Roboguru

Hitung jumlah partikel dari zat-zat berikut: a. 0,2 mol Fe b. 0,5 mol O2​

Pertanyaan

Hitung jumlah partikel dari zat-zat berikut:

a. 0,2 mol Fe

b. 0,5 mol O subscript 2 

Pembahasan Soal:

Rumus:

X double bond n space x space L  X equals space jumlah space partikel n double bond mol space zat L double bond bilangan space Avogadro space left parenthesis 6 comma 02 space x space 10 to the power of 23 right parenthesis 

 

a. 0,2 mol Fe

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row X equals cell 0 comma 2 space mol space x space left parenthesis 6 comma 02 space x space 10 to the power of 23 right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 204 space x space 10 to the power of 23 end cell end table 

Jadi, jumlah partikel dari 0,2 mol Fe adalah 1 comma 204 space x 10 to the power of 23.

 

b. 0,5 mol O subscript 2 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row X equals cell 0 comma 5 space mol space x space left parenthesis 6 comma 02 space x space 10 to the power of 23 right parenthesis end cell row blank equals cell 3 comma 01 space x space 10 to the power of 23 end cell end table 

Jadi, jumlah partikel dari 0,5  mol O subscript 2 adalah 3 comma 01 space x space 10 to the power of 23 .

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui: Ar​:C=12gmol−1,N=14gmol−1,O=16gmol−1,S=32gmol−1,H=1gmol−1,Fe=56gmol−1 Tentukan massa dari 6,02×1021 atom besi!

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal diatas, dapat digunakan konsep hubungan mol dengan jumlah partikel, dan hubungan mol dengan massa zat.

Langkah-langkahnya yaitu:

1. Mencari mol atom besi

mol space Fe equals fraction numerator jumlah space partikel space Fe over denominator L end fraction mol space Fe equals fraction numerator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 21 space partikel over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space partikel space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space Fe equals 0 comma 01 space mol 
 

2. Mencari massa atom besi

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe end cell equals cell fraction numerator italic g space Fe over denominator A subscript r space Fe end fraction end cell row cell italic g space Fe end cell equals cell mol space Fe cross times A subscript r space Fe end cell row cell italic g space Fe end cell equals cell 0 comma 01 space mol cross times 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell italic g space Fe end cell equals cell 0 comma 56 space g end cell end table 


Jadi massa dari bold 6 bold comma bold 02 bold cross times bold 10 to the power of bold 21 atom besi adalah 0,56 gram.space 

1

Roboguru

Penyataan 1 : 1 mol gas memiliki volume molar yang sama yaitu 22,4 liter. Pernyataan 2: Gas Heksana (C6​H14​) merupakan pelarut organik yang umumnya terdapat di bensin dan lem sepatu. Jika terdapa...

Pembahasan Soal:

Untuk menghitung volume gas heksana open parentheses C subscript 6 H subscript 14 close parentheses dari jumlah partikel yang diketahui, dengan menggunakan rumus mencari mol dari jumlah partikel dan menghubungkan hitungan volume dari pernyataan 1.

mol equals fraction numerator Jumlah space Partikel over denominator L end fraction 

L= Bilangan Avogadro open parentheses 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 close parentheses 

mol equals fraction numerator 18 comma 06 cross times 10 to the power of 23 over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end fraction equals 3 space mol 

Volume gas heksana open parentheses C subscript 6 H subscript 14 close parentheses disesuaikan dengan pernyataan 1, didapat :

mol equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction 3 equals fraction numerator V over denominator 22 comma 4 end fraction V equals 67 comma 2 space Liter  

Maka, volume gas heksana yang dihasilkan adalah 67,2 liter

0

Roboguru

Suatu sampel gas O2​ mengandung 3,01×1023 partikel. a. Apa jenis partikel gas ? b. Berapa banyaknya mol  tersebut?

Pembahasan Soal:

Partikel materi tersusun dari atom, molekul, dan ion. Atom merupakan suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi secara kimiawi, contoh : Na, Mg, Al. Molekul merupakan gabungan dari dua atau lebih atom, bisa terbentuk dari atom yang sama disebut molekul unsur, contohnya : hidrogen (H subscript 2) dan oksigen (O subscript 2). Bisa juga terbentuk dari atom yang berbeda disebut molekul senyawa, contohnya, air (H subscript 2 O). Sedangkan ion adalah atom yang bermuatan listrik, disebut kation (ion yang bermuatan positif seperti Na to the power of plus sign) dan anion (ion yang bermuatan negatif seperti Cl to the power of minus sign).

Hubungan antara mol dengan jumlah partikel dapat dituliskan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction end cell row cell asterisk times L end cell equals cell bilangan space Avogadro space left parenthesis 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space bevelled partikel over mol right parenthesis end cell end table


Dengan demikian, banyaknya mol dari  sampel gas O subscript 2 mengandung 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 partikel yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell fraction numerator 3 comma 01 cross times 10 to the power of 23 space partikel over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space begin display style bevelled partikel over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table


Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

a. Jenis partikel gas O subscript 2 adalah molekul unsur.

b. Banyaknya mol O subscript 2 tersebut adalah 0,5 mol.

0

Roboguru

Diketahui massa atom relatif (Ar) O = 16. Hitunglah jumlah partikel molekul yang terdapat dalam 32 gram gas Oksigen (O2​)!

Pembahasan Soal:

Jumlah partikel gas oksigen dapat dihitung dengan menggunakan rumus hubungan mol (n), massa (m), dan bilangan Avogadro (L).

begin mathsize 14px style n space O subscript 2 equals m over Mr n space O subscript 2 equals 32 over 32 n space O subscript 2 equals 1 space mol  Jumlah space Partikel space equals space n cross times L Jumlah space Partikel space equals space 1 space mol space cross times space 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space end exponent molekul subscript blank space mol to the power of negative sign 1 end exponent Jumlah space Partikel space equals 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space end exponent molekul end style space space 

Jadi, jumlah partikel dalam 32 gram gas oksigen adalah begin mathsize 14px style 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul end style.

0

Roboguru

Diketahui terdapat 16 gram gas sulfur dioksida. Tentukan berapa volume gas molekul senyawa tersebut dalam keadaan STP beserta jumlah partikelnya. Jika diketahui ArS=32gr/mol dan Ar O=16gr/mol?

Pembahasan Soal:

Mol adalah satuan yang digunakan untuk merepresentasikan jumlah atom, molekul ataupun konsentrasi zat. Untuk menghitung jumlah mol dari suatu zat, digunakan beberapa rumus diantaranya hubungan mol dengan bilangan Avogadro (L), hubungan mol dengan massa molar dan hubungan mol dengan volum molar gas.

Menghitung mol S O subscript 2 dengan rumus hubungan mol dengan massa molar:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space S O subscript 2 end cell equals cell A subscript r space S plus 2 open parentheses A subscript r space O close parentheses end cell row blank equals cell 32 plus 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 64 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 16 space g over denominator 64 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table


Menghitung volume S O subscript 2 dengan rumus hubungan mol dengan volume molar gas:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell row n equals cell V over V subscript STP end cell row cell 0 comma 25 space mol end cell equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 space L end fraction end cell row V equals cell 5 comma 6 space L end cell end table 


Menghitung jumlah partikel S O subscript 2 dengan hubungan mol dengan bilangan Avogadro (L):


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul end cell row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction end cell row cell 0 comma 25 space mol end cell equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul end fraction end cell row cell jumlah space partikel end cell equals cell 0 comma 25 space mol cross times left parenthesis 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 505 cross times 10 to the power of 23 space molekul end cell end table 


Oleh karena itu, volume S O subscript 2 dalam keadaan STP adalah 5 comma 6 liter dan jumlah partikelnya adalah 1 comma 505 cross times 10 to the power of 23 molekul.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved