Roboguru

Jelaskan persamaan dan perbedaan dari senyawa/molekul NH3, O2, H2SO3, dan Br2.

Pertanyaan

Jelaskan persamaan dan perbedaan dari senyawa/molekul NH3, O2, H2SO3, dan Br2. 

Pembahasan Soal:

Persamaan dan perbedaan dari senyawa/molekul NH3, O2, H2SO3, dan Br2 terangkum dalam tabel di bawah ini.

 

Jadi, persamaan keempat senyawa tersebut adalah memiliki ikatan kovalen, namun sifat kepolaran dan gaya antarmolekulnya berbeda. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kelompokkan senyawa berikut. Manakah yang termasuk senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar? a.   b.   c.   d.   e.

Pembahasan Soal:

a. N H subscript 3 rightwards arrow polar
b. B F subscript 3 rightwards arrownon polar
c. C Cl subscript 4 rightwards arrowpolar
d. H Br rightwards arrow polar
e. C H subscript 4 rightwards arrow non polarblank subscript blank subscript blank

0

Roboguru

Perhatikan struktur Lewis berikut. Pernyataan yang benar dari struktur Lewis tersebut adalah....  Ikatan kovalen ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 3. Nomor 2 merupakan ikatan kovalen koordinasi....

Pembahasan Soal:

Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Rumus ini menggambarkan bagaimana peranan elektron valensi dalam membentuk ikatan. 

Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian elektron secara bersama, sedangkan ikatan kovalen koordinasi terjadi karena adanya pemakaian elektron bersamanya hanya berasal dari satu atom.

Dalam pembentukan ikatan kovalen, belum tentu semua elektron valensi digunakan untuk membentuk pasangan elektron bersama. Pasangan elektron yang digunakan bersama oleh dua atom yang berikatan disebut pasangan elektron ikatan (PEI), sedangkan pasangan elektron yang tidak digunakan bersama oleh kedua atom disebut pasangan elektron bebas (PEB). 

Pada senyawa N H subscript 3 B F subscript 3dengan struktur lewis, dapat dijelaskan sebagai berikut :

  1. Ikatan kovalen ditunjukkan oleh nomor 1, 4, dan 5.
  2. Nomor 2 merupakan ikatan kovalen koordinasi. Karena sepasang elektron atom N disumbangkan kepada atom B, sehingga kedua atom dapat membentuk ikatan dan memenuhi kaidah oktet.
  3. Antara NH3 dan BF3 terjadi ikatan kovalen. Karena ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian elektron secara bersama.
  4. Pasangan elektron bebas (PEB) ditunjukkan oleh nomor 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Senyawa berikut yang memiliki sifat ikatan kovalen adalah ....

Pembahasan Soal:

Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk dari penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom berikatan (ikatan kovalen). Terdapat 2 macam senyawa kovalen yaitu kovalen polar dan nonpolar. Sifat fisis dari senyawa kovalen adalah sebagai berikut:space 

  • Senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah sehingga kebanyakan senyawa kovalen bersifat volatil atau mudah menguap. 
  • Senyawa kovalen berwujud lunak dan tidak mudah rapuh.
  • Senyawa kovalen nonpolar tidak larut dalam pelarut polar, namun larut dalam pelarut organik, sedangkan senyawa kovalen polar dapat larut dalam pelarut polar atau dalam air, dan tidak dapat larut dalam pelarut organik.
  • Senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik (bersifat isolator) sedangkan senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik (bersifat konduktor).

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Apa yang menyebabkan molekul bersifat polar? Mungkinkah ikatan kovalen bersifat polar? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Molekul bersifat polar ketika pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat ke salah satu atom. Hal ini karena adanya perbedaan keelektronegatifan antar atom tersebut. Molekul tersebut berikatan secara kovalen.  Sehingga ikatan kovalen dapat bersifat polar. Pada ikatan kovalen polar, elektron ikatan tidak terdistribusi secara merata pada setiap atom.

Jadi, molekul bersifat polar jika di dalamnya terdapat beda keelektronegatifan antaratom yang berikatan, ikatan kovalen dapat bersifat polar maupun nonpolar.

0

Roboguru

Pasangan unsur berikut yang mempunyai kecenderungan berikatan kovalen adalah ....

Pembahasan Soal:

Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang pada umumnya terbentuk antara unsur-unsur nonlogam yang berikatan dengan cara pemakaian bersama elektron dari keduanya atau pun dari salah satu atom (kovalen koordinasi). 

A. natrium dan oksigenspace(logam dan nonlogam)
B. belerang dan klorinspace (nonlogam dan nonlogam)
C. kalium dan klorinspace(logam dan nonlogam)
D. barium dan fluorinspace(logam dan nonlogam)
E. magnesium dan klorinspace(logam dan nonlogam)

Pasangan unsur yang mempunyai kecenderungan berikatan kovalen adalah belerang dan klorin karena baik unsur belerang maupun klorin keduanya merupakan unsur nonlogam. 

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved