Roboguru

Jika 50 mL asam sulfat 1 M direaksikan dengan 100 mL natrium hidroksida 1 M, terjadi kenaikan suhu sebesar . Jika 25 mL asam sulfat 1 M direaksikan dengan 125 mL natrium hidroksida 1 M, terjadi kenaikan suhu . Jika 100 mL asam sulfat 1 M direaksikan dengan 50 mL natrium hidroksida 1 M, kenaikan suhu juga . a. Mengapa kenaikan suhu pada percobaan kedua dan ketiga sama besarnya? b. Mengapa kenaikan suhu pada percobaan kedua dan ketiga hanya separo dari percobaan pertama?

Pertanyaan

Jika 50 mL asam sulfat 1 M direaksikan dengan 100 mL natrium hidroksida 1 M, terjadi kenaikan suhu sebesar 8 comma 6 degree C. Jika 25 mL asam sulfat 1 M direaksikan dengan 125 mL natrium hidroksida 1 M, terjadi kenaikan suhu 4 comma 3 degree C. Jika 100 mL asam sulfat 1 M direaksikan dengan 50 mL natrium hidroksida 1 M, kenaikan suhu juga 4 comma 3 degree C.

a. Mengapa kenaikan suhu pada percobaan kedua dan ketiga sama besarnya?

b. Mengapa kenaikan suhu pada percobaan kedua dan ketiga hanya separo dari percobaan pertama?space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Percobaan 1 dengan kenaikan suhu 8 comma 6 degree C:

n space H subscript 2 S O subscript 4 double bond V cross times M equals 50 space mL cross times 1 space M equals 50 space mmol n space Na O H double bond V cross times M equals 100 space mL cross times 1 space M equals 100 space mmol 

Percobaan 2 dengan kenaikan suhu 4 comma 3 degree C:

n space H subscript 2 S O subscript 4 double bond V cross times M equals 25 space mL cross times 1 space M equals 25 space mmol n space Na O H double bond V cross times M equals 125 space mL cross times 1 space M equals 125 space mmol  

Percobaan 3 dengan kenaikan suhu 4 comma 3 degree C:

n space H subscript 2 S O subscript 4 double bond V cross times M equals 100 space mL cross times 1 space M equals 100 space mmol n space Na O H double bond V cross times M equals 50 space mL cross times 1 space M equals 50 space mmol  

a. Kenaikan suhu pada percobaan kedua dan ketiga sama besarnya karena jumlah mmol air netralisasi sama besarnya, yaitu 50 mmol.

b. Kenaikan suhu pada percobaan kedua dan ketiga hanya separo dari percobaan pertama karena jumlah mmol air netralisasi setengah dari percobaan pertama.

Jadi, kenaikan suhu pada reaksi netralisasi bergantung pada jumlah mol air yang dihasilkan.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika pada 50 mL larutan tembaga(II) sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk seng (sedikit  berlebihan), suhu larutan akan naik . Dengan menganggap kalor jenis larutan  dan kapasitas kalor wadahnya diabaikan, ...

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, reaksi terjadi kenaikan suhu (pelepasan kalor), sehingga q bernilai negatif (-). 

QQ====(m.cp.△T)[(ρ.V).cp.△T][(1mlg.50ml).4,18g.KJ.20K]4.180J 

begin mathsize 14px style increment H space reaksi space end stylemerupakan Q yang diperlukan untuk bereaksi setiap mol. Sehingga nilai begin mathsize 14px style increment H subscript reaksi end style dapat dihitung dengan persamaan berikut.

Hreaksi=nQ=M.V4,18kJ=0,4M.0,05L4,18kJHreaksi=209kJ 

Didapatkan nilai increment H subscript reaksi sebesar -209 kJ.

Jadi, didapatkan nilai increment H untuk reaksi sebesar -209 kJ, atau pilihan yang tepat adalah A.

 

 

1

Roboguru

Perhatikan gambar percobaan berikut! Jika diketahui massa jenis air = 1 g  dan kalor jenis air = 4,2 J maka harga  reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) +  per mol  yang terbentuk sebesar . . . .

Pembahasan Soal:

Mol HCl = M x V = 0,1 M x 100 mL= 10 mmol

Mol NaOH = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

Persamaan reaksi:         HCl      +      NaOH                        NaCl         +      H2O

Mula – mula             10 mmol       10 mmol                          -                       -

Reaksi                        10 mmol       10 mmol                10 mmol           10 mmol

Sisa                                -                   -                              10 mmol           10 mmol

 

Massa campuran = V campuran x ρ air = 200 mL x 1 g/mL = 200 gr

Q = m x c x ∆T

    = 200 gr x 4,2 J/g ⁰C x 5⁰C

    = 4200 J = 4,2 kJ

H=Qmol=4,2 kJ0,01 mol=420 kJ/mol

 

0

Roboguru

Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1K–1, dan kalor wadah rea...

Pembahasan Soal:

Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri. Kalorimetri sederhana ialah mengukur perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi.

Rumus hubungan antara kalor reaksi dengan perubahan entalpi :

Q double bond m cross times c cross times increment T increment H equals minus sign Q over mol

Untuk menentukan besarnya ΔH untuk reaksi di atas, dengan langakah-langkah berikut :

1 right parenthesis space Vol space air equals 50 space mL space space space space rho space air equals 1 space gr forward slash mL space space space space massa space air double bond rho cross times V space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1 cross times 50 equals 50 space gr

2 right parenthesis space Q double bond m cross times c cross times increment T space space space space space space space equals 50 cross times 4 comma 2 cross times 20 space space space space Q equals 4200 space J equals 4 comma 2 space kJ

3 right parenthesis space mol space Cu S O subscript 4 double bond M cross times V space space space space Vol space Cu S O subscript 4 equals 50 space mL equals 0 comma 05 space L space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 4 cross times 0 comma 05 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 02 space mol

4 right parenthesis space increment H equals minus sign fraction numerator 4 comma 2 over denominator 0 comma 02 end fraction space space space space space space space space space space equals minus sign 210 space kJ

Besarnya ΔH reaksi tersebut adalah –210 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Asam benzoat murni () sebanyak 1.220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter ; kalor jenis air ). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi...

Pembahasan Soal:

Kalor yang dihasilkan oleh larutan yaitu:

q subscript larutan double bond m point c point increment T space space space space space space space space space space equals 1200.4 comma 18. increment T space space space space space space space space space space equals 5016 increment T space J 

Kalor kalorimeternya yaitu:

q subscript kalorimeter double bond C point increment T space space space space space space space space space space space space space space space equals 1365 increment T space J 

Kalor reaksi:

q subscript reaksi equals minus sign left parenthesis q subscript larutan and q subscript kalorimeter right parenthesis space space space space space space space space space equals minus sign left parenthesis 5016 increment T plus 1365 increment T right parenthesis space space space space space space space space space equals minus sign 6381 increment T space J 

Jumlah mol asam benzoat murni yang bereaksi yaitu:

n space C subscript 6 H subscript 5 C O O H equals massa over Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1220 over 122 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 10 space mol 

Untuk mencari nilai kenaikan suhu yang terjadi, menggunakan persamaan perbahan entalpi yaitu sebagai berikut:

space space space space space space space space space space space space increment H equals q over n space space space space space space minus sign 3277 equals fraction numerator negative sign 6381 increment T over denominator 10 end fraction minus sign 6381 increment T equals minus sign 32770 space space space space space space space space space space space increment T equals fraction numerator negative sign 32770 over denominator negative sign 6381 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space equals 5 comma 135 

Jadi, kenaikan suhu yang terjadi adalah sebesar 5 comma 135 degree C.

1

Roboguru

Diketahui:    Banyaknya gas yang harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1 .000 gram air dari  menjadi  adalah ....

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai begin mathsize 14px style increment H end style berdasarkan reaksi pembakaran gas begin mathsize 14px style C H subscript 4 end style

begin mathsize 14px style C H subscript 4 left parenthesis italic g right parenthesis end subscript and O subscript 2 left parenthesis italic g right parenthesis end subscript yields C O subscript 2 subscript left parenthesis italic g right parenthesis end subscript plus 2 H subscript 2 O subscript left parenthesis italic l right parenthesis end subscript end style

Menentukan mol undefined dengan rumus asas black

Menentukan massa gas undefined

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved