Roboguru

Hitunglah konsentrasi H+ dalam larutan berikut: H3​PO4​0,075M(Ka​=7,5×10−3)

Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi H to the power of plus sign dalam larutan berikut:


H subscript 3 P O subscript 4 space 0 comma 075 space M space left parenthesis K subscript a equals 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis 

Pembahasan:

H subscript 3 P O subscript 4 merupakan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi ion H to the power of plus sign asam lemah dapat menggunakan rumus berikut:


H to the power of plus sign equals square root of Ma cross times Ka end root


Menghitung konsentrasi ion H to the power of plus sign:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H to the power of plus sign end cell equals cell square root of Ka cross times Ma end root end cell row blank equals cell square root of 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 0 comma 075 space M end root end cell row blank equals cell 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 comma 5 end exponent end cell end table


Jadi, konsentrasi ion H to the power of plus sign dalam larutan H subscript 3 P O subscript 4 space 0 comma 075 space M space left parenthesis K subscript a equals 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent right parenthesis adalah 7 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 comma 5 end exponent.

Jawaban terverifikasi

Dijawab oleh:

M. Juliana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 03 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan serupa

Tentukan konsentrasi ion H+dariH2​A 0,001 M, jika Ka=1x10−5.

0

Roboguru

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2​CO3​ 0,1 M jika diketahui Ka1​=4,2×10−7danKa2​=4,8×10−11!

0

Roboguru

Tentukan harga Ka​ bagi asam asetat, jika 0,1 mol CH3​COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H+!

0

Roboguru

Jika Ka​CH3​COOH=10−5, konsentrasi H+ dalam larutan CH3​COOH 0,01 M adalah ....

0

Roboguru

Hitunglah [H+] campuran pada: 200 mL H2​SO4​(aq) 0,01 M dicampurkan dengan 300 mL CH3​COOH(aq) 0,4 M (Ka​=10−5)

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved