Roboguru

Jika 5 mL asam kuat bervalensi 1, dengan konsentrasi 0,1 M dapat dinetralkan oleh 10 mL larutan KOH [Mr = 56] maka 1 liter larutan KOH tersebut mengadung.

Pertanyaan

Jika 5 mL asam kuat bervalensi 1, dengan konsentrasi 0,1 M dapat dinetralkan oleh 10 mL larutan KOH [Mr = 56] maka 1 liter larutan KOH tersebut mengadung.space 

Pembahasan Soal:

Asam kuat yang bervalensi satu menandakan bahwa dari asam tersebut hanya terjadi satu ioniasi ion H to the power of plus sign maka perbandingan valensi asam dan basa adalah 1 : 1. Untuk menentukan konsentrasi basa tersebut dapat menggunakan perhitungan pada titrasi asam basa, dimana pada titik ekuivalen, mol ekuivalen asam sama dengan mol ekuivalen basa.


a×V1×M11×5mL×0,1MM2====b×V2×M21×10mL×M2105×0,10,05M 
 

Karena molaritas basa adalah 0,05 M, maka massanya:

M0,05Mmassa===Mrmassa×V(mL)100056massa×100010002,8gram  


Oleh karena itu, KOH yang terkandung dalam 1 L larutan tersebut adalah 2,8 gram.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan 10 mL HCl 0,2 M dititrasi dengan 80 mL larutan NaOH 0,02 M. Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah ....

Pembahasan Soal:

pH sebelum titrasi:

pH sebelum titrasi merupakan pH larutan HCl 0,1 M.


[H+][H+][H+]pHpHpH======M×valensiasam0,2×12×101log[H+]log[2×101]1log2
 

pH setelah dititrasi:

Hitung mol HCl dan NaOH terlebih dahulu.


nHClnHClnHClnNaOHnNaOHnNaOH======M×V0,2M×10mL2mmolM×V0,02M×80mL1,6mmol
 

Persamaan reaksi stoikiometrisnya, yaitu sebagai berikut.



NaOH habis bereaksi, sementara HCl tersisa 0,4 mmol. Oleh karena HCl bersisa, pH campuran larutan bersifat asam.


Error converting from MathML to accessible text.


Perubahan pH sebelum dan sesudah titrasi adalah 1log 2 menjadi 3log 4,4.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Suatu danau diketahui mempunyai air yang bersifat asam. Apabila diasumsikan penyebab keasamaan air danau tersebut adalah asam sulfat dan pH air danau adalah 4, berapa ton kapur tohor () yang diperluka...

Pembahasan Soal:

Sebanyak begin mathsize 14px style 1 space juta space m cubed end style air danau yang mengandung asam sulfat dengan pH 4 akan dinetralkan oleh begin mathsize 14px style Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style sesuai perhitungan berikut.

begin mathsize 14px style pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond antilog space minus sign 4 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style 

 

begin mathsize 14px style Reaksi space ionisasi space H subscript 2 S O subscript 4 colon H subscript 2 S O subscript 4 yields 2 H to the power of plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent a equals space 2 end style 

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond a cross times M subscript a 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals 2 cross times M subscript a M subscript a equals 0 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M end style 

 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell a cross times V subscript a cross times M subscript a end cell equals cell b cross times V subscript b cross times M subscript b end cell row cell 2 cross times 10 to the power of 9 cross times 5 middle dot 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell 2 cross times mol space basa end cell row cell mol space basa end cell equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of 5 over denominator 2 end fraction end cell row cell mol space basa end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of 4 space mol end cell end table end style  


Setelah mol basa diketahui, dapat dihitung ton kapur tohor yang diperlukan melalui perhitungan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.   


Jadi, untuk menetralkan begin mathsize 14px style bold 1 bold space bold juta bold space italic m to the power of bold 3 end styleair danau diperlukan 3,7 ton kapur tohor.space 

0

Roboguru

Untuk menentukan molaritas larutan H2SO4 dilakukan dengan titrasi menggunakan larutan standar KOH 0,1 M. Data titrasi diperoleh sebagai berikut: Molaritas larutan H2SO4 sebesar..

Pembahasan Soal:

Titrasi adalah proses penetralan asam dan basa untuk menentukan konsentrasi larutan sampel.

Masam x Vasam x valensi asam = Mbasa x Vbasa x valensi basa

M H2SO4 x 10 mL x 2 = 0,1 M x 18 mL x 1

M H2SO4 =  0,09 M

0

Roboguru

Sebanyak  larutan  dititrasi dengan larutan . Maka volume  yang dibutuhkan sampai tercapai titik ekivalen sebanyak...

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa adalah sebuah teknik kuantitatif yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa yang tidak diketahui dengan menambahkan titran basa atau asam diketahui pada volume terukur yang menetralkanspaceanalit.

Pada titrasi asam basa berlakuspace:

mol ekivalen asam = mol ekivalen basa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript HCl cross times V subscript HCl cross times valensi end cell equals cell M subscript NaOH cross times V subscript NaOH cross times valensi end cell row cell 0 comma 1 space M cross times 10 space mL cross times 1 end cell equals cell 0 comma 2 space M cross times V subscript NaOH cross times 1 end cell row cell V subscript NaOH end cell equals cell 5 space mL end cell end table 


Jadi, volume NaOH yang dibutuhkan sebanyakspace5 mL.

0

Roboguru

Sebanyak 25 mL larutan  0,1 M dititrasi dengan larutan  0,1 M. Hitunglah pH larutan: a. sebelum ditambah . b. setelah ditambah  sebanyak 5 mL. c. setelah ditambah  sebanyak 15 mL. d. setelah dita...

Pembahasan Soal:

HCl merupakn senyawa asam kuat bervalensi satu, sedangkan KOH merupakan basa kuat bervalensi satu.

Untuk menentukan pH larutan dari titrasi larutan H Cl dan larutan K O H, dengan cara sebagai berikut :

a) pH H Cl sebelum ditambah K O H 

   open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 0 comma 1 cross times 1 equals 10 to the power of negative sign 1 end exponent M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open parentheses 10 to the power of negative sign 1 end exponent close parentheses pH equals 1  

Jadi, pH larutan HCl sebelum ditambahkan KOH adalah 1.

b) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 5 mL

   mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 5 equals 0 comma 5 space mmol  

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol H Cl bersisa maka larutan yang terbentuk masih asam kuat. Rumus untuk menentukan pH asam kuat  :

   open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a space space space space space space space equals 2 over 30 cross times 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 6 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open parentheses 6 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pH equals 2 minus sign log space 6 comma 7 equals 1 comma 17   

Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 5 mL adalah 1,17.

c) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 15 mL

   mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 15 equals 1 comma 5 space mmol 

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol H Cl bersisa maka larutan yang terbentuk masih asam kuat. Rumus untuk menentukan pH asam kuat :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a space space space space space space space equals 1 over 40 cross times 1 equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open parentheses 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pH equals 2 minus sign log space 2 comma 5 equals 1 comma 60 


Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 15 mL adalah 1,60.

d) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 24 mL

mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 24 equals 2 comma 4 space mmol 

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol H Cl bersisa maka larutan yang terbentuk masih asam kuat. Rumus untuk menentukan pH asam kuat :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals M cross times a space space space space space space space equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 49 end fraction cross times 1 equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space open parentheses 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses pH equals 3 minus sign log space 2 equals 2 comma 70  

Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 24 mL adalah 2,70.

e) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 25 mL

   mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol 

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada saat titik ekuivalen, larutan bersifat netral karena jumlah mmol asam dan basanya sama maka pH yang terbentuk = 7.

Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 25 mL adalah 7.

f) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 26 mL

   mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 26 equals 2 comma 6 space mmol 

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol K O H bersisa maka larutan yang terbentuk basa kuat. Rumus untuk menentukan pH basa kuat  :

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals M cross times b space space space space space space space equals fraction numerator 0 comma 1 over denominator 51 end fraction cross times 1 equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent M pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log space open parentheses 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent close parentheses pOH equals 3 minus sign log space 2 pH and pOH equals 14 pH equals 14 minus sign open parentheses 3 minus sign log space 2 close parentheses pH equals 11 plus log space 2 equals 11 comma 30  

Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 26 mL adalah 11,30.

g) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 35 mL

mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 35 equals 3 comma 5 space mmol 

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol K O H bersisa maka larutan yang terbentuk masih basa kuat. Rumus untuk menentukan pH basa kuat  :

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals M cross times b space space space space space space space equals 1 over 60 cross times 1 equals 1 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent M pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log space open parentheses 1 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pOH equals 2 minus sign log space 1 comma 67 pH and pOH equals 14 pH equals 14 minus sign open parentheses 2 minus sign log space 1 comma 67 close parentheses pH equals 12 plus log space 1 comma 67 equals 12 comma 22 

Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 35 mL adalah 12,22.

h) pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 50 mL

mol space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 25 equals 2 comma 5 space mmol mol space K O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 50 equals 5 space mmol 

Persamaan reaksi asam-basa:

Pada reaksi asam-basa diatas, mmol K O H bersisa maka larutan yang terbentuk masih basa kuat. Rumus untuk menentukan pH basa kuat  :

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals M cross times b space space space space space space space equals fraction numerator 2 comma 5 over denominator 75 end fraction cross times 1 equals 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent M pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets pOH equals minus sign log space open parentheses 3 comma 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent close parentheses pOH equals 2 minus sign log space 3 comma 3 pH and pOH equals 14 pH equals 14 minus sign open parentheses 2 minus sign log space 3 comma 3 close parentheses pH equals 12 plus log space 3 comma 3 equals 12 comma 52  

Jadi, pH larutan H Cl setelah ditambah K O H sebanyak 50 mL adalah 12,52.

Data titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan KOH 0,1 M :



Jadi, kurva titrasinya adalah seperti gambar diatas.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved