Roboguru

Jika 400 mL larutan 0,5 M direaksikan dengan larutan 0,5 M supaya pH campuran 13 + log 2, maka volume larutan yang harus dicampur adalah....

Pertanyaan

Jika 400 mL larutan Na O H 0,5 M direaksikan dengan larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,5 M supaya pH campuran 13 + log 2, maka volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 yang harus dicampur adalah.... space

Pembahasan Soal:

Pencampuran larutan asam dan basa dapat menghasilkan pH baru yang disebut pH campuran. Penentuan pH campuran tergantung dari sisa mol dari larutan asam - basa tersebut. Seperti soal di atas, campuran larutan Na O H dan larutan H subscript 2 S O subscript 4 yang menghasilkan pH campuran sebesar 13 + log 2. Ini artinya pada pencampuran asam - basa tersebut terbentuk pH basa sehingga zat yang sisa adalah Na O H. Untuk memperoleh volume larutan H subscript 2 S O subscript 4, dengan langkah berikut :

1) Tulis persamaan reaksi dan tabel MRS 

mol space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 5 cross times 400 equals 200 space mmol mol space H subscript 2 S O subscript 4 double bond M cross times V equals 0 comma 5 cross times V subscript a equals 0 comma 5 V subscript a space mmol 

2) tentukan open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets dari pH  yang diketahui.

pH space equals 13 plus log space 2 pH and pOH equals 14 pOH equals 14 minus sign open parentheses 13 plus log space 2 close parentheses pOH equals 1 minus sign log space 2 pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets 1 minus sign log space 2 equals minus sign log space space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 space end exponent M 

3) Karena larutan Na O H adalah basa kuat, rumus untuk menghitung volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 dengan menggunakan rumus open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets basa kuat :

open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals M cross times b 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent equals fraction numerator mmol space sisa over denominator Vtotal end fraction cross times 1 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent equals fraction numerator 200 minus sign V subscript a over denominator 400 plus V subscript a end fraction cross times 1 V subscript a equals 100 space mL 

Maka, volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 yang harus dicampur adalah 100 mL

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

200 mL  0,4 M direaksikan dengan 200 mL  0,4 M menurut reaksi berikut :    a. Prediksikan pH larutan setelah reaksi, apakah bersifat asam, basa atau netral? b. Hitunglah konsentrasi pereaksi yang ...

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal diatas dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Setarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu.

Jumlah atom di ruas kiri dan kanan harus sama. Untuk memudahkan, setarakan jumlah atom selain O dan H terlebih dahulu. Reaksi setaranya yaitu :


Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Mg S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses


2. Tentukan mol mula-mula pereaksi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank blank blank row cell n space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell 0 comma 4 space M cross times 200 space mL end cell row blank equals cell 80 space mmol end cell row blank blank blank row cell n space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 4 space M cross times 200 space mL end cell row blank equals cell 80 space mmol end cell end table


3. Tentukan mol yang bereaksi dan sisa dengan M-R-S



Dari data dan perhitungan diatas, maka dapat digunakan untuk menjawab soal :

a. pH larutan setelah reaksi diprediksi bersifat asam. Hal ini dikarenakan mol kedua pereaksi yakni  Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 yang merupakan basa lemah dan H subscript 2 S O subscript 4 yang merupakan asam kuat habis bereaksi. Garam Mg S O subscript 4 yang terbentuk dalam air akan mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam karena menghasilkan ion H to the power of plus sign dengan reaksi sebagai berikut.


Mg to the power of 2 plus sign space plus space 2 H subscript 2 O space rightwards harpoon over leftwards harpoon space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 space plus space 2 H to the power of plus sign


b. Tidak ada pereaksi yang bersisa sehingga konsentrasi pereaksi yang bersisa = 0.

c. Konsentrasi Mg S O subscript 4 yang terbentuk yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Mg S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator mol over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 80 space mmol over denominator left parenthesis 200 plus 200 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 80 space mmol over denominator 400 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table


Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

a. pH larutan setelah reaksi diprediksi bersifat asam.

b. tidak ada pereaksi yang bersisa

c. konsentrasi Mg S O subscript 4 yang terbentuk adalah 0,2 M.space 

Roboguru

lonisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi () atau derajat ionisasi (alpha). Konsentrasi ion  yang terdapat dalam 200 mL larutan  0,5 M dengan  sebesar ...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style merupakan asam lemah.

begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript a cross times M end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 1 comma 8 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 0 comma 5 end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of 9 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style  


Jadi, konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style adalah begin mathsize 14px style 3 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style.

Roboguru

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan.   Apabila 100 mL larutan KOH yang mempunyai pH = 13 dicampurkan dengan 100 mL larutan HCI yang mempunyai ...

Pembahasan Soal:

Larutan begin mathsize 14px style H Cl end style merupakan asam kuat, sehingga akan terionisasi sempurna menjadi:

begin mathsize 14px style H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row 1 equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 

Larutan begin mathsize 14px style K O H end style merupakan basa kuat, sehingga akan terionisasi sempurna menjadi:

begin mathsize 14px style K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

begin mathsize 14px style pOH equals 14 minus sign pH pOH equals 14 minus sign 13 pOH equals 1 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pOH equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row 1 equals cell negative sign log open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 

karena nilai begin mathsize 14px style begin bold style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end style bold equals begin bold style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end style end style, maka larutan bersifat NETRAL (pernyataan benar dan alasan benar)

Jadi, jawaban yang benar adalah A

 

Roboguru

Kalium hidroksida dan asam sianida (Ka HCN = ) masing-masing sebanyak 0,3 mol dan 0,45 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 300 mL. pH larutan yang diperoleh adalah....

Pembahasan Soal:

Pencampuran larutan asam dan basa dapat menghasilkan pH yang disebut pH campuran. Penentuan pH campuran tergantung dari sisa mol dari larutan asam - basa tersebut. Untuk menentukan pH campuran dari larutan KOH dan larutan HCN dengan langkah sebagai berikut :

1) Tulis persamaan reaksi asam - basa dan tabel MRS

  

2) Pada reaksi akhir, terdapat zat sisa yaitu HCN, merupakan asam lemah. Maka pH campuran yang terbentuk adalah pH larutan penyangga asam. Untuk menghitung pH larutannya, digunakan rumus :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam cross times val end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 15 over denominator 0 comma 30 end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space equals minus sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis pH equals 6 minus sign log space 2   

pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 2. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Roboguru

Seorang siswa mempunyai larutan dengan pH 2. Siswa tersebut ingin membuat larutan dengan pH 5 dari 500 mL larutan yang dimilikinya. Hitung massa NaOH yang harus ditambahkan siswa tersebut ke dalam lar...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Larutan awal begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dengan pH 2,

Volum = 500 mL = 0,5 L

Larutan baru undefined dengan pH 5

Ditanya:

Massa NaOH yang harus ditambahkan ke dalam larutan undefined dengan pH 2 agar terbentuk larutan baru undefined dengan pH 5.

Jawab:

1. Mencari konsentrasi larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style awal (pH 2) dan konsentrasi larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style akhir (pH 5)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row 2 equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell negative sign 2 end cell equals cell log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell end table end style  dan begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row 5 equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell negative sign 5 end cell equals cell log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell end table end style

Jadi konsentrasi larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dengan pH 2 adalah begin mathsize 14px style 1 middle dot 10 to the power of negative sign 2 space end exponent end style

Konsentrasi larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dengan pH 5 adalah size 14px 1 size 14px middle dot size 14px 10 to the power of size 14px minus sign size 14px 5 size 14px space end exponentM

2. Mencari mol larutan begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style

mol begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dengan pH 2

begin mathsize 14px style mol double bond M middle dot V mol equals 1 middle dot 10 to the power of negative sign 2 end exponent middle dot 0 comma 5 space mol equals 5 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end style

mol begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dengan pH 5

Error converting from MathML to accessible text.

3. Menuliskan persamaan reaksi antara begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style Na O H end style 

Karena begin mathsize 14px style Na O H end style ditambahkan untuk menaikkan pH larutan asam, maka begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style yang awalnya begin mathsize 14px style 5 middle dot 10 to the power of negative sign 3 space end exponent mol end style harus bersisa dengan sisa mol size 14px 5 size 14px middle dot size 14px 10 to the power of size 14px minus sign size 14px 6 end exponent size 14px space size 14px mol  

selanjutnya:

Mol NaOH yang direaksikan didapatkan dari persamaan reaksi adalah begin mathsize 14px style 4 comma 995 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent end style mol

4. Menghitung massa NaOH

begin mathsize 14px style mol equals massa over Mr massa double bond mol middle dot Mr space Na O H massa equals left parenthesis 4 comma 995 middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis mol middle dot left parenthesis 40 right parenthesis space gram forward slash mol massa equals 0 comma 1998 space gram end style

Jadi massa NaOH yang harus ditambahkan pada larutan Error converting from MathML to accessible text. pH 2 dengan volume 500 mL adalah 0,1998 gram.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved