Pertanyaan

Hitung berapa titik beku larutan H 2 SO 4 1 m yang terionisasi 90% ( K f = 1,86) dan titik didih ( K b = 0,52)

Hitung berapa titik beku larutan $H_{2} SO_{4}$ 1 m yang terionisasi 90% ( $K_{f}$ = 1,86) dan titik didih ( $K_{b}$ = 0,52)

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik beku larutan H 2 SO 4 1 m adalah − 5 , 20 8 ∘ C dan titik didihnya adalah 101 , 45 6 ∘ C .

titik beku larutan

H_{2} SO_{4}

1 m adalah

- 5, 20 8^{\circ} C

dan titik didihnya adalah

101, 45 6^{\circ} C

Pembahasan

Adanya zat terlarut didalam pelarut murni akan membuat titik beku larutan mengalami penurunan dan titik didih larutan mengalami kenaikan. Hal ini disebut dengan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tidak bergantung pada jenis zat yang tergantung. Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan nonelektrolit.Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit akan terionisasi. Larutan H 2 SO 4 adalah larutan elektrolit, dan akan terionsasi menjadi : H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − Larutan H 2 SO 4 akan terionisasi membentuk 3 ion, jadi n = 3. Larutan akan terionisasi sebanyak 90%, sehingga nilai α = 0 , 9 . a. Titik Beku Larutan Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. △ T f = = = = = m × K f × i m × K f × ( 1 + α ( n − 1 )) 1 m × 1 , 86 ∘ C / m × ( 1 + 0 , 9 ( 3 − 1 )) 1 m × 1 , 86 ∘ C / m × 2 , 8 5 , 20 8 ∘ C Sehingga titik beku larutannya menjadi T f = = = T 0 f − △ T f 0 ∘ C − 5 , 20 8 ∘ C − 5 , 20 8 ∘ C b. Titik Didih Larutan Kenaikan titik didih larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. △ T b = = = = = m × K b × i m × K b × ( 1 + α ( n − 1 )) 1 m × 0 , 5 2 ∘ C / m × ( 1 + 0 , 9 ( 3 − 1 )) 1 m × 0 , 5 2 ∘ C / m × 2 , 8 1 , 45 6 ∘ C Sehingga titik didih larutannya menjadi T b = = = T 0 b + △ T b 10 0 ∘ C + 1 , 45 6 ∘ C 101 , 45 6 ∘ C Jadi, titik beku larutan H 2 SO 4 1 m adalah − 5 , 20 8 ∘ C dan titik didihnya adalah 101 , 45 6 ∘ C .

Adanya zat terlarut didalam pelarut murni akan membuat titik beku larutan mengalami penurunan dan titik didih larutan mengalami kenaikan. Hal ini disebut dengan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tidak bergantung pada jenis zat yang tergantung. Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan nonelektrolit.Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit akan terionisasi.

Larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah larutan elektrolit, dan akan terionsasi menjadi :

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -}$

Larutan $H_{2} SO_{4}$ akan terionisasi membentuk 3 ion, jadi n = 3. Larutan akan terionisasi sebanyak 90%, sehingga nilai $α = 0, 9$ .

a. Titik Beku Larutan

Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$△ T_{f} = = = = = m \times K_{f} \times i m \times K_{f} \times (1 + α (n - 1)) 1 m \times 1, 86^{\circ} C / m \times (1 + 0, 9 (3 - 1)) 1 m \times 1, 86^{\circ} C / m \times 2, 8 5, 20 8^{\circ} C$

Sehingga titik beku larutannya menjadi

$T_{f} = = = T^{0}_{f} - △ T_{f} 0^{\circ} C - 5, 20 8^{\circ} C - 5, 20 8^{\circ} C$

b. Titik Didih Larutan

Kenaikan titik didih larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$△ T_{b} = = = = = m \times K_{b} \times i m \times K_{b} \times (1 + α (n - 1)) 1 m \times 0, 5 2^{\circ} C / m \times (1 + 0, 9 (3 - 1)) 1 m \times 0, 5 2^{\circ} C / m \times 2, 8 1, 45 6^{\circ} C$

Sehingga titik didih larutannya menjadi

$T_{b} = = = T^{0}_{b} + △ T_{b} 10 0^{\circ} C + 1, 45 6^{\circ} C 101, 45 6^{\circ} C$

Jadi, titik beku larutan $H_{2} SO_{4}$ 1 m adalah $- 5, 20 8^{\circ} C$ dan titik didihnya adalah $101, 45 6^{\circ} C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram dalam 1 liter air.

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik beku dan titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 82,2 gram kalsium klorida CaCI 2 ( M r = 110 , 98 ) dalam 400 gram air jika diketahui K f = 1 , 86 ∘ C / m dan K b = 0...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik beku dan titik didih larutan yang dibuat dengan melarutkan 82,2 gram kalsium klorida CaCI 2 ( M r = 110 , 98 ) dalam 400 gram air jika diketahui K f = 1 , 86 ∘ C / m dan K b = 0...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram dalam 1 liter air.

4.5

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

5.0

Jawaban terverifikasi