11Na : 2, 8, 1 (Golongan IA, Periode 3)
3Li : 2, 1 (Golongan IA, Periode 2)
12Mg : 2, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 3)
20Ca : 2,8, 8, 2 (Golongan IIA, Periode 4)
19K : 2, 8, 8, 1 (Golongan IA, Periode 4)
Kecenderungan energi ionisasi adalah sebagai berikut:
- Dalam satu golongan, dari atas ke bawah ukuran atom meningkat, itu artinya jarak dari inti ke elektron terluar semakin jauh, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi semakin berkurang. Sehingga membuat elektron mudah lepas dengan energi ionisasi yang lebih sedikit.
- Dalam satu periode, dari kiri ke kanan ukuran atom menurun. Akibatnya, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi meningkat. Hal ini membuat elektron sulit untuk dilepaskan. Maka diperlukan energi ionisasi yang lebih besar.
Unsur K terletak satu golongan dengan Li dan Na, dengan urutan dari atas ke bawah adalah Li > Na > K. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Li dan Na, karena pengaruh jumlah kulit atom yang meningkat.
Unsur K terletak satu periode dengan Ca, dengan urutan dari kiri ke kanan adalah K - Ca. Maka unsur K akan selalu memiliki energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan Ca, karena pengaruh muatan inti efektif yang meningkat.
Begitupun dengan unsur Mg yang memiliki energi ionisasi lebih besar dibanding K, karena memiliki kulit atom yang lebih sedikit.
Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah A.