Iklan

Iklan

Pertanyaan

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16 ​ S adalah....

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari  adalah....

  1. n=2, l=0, m=0, s= -1/2

  2. n=3, l=1, m= -1, s= -1/2

  3. n=3, l=1, m=0, s= -1/2

  4. n=3, l=1, m=0, s= +1/2

  5. n=3, l=1, m= +1, s= +1/2

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B.

Iklan

Pembahasan

Bilangan kuantum menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Bilangan kuantum terdiri dari : Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya. Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s = 0, p = 1, d = 2, f = 3. Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Harga magnetik ditentukan dari bilangan azimuth yaitu – l s/d + l. Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya (rotasi). Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya antara +½ atau -½ . Berdasarkan penjelasan di atas, maka bilangan kuantum dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya : n=3, l=1,m= -1 dan s= -½. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Bilangan kuantum menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Bilangan kuantum terdiri dari :

  • Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan ukuran orbital dan tingkat energi elektron, yang disebut kulit atom. Bilangan kuantum ini memiliki nilai 1,2,3,4,… dan seterusnya. 
  • Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum ini memiliki nilai dengan ketentuan s = 0, p = 1, d = 2, f = 3.
  • Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Harga magnetik ditentukan dari bilangan azimuth yaitu – l s/d + l.
  • Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya (rotasi). Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan dengan arah jarum jam. Satu orbital hanya bisa ditempati oleh maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga nilainya antara +½ atau -½ .

Berdasarkan penjelasan di atas, maka bilangan kuantum begin mathsize 14px style S presubscript 16 end style dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya :

begin mathsize 14px style S presubscript 16 space colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 4 end style

                    

n=3, l=1,m= -1 dan s= -½.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

10

Varisca

Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapi tabel berikut!

3

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia