Roboguru

Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH dalam air adalah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan ini jika dinyatakan dalam persen berat adalah ….

Pertanyaan

Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH dalam air adalah 0,5. Konsentrasi metanol dalam larutan ini jika dinyatakan dalam persen berat adalah ….

  1. 40%

  2. 50%

  3. 60%

  4. 64%

  5. 75%

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Hitung massa metanol berdasarkan nilai fraksi molnya:

n subscript t double bond mol space zat space terlarut n subscript p double bond molzat space pelarut g double bond massa space zat space terlarut p double bond massa space zat space pelarut  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space C H subscript 3 O H end cell equals 32 row cell X subscript terlarut end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell 0 comma 5 end cell equals cell fraction numerator begin display style g over 32 end style over denominator begin display style g over 32 plus p over 18 end style end fraction end cell row cell 1 half end cell equals cell fraction numerator begin display style g over 32 end style over denominator begin display style g over 32 plus p over 18 end style end fraction end cell row cell g over 32 plus p over 18 end cell equals cell 2 left parenthesis g over 32 right parenthesis end cell row cell p over 18 end cell equals cell 2 left parenthesis g over 32 right parenthesis minus sign g over 32 end cell row cell p over 18 end cell equals cell g over 32 end cell row g equals cell 32 over 18 p end cell end table  

Hitung kadar atau persen berat metanol,

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign metanol end cell equals cell fraction numerator g over denominator g and p end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 32 p over denominator 18 end fraction end style over denominator begin display style fraction numerator 32 p over denominator 18 end fraction plus p end style end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 32 p over denominator 18 end fraction end style over denominator begin display style fraction numerator 32 p over denominator 18 end fraction plus fraction numerator 18 p over denominator 18 end fraction end style end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 32 p over denominator down diagonal strike 18 end fraction end style over denominator begin display style fraction numerator 50 p over denominator down diagonal strike 18 end fraction end style end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 32 p over denominator 50 p end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 64 percent sign end cell end table    

Maka konsentrasi metanol dalam larutan adalah 64%

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 08 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Fraksi mol suatu larutan metanol (CH3​OH) dalam air adalah 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen massa metanol adalah... (ArH=1,C=12,O=16)

Pembahasan Soal:

Fraksi mol menunjukkan perbandingan mol suatu zat dalam larutan terhadap seluruh mol komponen penyusun larutan.


Xt0,50,5(nt+np)0,5nt+0,5npnpntnpnt======nt+npntdengan,Xt=fraksimolterlarutnt=molterlarutnp=molpelarutnt+npntntnt0,50,511


Maka didapat perbandingan mol terlarut dan mol pelarut adalah 1:1, dari perbandingan didapat persen massa metanol sebagai berikut:


wtCH3OHwpH2OpersenCH3OHpersenCH3OHpersenCH3OH=====ntMr=132=32gnpMr=118=18gwt+wpwt×100%(32+18)g32g×100%64%


Sehingga, didapat persen metanol (CH3OH) sebesar 64%

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Diketahui larutan Ca(OH)2​37%. Tentukanlah : molalitas larutan Ca(OH)2​ fraksi mol (Diketahui : ArCa=40;O=16;H=1)

Pembahasan Soal:

  1. Molalitas merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut. Dengan persamaan sebagai berikut:


    m equals w subscript t over Mr subscript t middle dot 1000 over w subscript p


    Dengan, 


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals molalitas row cell w subscript t end cell equals cell massa space terlarut space open parentheses gram close parentheses end cell row cell w subscript p end cell equals cell massa space pelarut space open parentheses gram close parentheses end cell end table


    Zat terlarut adalah Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 left parenthesis Mr equals 74 right parenthesis dan pelarutnya air left parenthesis Mr equals 18 right parenthesis, kemudian dimisalkan massa larutan adalah 100 space g, Sehingga:


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript t end cell equals cell 37 over 100 middle dot 100 space g equals 37 space g end cell row cell w subscript p end cell equals cell 100 space g minus sign 37 space g equals 63 space g end cell row m equals cell 37 over 74 middle dot 1000 over 63 end cell row m equals cell 7 comma 94 space molal end cell end table


    Jadi,  molalitas larutan Ca bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 adalah bold 7 bold comma bold 94 bold space italic m.

  2. Fraksi mol merupakan perbandingan mol suatu zat dalam larutan dengan jumlah mol total seluruh komponen penyusun larutannya. Dengan persamaan sebagai berikut:


                                 table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator n subscript t over denominator n subscript t and n subscript p end fraction end cell row cell n subscript t end cell equals cell wt over Mr equals 37 over 74 equals 0 comma 5 space mol end cell row cell n subscript p end cell equals cell wp over Mr equals 63 over 18 equals 3 comma 5 space mol end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator left parenthesis 0 comma 5 plus 3 comma 5 right parenthesis space mol end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 over denominator 4 end fraction end cell row cell X subscript t end cell equals cell 0 comma 125 end cell end table


    Jadi, fraksi mol Ca bold open parentheses O H bold close parentheses subscript bold 2 adalah bold 0 bold comma bold 125.

0

Roboguru

Suatu larutan magnesium klorida 5,I0%mm​ (Mr=95,3) memilki massa jenis 1,17mLg​. Mol ion Cl− yang terkandung dalam 300mL larutan ini adalah...

Pembahasan Soal:

Rumus kimia magnesium klorida adalah MgCl2, maka didapat:


massalarutanmassalarutanmassalarutanmassaMgCl2massaMgCl2nMgCl2nMgCl2nMgCl2========Vlarutanρlarutan300mL1,17mLg351g1005,10351g17,901gMrmassa95,317,9010,1878mol


Maka, didapat mol MgCl2 sebanyak 0,1878mol. Dari ionisasi larutan MgCl2 akan didapatkan mol ion Cl, reaksi ionisasi sebagai berikut:


space space space Mg Cl subscript 2 space space space space space rightwards arrow space Mg to the power of 2 plus sign space space plus space space space 2 Cl to the power of minus sign 0 comma 1878 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style 2 over 1 end style middle dot 0 comma 1878 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 3756 space mol


Dari perbandingan koefisien didapat mol ion Cl adalah 0,3756mol. Ambil jawaban yang mendekati pada option.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Hitunglah (a) konsentrasi molar dan (b) molalitas larutan asam sulfat, H2​SO4​,27%mm​ dengan massa jenis 1,198cm3g​.

Pembahasan Soal:

  1. Molaritas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 mL larutan, dengan persamaan sebagai berikut:


                                        M=Mr%t10ρM=9827101,198M=3,3Lmol


    Jadi, konsentrasi molar larutan asam sulfat adalah 3,3 M.
     
  2. Molalitas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 g pelarut, dengan persamaan sebagai berikut:


    m=Mrwtwp1000dengan,wt=massaterlarutwp=massapelarutm=Mrwtwp1000


    3,3 M artinya 3,3 mol zat terlarut H2SO4 dalam 1000 mL larutan, maka:

           massalarutanmassalarutanmassalarutanmassaH2SO4massaH2SO4massaH2SO4massapelarutmassapelarutmassapelarutmolalitasmolalitas===========Vlarutanρlarutan1000mL1,198mLg1198gmol×Mr3,3×98323,4gmassalarutanmassaH2SO4(1198323,4)g874,6g98323,4874,610003,773m


    Jadi, didapat molalitas larutan sebesar 3,733m.

0

Roboguru

Larutan NaOH30,0%mm​ memiliki massa jenis 1,33mLg​. Molaritas larutan ini adalah...

Pembahasan Soal:

Molaritas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 mL larutan, dengan persamaan sebagai berikut:


M=Mr%t10ρM=4030101,33M=9,975LmolM9,98Lmol


Didapat konsentrasi molar larutan NaOH adalah 9,98 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved