Roboguru

Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH− dalam: larutan NH3​ 0,1 M Kb=10−5

Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion undefined dan ion undefined dalam:

larutan begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style 0,1 M begin mathsize 14px style K b equals 10 to the power of negative 5 end exponent end style 

Pembahasan Soal:

NH3 merupakan basa lemah, sehingga untuk menghitung konsentrasi OH- menggunakan rumus berikut

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript b cross times M subscript b end root end cell row blank equals cell square root of left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis cross times left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end root end cell row blank equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end root end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank blank blank row cell k subscript italic w end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row cell 10 to the power of negative sign 14 end exponent end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets left square bracket 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right square bracket end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 11 end exponent end cell row blank blank blank end table  

 

Maka, konsentrasi ion H+ adalah 10-11 M, dan ion OH- adalah 10-3 M.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 15 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui dua larutan asam lemah HX dan H2​Y yang masing-masing mempunyai nilai Ka​ sebesar 4×10−6 dan 1,6×10−3. Jika kedua larutan mempunyai konsentrasi 0,01 M, larutan manakah yang bersifat lebih as...

0

Roboguru

Asam butirat (HC4​H7​O2​) digunakan untuk membuat campuran pembuatan sirop. Larutan asam butirat 0,25 M mempunyai pH 2,72. Tentukan tetapan ionisasi asam butirat tersebut.

0

Roboguru

Zat berikut yang dalam larutannya tidak termasuk asam lemah adalah ....

0

Roboguru

Larutan asam cuka (Ka​CH3​COOH=2×10−5) mengalami ionisasi sebesar 1% maka molaritas (M) asam cuka tersebut adalah ....

0

Roboguru

Konsentrasi ion (H+) dalam larutan HF 0,1 M dengan Ka​=8,1×10−4 adalah ...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved