terner tersebut adalah 1 comma 5.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved