Pertanyaan

Identifikasi reaktan yang berfungsi sebagai oksidator dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor pada informasi bacaan berikut. Salah satu zat kirnia yang paling penting di dunia adalah asam sulfat ( H 2 SO 4 ) . Asam sulfat disintesis menggunakan Proses Kontak ( Contact Process ) yang melibatkan tiga tahap. Tahap 1: S 8 ( s ) + O 2 ( g ) → 8 SO 2 ( g ) Tahap 2: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) Tahap 3: SO 3 ( g ) + H 2 O ( l ) → H 2 SO 4 ( l ) Tahap 1dan 2 merupakan reaksi redoks. Produksi asam sulfat dunia pada tahun 2015 adalah lebih dari 250 juta ton. Asam sulfat digunakan untuk membuat pupuk, pengilangan minyak, dan sintesis bahan kimia lainnya

Identifikasi reaktan yang berfungsi sebagai oksidator dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor pada informasi bacaan berikut.

Salah satu zat kirnia yang paling penting di dunia adalah asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ . Asam sulfat disintesis menggunakan Proses Kontak (Contact Process) yang melibatkan tiga tahap.

Tahap 1: $S_{8} (s) + O_{2} (g) \to 8 SO_{2} (g)$

Tahap 2: $2 SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 SO_{3} (g)$

Tahap 3: $SO_{3} (g) + H_{2} O (l) \to H_{2} SO_{4} (l)$

Tahap 1 dan 2 merupakan reaksi redoks. Produksi asam sulfat dunia pada tahun 2015 adalah lebih dari 250 juta ton. Asam sulfat digunakan untuk membuat pupuk, pengilangan minyak, dan sintesis bahan kimia lainnya

G. Suprobo

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah O 2 dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah SO 2 .

reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah

O_{2}

dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah

SO_{2}

Pembahasan

Jadi, pada reaksi S 8 ( s ) + O 2 ( g ) → 8 SO 2 ( g ) , reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah O 2 dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah S 8 . Selain itu pada reaksi 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) , reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah O 2 dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah SO 2 . Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi dan reduktor adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi. Berikut adalah reaksi redoks yang terjadi pada: Tahap 1: S 8 mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4 sehingga termasuk reaksi oksidasi atau reduktor. O 2 mengalami penurunan biloksdari 0 menjadi -2sehingga termasuk reaksi reduksi atau oksidator. Dengan demikian,reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah O 2 dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah S 8 . Tahap 2: SO 2 mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +6sehingga termasuk reaksi oksidasi atau reduktor. O 2 mengalami penurunan biloksdari 0 menjadi -2sehingga termasuk reaksi reduksi atau oksidator. Dengan demikian,reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah O 2 dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah SO 2 .

Jadi, pada reaksi $S_{8} (s) + O_{2} (g) \to 8 SO_{2} (g)$ , reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah $O_{2}$ dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah $S_{8}$ . Selain itu pada reaksi $2 SO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 SO_{3} (g)$ , reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah $O_{2}$ dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah $SO_{2}$ .

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi dan reduktor adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi.

Berikut adalah reaksi redoks yang terjadi pada:

Tahap 1:

${\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf S}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf8}(s)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}(g)\rightarrow8{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf S}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}(g)\\0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;+4\;-2$

$S_{8}$ mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +4 sehingga termasuk reaksi oksidasi atau reduktor.
$O_{2}$ mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2 sehingga termasuk reaksi reduksi atau oksidator.

Dengan demikian, reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah $O_{2}$ dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah $S_{8}$ .

Tahap 2:

$2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf S}{\mathrm O}_2(g)+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf2}(g)\rightarrow2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathbf S}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf O}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathbf3}(g)\\+4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;+6\;-2$

$SO_{2}$ mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +6 sehingga termasuk reaksi oksidasi atau reduktor.
$O_{2}$ mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -2 sehingga termasuk reaksi reduksi atau oksidator.

Dengan demikian, reaktan yang berfungsi sebagai oksidator adalah $O_{2}$ dan reaktan yang berfungsi sebagai reduktor adalah $SO_{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks, sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! 2 KI + Cl 2 → I 2 + 2 KCl

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut benar untuk reaksi: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O kecuali ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah reduktor dan oksidator dari persamaan reaksi berikut : 2 H + ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) → 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi