Pertanyaan

Hitunglah pH dari larutan penyangga berikut: 50 mL NH 3 0,3 M dengan 30 mL HCl 0,3 M!

Hitunglah pH dari larutan penyangga berikut: 50 mL $NH_{3}$ 0,3 M dengan 30 mL $HCl$ 0,3 M! $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan penyangga tersebut adalah 8 + log 6,7.

Pembahasan

Untuk dapat menentukan pH larutan penyangga di atas, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol masing-masing pereaksi kemudian dilakukan perhitungan secara stoikiometri dengan persamaan reaksinya. Perhitungan mol masing-masing pereaksi adalah sebagai berikut: Kemudian masing-masing mol dihitung dalam persamaan reaksi dengan menggunakan prinsip pereaksi pembatas sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan, pada akhir reaksi dihasilkan sisa asam lemah dan garamnya yaitu yang membentuk larutan penyangga basa. pH larutan penyangga basa ini dapat dihitung dengan cara berikut. Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 8 + log 6,7.

Untuk dapat menentukan pH larutan penyangga di atas, maka perlu dihitung terlebih dahulu mol masing-masing pereaksi kemudian dilakukan perhitungan secara stoikiometri dengan persamaan reaksinya. Perhitungan mol masing-masing pereaksi adalah sebagai berikut: space

Kemudian masing-masing mol dihitung dalam persamaan reaksi dengan menggunakan prinsip pereaksi pembatas sebagai berikut. space

Berdasarkan perhitungan, pada akhir reaksi dihasilkan sisa asam lemah N H subscript 3 dan garamnya yaitu N H subscript 4 Cl yang membentuk larutan penyangga basa. pH larutan penyangga basa ini dapat dihitung dengan cara berikut. space

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space N H subscript 3 over denominator mol space N H subscript 4 Cl end fraction cross times K subscript b end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 6 over 9 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 67 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 6 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank blank blank row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row pOH equals cell negative sign log space 6 comma 7 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell 6 minus sign log space 6 comma 7 end cell row blank blank blank row cell pH and pOH end cell equals 14 row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 6 comma 7 right parenthesis end cell row pH equals cell 8 plus log space 6 comma 7 end cell end table$

Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 8 + log 6,7.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Abdurrahim

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Di dalam 250 mL larutan terlarut 8,2 gram CH 3 COONa ( M r = 82 ) dan 0,1 mol CH 3 COOH ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ). pH larutan tersebut adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,14 gram suatu garam dicampurkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) sehingga pH larutan menjadi 9. Jika diketahui A r : C = 12 gram mol − 1 , N = 14 gram , O = 16 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut Larutan pH Awal Perubahan pH setelah penambahan sedikit Air Asam Basa 1 2,00 2,5 1,75 3,5 ...

386

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah campuran berikut merupakan larutan penyangga atau bukan penyangga! Jika larutan penyangga, apakah sifat larutan penyangga tersebut penyangga asam atau basa? Fe(OH) 3 dan FeCl 3

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 0,03 M yang volumenya 50 mL dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,01 M ( K a asam asetat = 1 0 − 5 ). pH campuran yang terjadi adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi