Roboguru

Fraksi mol Urea (Mr = 60), suatu larutan urea dalam air (Mr air = 18) adalah 0,05. Maka molalitas larutan urea tersebut adalah ....

Pertanyaan

Fraksi mol Urea (Mr = 60), suatu larutan urea dalam air (Mr air = 18) adalah 0,05. Maka molalitas larutan urea tersebut adalah ....space

  1. 0,95space

  2. 1,71space

  3. 2,00space

  4. 2,92space

  5. 3,80space

Pembahasan Soal:

Fraksi mol (X) adalah perbandingan jumlah mol suatu zat (nt) dalam larutan dengan jumlah mol seluruh zat (np + nt) dalam larutan. Fraksi mol zat terlarut dirumuskan sebagai berikut:


Xt equals fraction numerator nt over denominator nt and np end fraction  (persamaan 1) 


Jumlah fraksi mol zat terlarut dengan fraksi mol pelarut nilainya selalu 1. Persamaannya bisa dituliskan sebagai berikut: 


Xp and Xt equals 1 (persamaan 2)
nt over Xt equals np over Xp nt over np equals Xt over Xp (persamaan 3)


Dari persamaan di atas bisa disimpulkan bahwa mol zat terlarut sebanding dengan fraksi molnya, begitupun untuk pelarut. Pertama kita menentukan mol urea dan mol pelarut menggunakan persamaan 2 dan 3. 


Xp and Xt space space space space equals 1 Xp plus 0 comma 05 equals 1 Xp space space space space space space space space space space space equals 0 comma 095 


nt over np equals Xt over Xp nt over np equals fraction numerator 0 comma 05 over denominator 0 comma 095 end fraction 


dari persamaan di atas bisa kita simpulkan bahwa mol zat terlarut 0,05 sedangkan mol pelarut adalah 0,95. Untuk menghitung molalitas kita perlu mencari massa dari pelarutnya. 


massa space pelarut open parentheses air close parentheses double bond mol cross times Mr equals 0 comma 95 cross times 18 equals 17 comma 1 space gram 


Setelah itu menentukan molalitas larutan urea menggunakan persamaan berikut:


m double bond mol cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction equals 0 comma 05 cross times fraction numerator 1000 over denominator 17 comma 1 end fraction equals 2 comma 92 space molal 


Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 2,92 molalspace

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Fraksi mol NaOH (Mr​=40) dalam air adalah 0,25. Hitunglah molalitas larutan NaOH.

Pembahasan Soal:

Molalitas larutan adalah perbandingan antara mol zat terlarut dengan massa pelarut dalam kg. Pada soal ini yang diketahui adalah fraksi mol NaOH sehingga perlu dicari terlebih dahulu mol untuk zat terlarut dan pelarut. Langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah.

Langkah 1. Menentukan mol zat terlarut dan pelarut dari fraksi mol


Xt0,2541moltmolp======molterlarut+molpelarutmolterlarutmolterlarut+molpelarutmolterlarutmolterlarut+molpelarutmolterlarut1mol4molterlarut3mol

Langkah 2. menghitung massa pelarut.


massapmassap====molp×Mrp3mol×18g/mol54g0,0054kg


Langkah 3 menghitung molalitas larutan


molalitas===massapelarutmolterlarut0,054kg1mol18,51molal


jadi, molalitas larutan adalah 18,51 molal.

0

Roboguru

Fraksi mol urea dalam larutan urea 0,30 m (larutan dalam air) adalah ....

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut.


m equals fraction numerator mol over denominator 1 kg space pelarut end fraction 


Dari persamaan di atas kita bisa menyimpulkan bahwa larutan 0,3 m urea bisa ditulis dalam persamaan berikut: 


0 comma 3 space molal equals fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 1 kg space pelarut space end fraction 


Menghitung mol pelarut 


mol space air equals fraction numerator 1000 space gram over denominator 18 end fraction equals 55 comma 55


Setelah itu kita bisa menghitung fraksi mol urea menggunakan persamaan berikut:


X subscript urea equals end subscript fraction numerator mol space urea over denominator mol space urea and mol space air end fraction equals fraction numerator 0 comma 3 over denominator 0 comma 3 plus 55 comma 55 end fraction equals 0 comma 0053  


Jadi, fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah 0,0053 space

0

Roboguru

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis . Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu . (, dan )

Pembahasan Soal:

Molaritas, molalitas, dan fraksi mol merupakan ukuran kadar zat. Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik merupakan sifat koligatif larutan.

  1. Molaritas
    Molaritas (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Berdasarkan data yang diketahui pada soal, molaritas asam sulfat (H subscript 2 S O subscript 4) dapat ditentukan sebagai berikut.
    a. Menentukan M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript r space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table

    b. Menentukan molaritas H subscript 2 S O subscript 4
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic M equals cell fraction numerator percent sign cross times italic rho cross times 10 over denominator italic M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 49 cross times 1 comma 4 cross times 10 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 7 space M end cell end table end style 
     
  2. Molalitas
    Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Penentuan molalitas larutan H subscript 2 S O subscript 4 dapat mengikuti langkah:
    a. Menentukan massa larutan H subscript 2 S O subscript 4
    Apabila volume larutan dimisalkan 1 liter, maka:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell italic rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 space L end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg end cell row blank equals cell 1400 space g end cell end table

    b. Menentukan massa H subscript 2 S O subscript 4 (zat terlarut)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell percent sign cross times massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 49 percent sign cross times 1400 space g end cell row blank equals cell 686 space g end cell end table

    c. Menentukan massa air (pelarut) 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript air end cell equals cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript bond massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 1400 space g minus sign 686 space g end cell row blank equals cell 714 space g end cell end table

    d. Menentukan molalitas  H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over M subscript r cross times 1000 over massa subscript air end cell row blank equals cell 686 over 98 cross times 1000 over 714 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space m end cell end table
     
  3. Fraksi mol
    Fraksi mol menyatakan perbandingan mol komponen dengan mol total larutan. Penentuan fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over denominator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and n subscript air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style right parenthesis plus left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 714 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end fraction end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 end cell end table
     
  4. Titik beku
    Titik beku adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk padatnya. Penentuan titik beku larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan penurunan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row blank equals cell 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 54 comma 7 degree C end cell end table 

    b. Menentukan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign 54 comma 7 degree C end cell row blank equals cell negative sign 54 comma 7 degree C end cell end table 
     
  5. Titik didih
    Titik didih adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk gasnya. Penentuan titik didih larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan kenaikan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 15 comma 3 degree C end cell end table

    b. Menentukan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 15 comma 3 degree C end cell row blank equals cell 115 comma 3 degree C end cell end table
     
  6. Tekanan osmotik
    Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. Penentuan tekanan osmotik larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 7 space M cross times 0 comma 082 space bevelled fraction numerator L space atm over denominator mol space K end fraction cross times 298 space K cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 513 comma 2 space atm end cell end table

Jadi, molaritas larutan H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah 7 M; molalitasnya 9,3 m; fraksi molnya 0,15; titik bekunya bold minus sign bold 54 bold comma bold 7 bold degree C; titik didihnya bold 115 bold comma bold 3 bold degree C; dan tekanan osmotiknya bernilai 513,2 atm.

0

Roboguru

Diketahui beberapa pernyataan berikut. fraksi mol glukosa = 0,47 molalitas larutan = 50 molaritas larutan = 50 M fraksi mol air = 0,05 Untuk larutan glukosa 90% massa (Mr = 180) akan memiliki ...

Pembahasan Soal:

Pertama kita menentukan fraksimol glukosa 90% tersebut yaitu:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript Glukosa end cell equals cell fraction numerator fraction numerator percent sign glu over denominator Mr space glu end fraction over denominator fraction numerator percent sign glu over denominator Mr space glu end fraction plus fraction numerator 100 percent sign minus sign percent sign glu over denominator Mr space air end fraction end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator fraction numerator 90 percent sign over denominator 180 end fraction over denominator 90 over 180 plus 10 over 18 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 0 comma 5 plus 0 comma 56 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 47 end cell end table


Selanjutnya kita tentukan molalitas larutan tersebut yaitu:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator percent sign glu over denominator Mr space glu end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 percent sign minus sign percent sign glu end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 90 percent sign over denominator 180 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 10 percent sign end fraction end cell row blank equals cell 50 space m end cell end table
 

Kemudian jika kita anggap massa glukosa adalah 90 g dan volume larutannya 10 mL maka molaritasnya adalah sama dengan molalitasnya yaitu 50 M. dan fraksimol air adalah sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript air end cell equals cell 1 minus sign X subscript glu end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 47 end cell row blank equals cell 0.53 end cell end table


Dengan demikian maka pernyataan yang benar tentang larutan glukosa tersebut adalah 1, 2, 3.space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Larutan NaCl 15 % mempunyai massa jenis 1,1 . Tentukan: fraksi mol air; molalitas larutan tersebut (Ar: Na = 23   dan Cl = 35,5 )

Pembahasan Soal:

  1. Fraksi mol adalah satuan konsentrasi suatu zat dalam campuran yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat tertentu  terhadap jumlah mol total komponen campuran.
    Dalam 100 g larutan, massa NaCl adalah 15 g dan massa air adalah 85 g. Jumlah mol NaCl dan air masing-masing adalah sebagai berikut.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na Cl end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 15 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 26 space mol end cell row cell n space air end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 85 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 4 comma 72 space mol end cell end table 

    Fraksi mol air dalam larutan NaCl 15% dapat ditentukan sebagai berikut.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X space air end cell equals cell fraction numerator n space air over denominator n space air and n space Na Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 72 space mol over denominator 4 comma 72 space mol plus 0 comma 26 space mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 27 space mol over denominator 4 comma 98 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 86 end cell end table 
     
  2. Molalitas adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram massa pelarut.
    Dalam 100 g larutan NaCl 15%, massa NaCl adalah 15 g dan massa air adalah 85 g. Maka molalitas larutan NaCl tersebut dapat dihitung sebagai berikut.

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator massa space Na Cl over denominator Mr space Na Cl end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 15 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 85 space g end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 02 space m end cell end table 
     

Jadi, larutan NaCl 15% tersebut memiliki fraksi mol air sebesar 0,86 dan molalitas sebesar 3,02 m.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved