Roboguru

Ikatan yang terjadi antaratom (ion) pusat dengan ligan pada ion kompleks adalah ikatan. . . .

Pertanyaan

Ikatan yang terjadi antaratom (ion) pusat dengan ligan pada ion kompleks adalah ikatan. . . .

  1. ion

  2. kovalen

  3. koordinasi

  4. hidrogen

  5. logam

Pembahasan Soal:

Ikatan yang terjadi antaratom (ion) pusat dengan ligan pada ion kompleks adalah ikatan koordinasi.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Rasuna

Mahasiswa/Alumni Universitas Samudra

Terakhir diupdate 15 Desember 2020

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan atom pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama dari senyawa kompleks berikut. a. [Ni(CO)4​]2+  b. [Cr(NH3​)6​]3+   c. K4​[Fe(CN)6​]  d. [Ag(S2​O3​)2​]3−  e. [Co(NH3​)6​]Cl3​

Pembahasan Soal:

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang tersusun atas :

  • Atom pusat adalah logam transisi yang memiliki orbital kosong sehingga dapat menerima pasangan elektron dari ligan.
  • Ligan adalah anion/molekul netral yang diikat oleh atom pusat.
  • Bilangan koordinasi merupakan jumlah ligan yang terikat.

a. open square brackets Ni open parentheses C O close parentheses subscript 4 close square brackets to the power of 2 plus end exponent

  • Atom pusat adalah nikel Ni.
  • Ligan adalah molekul netral yaitu CO (karbonil).
  • Jumlah ligan = 4 (tetra).
  • Muatan atom pusat Ni adalah = +2.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space ion space kompleks end cell equals cell muatan space Ni plus 4 cross times muatan space C O end cell row cell plus 2 end cell equals cell muatan space Ni plus 4 cross times 0 end cell row cell muatan space Ni end cell equals cell plus 2 minus sign 0 end cell row cell muatan space Ni end cell equals cell plus 2 end cell end table 

  • Ion kompleks bermuatan positif sehingga atom menggunakan bahasa Indonesia. Nama latin Ni adalah nikel, sehingga nama ion kompleks tersebut adalah ion tetrakarbonilnikel(II).

b. open square brackets Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 3 plus end exponent 

  • Atom pusat adalah Cr.
  • Ligan adalah molekul netral yaitu N H subscript 3 (amin).
  • Jumlah ligan = 6 (heksa).
  • Muatan atom pusat Cr adalah = +3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space ion space kompleks end cell equals cell muatan space Cr plus 4 cross times muatan space N H subscript 3 end cell row cell plus 3 end cell equals cell muatan space Cr plus 6 cross times 0 end cell row cell muatan space Cr end cell equals cell plus 3 minus sign 0 end cell row cell muatan space Cr end cell equals cell plus 3 end cell end table  

  • Ion kompleks bermuatan positif sehingga atom pusat menggunakan bahasa Indonesia. Nama latin Cr adalah kromium, sehingga nama ion kompleks tersebut adalah ion heksaaminkrom(III).

c. K subscript 4 open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets 

Reaksi : K subscript 4 open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets yields 4 K to the power of plus sign plus open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent 

  • Kation utama adalah kalium
  • Anion kompleks adalah open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent, ligan adalah anion yaitu C N to the power of minus sign (siano) yang berjumlah 6 (heksa).
  • Atom pusat adalah Fe dengan muatah = +2.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space ion space kompleks end cell equals cell muatan space Fe plus 6 cross times muatan space C N to the power of minus sign end cell row cell negative sign 4 end cell equals cell muatan space Fe plus 6 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell row cell muatan space Fe end cell equals cell negative sign 4 plus 6 end cell row cell muatan space Fe end cell equals cell plus 2 end cell end table    

  • Ion kompleks bermuatan negatif sehingga atom pusat menggunakan bahasa latin ditambah akhiran -at. Nama atom pusat Fe menjadi ferrat (II), sehingga nama ion kompleks tersebut adalah ion heksasianoferrat(II).
  • Oleh karena itu, nama senyawa kompleks K subscript 4 open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets adalah kalium heksasianoferrat(II).

d. open square brackets Ag open parentheses S subscript 2 O subscript 3 close parentheses subscript 2 close square brackets to the power of 3 minus sign end exponent 

  • Atom pusat adalah Ag.
  • Ligan adalah anion yaitu Error converting from MathML to accessible text. (tiosulfato).
  • Jumlah ligan = 2 (di).
  • Muatan atom pusat Ag adalah = +1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space ion space kompleks end cell equals cell muatan space Ag plus 2 cross times muatan space S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end cell row cell negative sign 3 end cell equals cell muatan space Cr plus 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell row cell muatan space Ag end cell equals cell negative sign 3 plus 4 end cell row cell muatan space Ag end cell equals cell plus 1 end cell end table   

  • Ion kompleks bermuatan negatif sehingga atom pusat menggunakan bahasa latin ditambah akhiran -at. Nama atom pusat Ag menjadi argentat (I), sehingga nama ion kompleks tersebut adalah ion ditiosulfatoargentat(I).

e. open square brackets Co open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets Cl subscript 3 

Reaksi : open square brackets Co open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets Cl subscript 3 yields open square brackets Co open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 3 plus end exponent plus 3 Cl to the power of minus sign  

  • Kation kompleks adalah open square brackets Co open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 3 plus end exponent.
  • Anion adalah Cl to the power of minus sign (klorida), ligan adalah molekul netral yaitu N H subscript 3 (amin) yang berjumlah 6 (heksa).
  • Atom pusat adalah Co dengan muatah = +3.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space ion space kompleks end cell equals cell muatan space Co plus 6 cross times muatan space N H subscript 3 end cell row cell plus 3 end cell equals cell muatan space Co plus 6 cross times 0 end cell row cell muatan space Co end cell equals cell plus 3 plus 0 end cell row cell muatan space Co end cell equals cell plus 3 end cell end table     

  • Ion kompleks bermuatan positif sehingga atom pusat menggunakan bahasa Indonesia. Nama atom pusat Co adalah kobalt (III), sehingga nama ion kompleks tersebut adalah ion heksaaminokobalt(III).
  • Nama senyawa kompleks ditulis dengan urutan kation kompleks + anion sehingga nama senyawa open square brackets Co open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets Cl subscript 3adalah heksaaminkobalt(III) klorida.

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa:

a. open square brackets Ni open parentheses C O close parentheses subscript 4 close square brackets to the power of 2 plus end exponent, atom pusat = Ni, ligan = CO, bilangan koordinasi = 4, nama :  ion tetrakarbonilnikel(II).

b. open square brackets Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 3 plus end exponent, atom pusat = Cr, ligan = N H subscript 3, bilangan koordinasi = 6, nama :  ion heksaaminkrom(III).

c. K subscript 4 open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets, atom pusat = Fe, ligan = C N to the power of minus sign, bilangan koordinasi = 6, nama :  kalium heksasianoferrat(II).

d. open square brackets Ag open parentheses S subscript 2 O subscript 3 close parentheses subscript 2 close square brackets to the power of 3 minus sign end exponent,  atom pusat = Ag, ligan = Error converting from MathML to accessible text., bilangan koordinasi = 2, nama :  ion ditiosulfatoargentat(I).

e. open square brackets Co open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 6 close square brackets Cl subscript 3, atom pusat = Co, ligan = N H subscript 3, bilangan koordinasi = 6, nama :  heksaaminkobalt(III) klorida.

0

Roboguru

Suatu ion kompleks terdiri dari ion pusat Cr3+ mengikat 4 ligan ion tiosianat dan 2 ligan molekul amonia. Maka muatan ion kompleks yang terbentuk adalah....

Pembahasan Soal:

Ion kompleks adalah ion yang terbentuk dari suatu kation tunggal (biasanya ion logam transisi) yang terikat langsung pada beberapa anion atau molekul netral. Ion kompleks terdiri dari ion atau atom pusat dan ligan-ligan. 

Bentuk umum ion kompleks :

 open square brackets M open parentheses L close parentheses subscript n close square brackets to the power of italic x 

Keterangan :

  • M = atom pusat (logam transisi).
  • L = ligan = sebuah ion atau molekul netral yang mampu mengikat secara koordinasi atom atau ion logam pusat dalam senyawa kompleks
  • n = bilangan koordinasi = jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh satu ion pusat. 
  • x = muatan ion kompleks.

Untuk menentukan muatan dari ion kompleks, dengan langkah berikut :

1) Menentukan rumus ion kompleks :

 left square bracket Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 2 open parentheses S C N close parentheses subscript 4 right square bracket to the power of x 

2) Menentukan muatan ion kompleks dengan menggunakan bilangan oksidasi.

left square bracket Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 2 open parentheses S C N close parentheses subscript 4 right square bracket to the power of x

x double bond B O space Cr and n cross times B O space N H subscript 3 and n cross times B O space S C N to the power of minus sign space equals 3 plus 2 cross times 0 plus 4 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis x equals minus sign 1

Berdasarkan penjabaran di atas, maka muatan ion kompleks yang terbentuk adalah – 1

Jadi, jawaban yang benar adalah B

0

Roboguru

Jelaskan dengan contoh, yang dimaksud dengan istilah berikut! lon kompleks

Pembahasan Soal:

lon kompleks adalah ion yang terbentuk dari suatu kation tunggal (biasanya ion logam transisi) yang terikat langsung pada beberapa anion atau molekul netral.

lon kompleks terdiri atas ion atau atom pusat dan ligan-ligan melalui ikatan kovalen koordinasi.

Contoh :

  1. lon kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent end style terdiri atas ion pusat begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign end style dan 6 ligan begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign end style.
  2. ion kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Cu open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 close square brackets to the power of 2 plus end exponent end style terdiri atas ion pusat begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign end styledan 4 ligan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style.

0

Roboguru

Tuliskan rumus ion kompleks dengan data sebagaiberikut! lon pusat Cr3+, ligan molekul NH3​ dan anion Cl−, bilangan koordinasi 6, dan muatan ion kompleks +

Pembahasan Soal:

Ion kompleks adalah ion yang terbentuk dari ion unsur transisi sebagai ion atau atom pusat yang mengikat langsung dua atau lebih ligan. Ligan adalah anion atau molekul netral yang memberikan pasangan elektron bebasnya untuk berikatan dengan ionspacepusat.

Molekul netral dan anion dapat berfungsi sebagai ligan apabila memiliki minimal satu pasangan elektron bebas (PEB). Jumlah ligan yang terikat pada satu ion pusat disebut bilanganspacekoordinasi.

Pada soal ini ligan terdiri dari begin mathsize 14px style N H subscript 3 space dan space Cl to the power of minus sign end style, dan bilangan koordinasi masing-masing ligan tidak diketahui, maka caraspacemenentukannya :

Muatan ion kompleks =

Muatan ion pusat + (bilangan koordinasi ligan x muatan ligan)
 

Rumus ion kompleks : begin mathsize 14px style open square brackets Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript x Cl subscript y close square brackets to the power of plus end style

      begin mathsize 14px style 1 equals 3 plus x plus left parenthesis minus sign y right parenthesis karena space muatan space N H subscript 3 equals 0 comma space maka y space equals 3 plus 0 minus sign 1 y space equals 2 Bilangan space koordinasi space left parenthesis x and y right parenthesis space equals 6 x and y equals 6 x plus 2 equals 6 x equals 4 end style

Substitusi nilai x danspacey

begin mathsize 14px style open square brackets Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl subscript 2 close square brackets to the power of plus end style


Jadi, rumus ion kompleksnyaspaceadalah begin mathsize 14px style open square brackets Cr open parentheses N H subscript 3 close parentheses subscript 4 Cl subscript 2 close square brackets to the power of plus end style.

0

Roboguru

Konfigurasi elektron besi pada ion [Fe(CN)6​]4− adalah ...

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron dari atom Fe dalam ion kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent end style dapat ditentukan setelah mengetahui biloks (bilangan oksidasi) Fe dalam ion kompleks tersebut. Pada ion kompleks begin mathsize 14px style open square brackets Fe open parentheses C N close parentheses subscript 6 close square brackets to the power of 4 minus sign end exponent end style terdapat Fe sebagai atom pusat dan 6 buah ligan begin mathsize 14px style C N to the power of minus sign end style yang masing-masing bermuatan -1. Biloks Fe dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Muatan space ion space kompleks end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell Biloks space Fe plus left parenthesis 6 cross times muatan space C N to the power of minus sign right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell Biloks space Fe plus left parenthesis 6 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell Biloks space Fe plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals cell negative sign 4 end cell row cell Biloks space Fe end cell equals cell negative sign 4 plus 6 end cell row cell Biloks space Fe end cell equals cell plus 2 end cell end table end style 


Dalam ion kompleks tersebut, atom Fe memiliki biloks +2 atau membentuk ion begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign end style, maka konfigurasi elektronnya yaitu sebagai berikut.undefined

begin mathsize 14px style Fe presubscript 26 presuperscript blank superscript 2 plus end superscript equals left square bracket Ar presubscript 18 presuperscript blank right square bracket space 3 d to the power of 6 space end style 

Dua buah elektron pada orbital 4s telah dilepaskan menjadi ion begin mathsize 14px style Fe to the power of 2 plus sign end style, maka konfigurasi elektronnya adalah seperti konfigurasi di atas.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti penjelasan di atas.undefined

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved