Iklan

Iklan

Pertanyaan

Energi pengionan atom K (Z = 19) selalu lebih rendah daripada energi ionisasi atom: I. Na(Z=11) II. Li (Z= 3) III. Mg (Z = 12) IV. Ca (Z= 20) . Jawaban yang benar adalah ....

Energi pengionan atom K (Z = 19) selalu lebih rendah daripada energi ionisasi atom:
I. Na(Z=11)
II. Li (Z= 3)
III. Mg (Z = 12)
IV. Ca (Z= 20) .
Jawaban yang benar adalah .... space 

  1. I, II, III, dan IVspace 

  2. I, II, dan IIIspace 

  3. I dan IIspace 

  4. I dan IIIspace 

  5. IV sajaspace 

Iklan

A. Budi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah A.

maka jawaban yang tepat adalah A.

Iklan

Pembahasan

11 Na : 2, 8, 1 (Golongan IA, Periode 3) 3 Li : 2, 1 (Golongan IA, Periode 2) 12 Mg : 2, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 3) 20 Ca : 2,8, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 4) 19 K : 2, 8, 8, 1 (Golongan IA, Periode 4) Kecenderungan energi ionisasi adalah sebagai berikut: Dalam satu golongan, dari atas ke bawah ukuran atom meningkat, itu artinya jarak dari inti ke elektron terluar semakin jauh, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi semakin berkurang. Sehingga membuat elektron mudah lepas dengan energi ionisasi yang lebih sedikit. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan ukuran atom menurun. Akibatnya, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi meningkat. Hal ini membuat elektron sulit untuk dilepaskan. Maka diperlukan energi ionisasi yang lebih besar. Unsur K terletaksatu golongan dengan Li danNa, dengan urutan dari atas ke bawah adalah Li > Na > K. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Li dan Na, karena pengaruh jumlah kulit atom yang meningkat. Unsur K terletak satu periode dengan Ca, dengan urutan dari kiri ke kanan adalah K - Ca. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Ca, karena pengaruh muatan inti efektif yang meningkat. Begitupun dengan unsur Mg yang memiliki energi ionisasi lebih besar dibanding K, karena memiliki kulit atom yang lebih sedikit. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah A.

11Na : 2, 8, 1 (Golongan IA, Periode 3)

3Li : 2, 1 (Golongan IA, Periode 2)

12Mg : 2, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 3)

20Ca : 2,8, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 4)

19K : 2, 8, 8, 1 (Golongan IA, Periode 4)

Kecenderungan energi ionisasi adalah sebagai berikut:

  • Dalam satu golongan, dari atas ke bawah ukuran atom meningkat, itu artinya jarak dari inti ke elektron terluar semakin jauh, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi semakin berkurang. Sehingga membuat elektron mudah lepas dengan energi ionisasi yang lebih sedikit.
  • Dalam satu periode, dari kiri ke kanan ukuran atom menurun. Akibatnya, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi meningkat. Hal ini membuat elektron sulit untuk dilepaskan. Maka diperlukan energi ionisasi yang lebih besar.space 

Unsur K terletak satu golongan dengan Li dan Na, dengan urutan dari atas ke bawah adalah Li > Na > K. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Li dan Na, karena pengaruh jumlah kulit atom yang meningkat.

Unsur K terletak satu periode dengan Ca, dengan urutan dari kiri ke kanan adalah K - Ca. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Ca, karena pengaruh muatan inti efektif yang meningkat.

Begitupun dengan unsur Mg yang memiliki energi ionisasi lebih besar dibanding K, karena memiliki kulit atom yang lebih sedikit.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dari atom unsur-unsur berikut, atom yang paling mudah melepas elektron adalah ....

80

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia