Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur 2040​Ca adalah . . . .

Pertanyaan

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur space C presubscript 20 presuperscript 40 a adalah . . . .space

  1. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = +1/2

  2. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -1/2

  3. n = 3 ; l = 0 ; m = -1 ; s = +1/2

  4. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2

  5. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2

Pembahasan Soal:

Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom. Sesuai notasinya space C presubscript 20 presuperscript 40 a nomor atom Ca adalah 20, sehingga memiliki jumlah elektron 20 dengan konfigurasi elektronnya adalah 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 6 space 4 s squared atau open square brackets Ar close square brackets space 4 italic s squared. Elektron terakhir atom Ca adalah 4 s squared sehingga memiliki bilangan kuantum sebagai berikut:

  • n (bilangan kuantum utama) = 4
  • l (bilangan kuantum azimuth) = karena elektron terakhir terletak pada orbital s maka l = 0
  • m (bilangan kuantum magnetik) = elektron terakhir terletak pada orbital s sehingga m = 0
  • s (bilangan kuantum spin) = elektron terakhir berjumlah 2 sehingga menempati orbital dengan arah putaran elektron negative sign begin inline style 1 half end style

Berdasarkan uraian di atas, maka harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur space C presubscript 20 presuperscript 40 a adalah n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Harmiasri

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 29 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Lengkapilah tabel berikut untuk mengetahui letak unsur pada tabel periodik unsur dengan keempat jenis bilangan kuantum elektron terakhirnya!

Pembahasan Soal:

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui yaitu, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), bilangan kuantum spin (s)

  • Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan huruf n. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya
  • Bilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada.
  • Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m. Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum magnetik adalah -l sampai +l. 
  • Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya 21 untuk 1 elektron dan 21 untuk elektron kedua dalam satu orbital. 

Jika unsur terletak pada periode 4 dan golongan IVA maka konfigurasi elektron berakhir pada subkulit  4s24p2. Sehingga kita tahu bahwa elektron terakhir berada pada subkulit 4p2. Nilai n dan m untuk elektron terakhir tersebut berturut turut adalah 4 dan 1. Nilai bilangan kuantum m dan s dapat ditentukan dari diagram orbital berikut: 



Dari diagram tersebut nilai m dari elektron terakhir adalah 1 dan nilai s=+21

Jadi, nilai bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur tersebut adalah, n=4, l=1, m=1, dan s=+21

0

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah .…

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan ke empat bilangan kuantum tersebut maka langkah pertama adalah membuat konfigurasi elektronnya.


S presubscript 16 presuperscript blank equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 4 


Pada konfigurasi elektron tersebut berakhir pada kulit ke 3 sehingga bilangan kuantum utamanya (n) adalah 3. Konfigurasi elektron tersebut berakhir pada orbital p sehingga memiliki bilangan kuantum azimut (l) adalah 1. Untuk menentukan bilngan kuantum magnetik (m) dan spin (s) maka dapat dilakukan dengan melakukan pengisian elektron pada orbtal 3p.



Dari pengisian elektron tersebut dapat ditentukan bahwa bilangan kuantum magnetiknya adalah -1 dan bilangan kuantum spinnya negative sign begin inline style bevelled 1 half end style karena berakhir dengan elektron yang saling berpasangan.

Oleh karena itu, bilangan kuantum yang tepat untuk atom S adalah n = 3; l = 1; m = -1; s = negative sign begin inline style bevelled 1 half end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Di bawah ini, merupakan bilangan kuantum yang dapat ditempati elektron terakhir dari atom Cl, kecuali ....

Pembahasan Soal:

Konfigurasi atom Cl adalah 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 5 sehingga dapat diketahui elektron terakhirnya yaitu 3 p to the power of 5

Bilangan kuantum terakhir untuk 3 p to the power of 5 yaitu:

  • Bilangan kuantum utamanya adalah 3 sesuai dengan periodenya maka n = 3
  • Bilangan kuantum azimuth (l) ditunjukkan dengan huruf p yang menyatakan sub kulit dengan nilai 1 maka l = 1
  • Bilangan kuantum magnetik menunjukkan urutan dalam pengisian elektron pada orbital, untuk 3 p to the power of 5 memiliki elektron sebanyak 5 sehingga nilai bilangan kuantum magnetik (m) = 0
     
  • Bilangan kuantum spin mengikuti arah elektron terakhir, karena elektrin menghadap ke bawah sehingga nilai bilangan kuantum spin (s) = negative sign begin inline style 1 half end style.

Berdasarkan data di atas maka pernyataan yang salah adalah D.space

1

Roboguru

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16​S adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal ini, kita tuliskan terlebih dahulu konfigurasi elektron S presubscript 16.

S presubscript 16 equals open square brackets Ne close square brackets space 3 s squared space 3 p to the power of 4 

Bilangan kuantum masing-masing mencirikan hal berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n): menunjukkan kulit yang ditempati elektron
  2. Bilangan kuantum azimut (l): menunjukkan orbital 
  3. Bilangan kuantum magnetik (m): menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom
  4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah rotasi elektron.

Elektron terakhir dari konfigurasi elektron S presubscript 16 adalah 3 p to the power of 4, bilangan kuantumnya sebagai berikut:

  1. Bilangan kuantum utama (n) = 3, atau menempati kulit M (kulit ke 3).
  2. Bilangan kuantum azimut (l) = 1, karena orbital p bernilai 1 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.).
  3. Bilangan kuantum magnetik (m) bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l, agar lebih mudah gambarkan diagram orbitalnya

    nilai m untuk 3 p to the power of 4 berdasarkan diagram orbital tersebut adalah m = -1 (posisi elektron yang terakhir digambarkan).
  4. Bilangan kuantum spin (s) = negative sign begin inline style 1 half end style karena elektron yang terakhir digambarkan arah spinnya ke bawah.

Dengan demikian, harga keempat bilangan kuantum untuk 3 p to the power of 4 adalah n = 3, l = 1, m = -1, s = negative sign begin inline style 1 half end stylespace.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

1

Roboguru

Tentukan bilangan kuantum untuk elektron terakhir berikut: a. 2s1

Pembahasan Soal:

Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yang harus kamu ketahui yaitu, bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), bilangan kuantum spin (s)

  • Bilangan kuantum utama disimbolkan dengan huruf n. Bilangan ini akan menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya
  • Bilangan kuantum azimut memiliki simbol huruf l. Bilangan ini berguna untuk menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. Nilai ini akan menunjukkan di subkulit manakah elektron tersebut berada.
  • Bilangan kuantum magnetik disimbolkan dengan huruf m. Bilangan ini menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai bilangan kuantum magnetik adalah -l sampai +l. 
  • Bilangan kuantum spin menyatakan arah putar elektron. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya 21 untuk 1 elektron dan 21 untuk elektron kedua dalam satu orbital. 

Elektron terakhir terletak pada kulit 2 atau n=2, terletak pada subkulit s sehingga nilai l dan m sama yaitu 0. Karena subkulit s hanya punya 1 orbital dan hanya terisi 1 elektron maka spin menunjukkan nilai 21

Jadi, bilangan kuantum elektron terakhir tersebut adalah, n=2, l=0, m=0, dan s=21

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved