Pertanyaan

Hitunglah kelarutan (mol/L) Ag 2 CrO 4 ( K sp pada 25 ∘ C = 1 , 2 × 1 0 − 12 ) dalam: Na 2 CrO 4 0 , 200 M

Hitunglah kelarutan (mol/L) $Ag_{2} CrO_{4}$ ( $K_{sp}$ pada $25^{\circ} C =$ $1, 2 \times 1 0^{- 12}$ ) dalam:

$Na_{2} CrO_{4} 0, 200 M$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam Na 2 CrO 4 0 , 200 M adalah 1 , 2 × 1 0 − 6 mol / L .

kelarutan

Ag_{2} CrO_{4}

dalam

Na_{2} CrO_{4} 0, 200 M

adalah

1, 2 \times 1 0^{- 6} mol / L

Pembahasan

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam Na 2 CrO 4 0 , 200 M adalah 1 , 2 × 1 0 − 6 mol / L . Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air. Berdasarkan data pada soal,konsentrasi ion senama dapat ditentukan sebagai berikut. Na 2 CrO 4 → 2 Na + + CrO 4 2 − Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 dapat ditentukan sebagai berikut. Ag 2 CrO 4 ⇌ 2 Ag + + CrO 4 2 − Sehingga, kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam Na 2 CrO 4 0 , 200 M dapat ditentukan sebagai berikut. Jadi, kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam Na 2 CrO 4 0 , 200 M adalah 1 , 2 × 1 0 − 6 mol / L .

Kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $Na_{2} CrO_{4} 0, 200 M$ adalah $1, 2 \times 1 0^{- 6} mol / L$ .

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Penambahan ion senama dapat menyebabkan penurunan kelarutan senyawa tersebut, sehingga makin besar konsentrasi ion senama, makin rendah kelarutan senyawa dalam air.

Berdasarkan data pada soal, konsentrasi ion senama dapat ditentukan sebagai berikut.

$Na_{2} CrO_{4} \to 2 Na^{+} + CrO_{4}^{2 -}$

open square brackets Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent close square brackets equals open square brackets Na subscript 2 Cr O subscript 4 close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M

Kemudian, persamaan reaksi kesetimbangan kelarutan dari $Ag_{2} CrO_{4}$ dapat ditentukan sebagai berikut.

$Ag_{2} CrO_{4} ⇌ 2 Ag^{+} + CrO_{4}^{2 -}$

Sehingga, kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $Na_{2} CrO_{4} 0, 200 M$ dapat ditentukan sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, kelarutan $Ag_{2} CrO_{4}$ dalam $Na_{2} CrO_{4} 0, 200 M$ adalah $1, 2 \times 1 0^{- 6} mol / L$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui kelarutan AgCl = 1 0 − 4 M . Tentukan kelarutan AgCl dalam: Larutan AgNO 3 0,05 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika pH larutan jenuh M ( OH ) 3 = 9 , kelarutan M ( OH ) 3 dalam larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion SO 4 2 − sebanyak 1 , 0 × 1 0 − 5 M dan ion F − dengan konsentrasi tertentu. Pada saat padatan BaCl 2 ditambahkan, BaF 2 dan BaSO 4 mengendap secara bersamaan. Ber...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi