Roboguru

Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu 90oC dan terurai menurut persamaan reaksi berikut. 2H2​O2​(l)→2H2​O(l)+O2​(g)  Jika 100 mL larutan hidrogen peroksida 0,2 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ....

Pertanyaan

Hidrogen peroksida dipanaskan pada suhu 90oC dan terurai menurut persamaan reaksi berikut.

2 H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic l close parentheses yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses 

Jika 100 mL larutan hidrogen peroksida 0,2 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ....space 

  1. 5 mmolspace 

  2. 10 mmolspace 

  3. 15 mmolspace 

  4. 20 mmolspace 

  5. 25 mmolspace 

Pembahasan Soal:

Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada reaksi tersebut:

  • Pada H subscript 2 O subscript 2: atom H memiliki bilangan oksidasi +1, sedangkan atom O memiliki bilangan oksidasi -1.
  • Pada H subscript 2 O: atom H memiliki bilangan oksidasi +1, sedangkan atom O memiliki bilangan oksidasi -2.
  • Pada O subscript 2: atom O memiliki bilangan oksidasi 0.

Dengan demikian, atom O mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. 


Buat setengah reaksi untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat: 

Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya. Reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 end cell row Reduksi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O end cell end table 

Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O. Oleh karena jumlah O sudah setara, maka tidak perlu ditambahkan H subscript 2 O.

Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign. Reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign end cell row Reduksi equals cell H subscript 2 O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign yields 2 H subscript 2 O end cell end table  

Langkah 4: setarakan jumlah elektron. Reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Oksidasi equals cell H subscript 2 O subscript 2 yields O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign plus 2 e to the power of minus sign end cell row Reduksi equals cell H subscript 2 O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e blank to the power of minus sign yields 2 H subscript 2 O end cell end table 

Reaksi bersih: 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 2 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H subscript 2 O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 H subscript 2 O and O subscript 2 and 2 H to the power of plus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank plus end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank 2 end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank e end table to the power of minus sign   

Jumlah elektron yang terlibat adalah 2 elektron.


Selanjutnya, tentukan mol dari hidrogen peroksida, kemudian tentukan mol dari elektron dengan menggunakan perbandingan koefisien.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O subscript 2 end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space H subscript 2 O subscript 2 end fraction cross times n space H subscript 2 O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 20 space mmol end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table  


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

KI dapat dioksidasi oleh H2​SO4​ pekat menghasilkan antara lain I2​ dan H2​S. Dalam reaksi ini setiap mol menangkap...

0

Roboguru

Pada reaksi belum setara: FeSO4​+KMnO4​+H2​SO4​→Fe2​(SO4​)3​+MnSO4​+H2​O Banyaknya KMnO4​0,4M yang diperlukan untuk mengoksidasi  7,60 gram FeSO4​ adalah... (ArFe=56;S=32;O=16)

0

Roboguru

Pada reaksi H2​SO4​+HI→H2​S+I2​+H2​O, 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

1

Roboguru

Banyaknya mol Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1molCr2​O72−​ mengasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah...

0

Roboguru

Jika ion besi (II) dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam dengan reaksi: Fe2++Cr2​O72−​→Fe3++Cr3+ Setiap 1 mol ion dikromat akan mengoksidasi ion besi (II) sebanyak ... mol.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved