Pertanyaan

Hitunglahkelarutan PbI 2 dalam larutan NaI 0,40 M! ( K sp PbI 2 = 8 , 7 × 1 0 − 8 )

Hitunglah kelarutan $PbI_{2}$ dalam larutan $NaI$ 0,40 M! $(K_{sp} PbI_{2} = 8, 7 \times 1 0^{- 8})$

$4, 4 \times 1 0^{- 3} M$
$2, 8 \times 1 0^{- 3} M$
$2, 8 \times 1 0^{- 4} M$
$5, 4 \times 1 0^{- 7} M$
$2, 3 \times 1 0^{- 7} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makakelarutan PbI 2 dalam larutan NaI 0,40 M adalah 5 , 4 × 1 0 − 7 M .

maka kelarutan

PbI_{2}

dalam larutan

NaI

0,40 M adalah

5, 4 \times 1 0^{- 7} M

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Istilah kelarutan ( s = solubility ) menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut yang nilainya sama dengan molaritas (M).Penambahan ion sejenis pada larutan senyawa sukar larut akan menurunkan kelarutan senyawa tersebut. Cara menghitungkelarutan PbI 2 dalam larutan NaI 0,40 M adalah sebagai berikut. PbI 2 → Pb 2 + + 2 I − ( s ) ( 2 s ) K sp 8 , 7 × 1 0 − 8 s s = = = = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 ( s ) ( 0 , 40 ) 2 1 , 6 × 1 0 − 1 8 , 7 × 1 0 − 8 5 , 4 × 1 0 − 7 Dengan demikian, makakelarutan PbI 2 dalam larutan NaI 0,40 M adalah 5 , 4 × 1 0 − 7 M .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Istilah kelarutan (s = solubility) menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut yang nilainya sama dengan molaritas (M). Penambahan ion sejenis pada larutan senyawa sukar larut akan menurunkan kelarutan senyawa tersebut.

Cara menghitung kelarutan $PbI_{2}$ dalam larutan $NaI$ 0,40 M adalah sebagai berikut.

$PbI_{2} \to Pb^{2 +} + 2 I^{-} (s) (2 s)$

$K_{sp} 8, 7 \times 1 0^{- 8} s s = = = = [Pb^{2 +}] [I^{-}]^{2} (s) (0, 40)^{2} \frac{8 , 7 \times 1 0 ^{- 8}}{1 , 6 \times 1 0 ^{- 1}} 5, 4 \times 1 0^{- 7}$

Dengan demikian, maka kelarutan $PbI_{2}$ dalam larutan $NaI$ 0,40 M adalah $5, 4 \times 1 0^{- 7} M$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui kelarutan AgCl = 1 0 − 4 M . Tentukan kelarutan AgCl dalam: Larutan AgNO 3 0,05 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika pH larutan jenuh M ( OH ) 3 = 9 , kelarutan M ( OH ) 3 dalam larutan Ca ( OH ) 2 0,01 M adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan mengandung ion SO 4 2 − sebanyak 1 , 0 × 1 0 − 5 M dan ion F − dengan konsentrasi tertentu. Pada saat padatan BaCl 2 ditambahkan, BaF 2 dan BaSO 4 mengendap secara bersamaan. Ber...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa massa Na 2 CO 3 yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan MgCl 2 0,002 M agar mulai terbentuk endapan? ( K sp MgCO 3 = 6 × 1 0 − 6 , A r : Mg = 24 g mol − 1 , C = 12 g mol − 1 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu 25 ∘ C , K sp Mg ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 11 . MgCl 2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg ( OH ) 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi