Pertanyaan

Energi disosiasi Cl 2 dan Br 2 berturut-turut ialah 240 dan 190, serta energi ikatan rata-rata H-Cl dan H-Br berturut turut ialah 428 dan 362 kJ/mol. Bila pada reaksi berikut 2 HBr + Cl 2 → 2 HCl + Br 2 dihasilkan 1 mol gas HCl, maka perubahan entalpi reaksi tersebut adalah....

Energi disosiasi Cl₂ dan Br₂ berturut-turut ialah 240 dan 190, serta energi ikatan rata-rata H-Cl dan H-Br berturut turut ialah 428 dan 362 kJ/mol. Bila pada reaksi berikut $2 HBr + Cl_{2} \to 2 HCl + Br_{2}$ dihasilkan 1 mol gas HCl, maka perubahan entalpi reaksi tersebut adalah....

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan. Jika diketahui harga energi ikatan rata-rata untuk setiap ikatan yang ada dalam suatu reaksi, maka rumus untuk menentukan perubahan entalpi reaksi(⧍H) : Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi 1 mol gas HCl, dengan cara berikut: △ H r = ∑ energi ikatan reaktan − ∑ energi ikatan produk △ H r = ( 2 × H − Br + 1 × Cl − Cl ) − ( 2 × H − Cl + 1 × Br − Br ) = ( 2 × 362 + 1 × 240 ) − ( 2 × 428 + 1 × 190 ) = 964 − 1046 = − 82 kJ Perubahan entalpi reaksi untuk 1 mol HCl : △ H = 2 − 82 = − 41 kJ / mol Jadi,perubahan entalpi reaksi 1 mol gas HCl adalah– 41 kJ/mol .

Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi (Hukum Hess), dan energi ikatan. Jika diketahui harga energi ikatan rata-rata untuk setiap ikatan yang ada dalam suatu reaksi, maka rumus untuk menentukan perubahan entalpi reaksi (⧍H) :

increment H subscript r equals sum with blank below energi space ikatan space reaktan minus sign sum with blank below energi space ikatan space produk

Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi 1 mol gas HCl, dengan cara berikut:

2 H Br and Cl subscript 2 yields 2 H Cl and Br subscript 2
2 H bond Br and Cl bond Cl yields 2 H bond Cl and Br bond Br

$△ H_{r} = \sum energi ikatan reaktan - \sum energi ikatan produk △ H_{r} = (2 \times H - Br + 1 \times Cl - Cl) - (2 \times H - Cl + 1 \times Br - Br) = (2 \times 362 + 1 \times 240) - (2 \times 428 + 1 \times 190) = 964 - 1046 = - 82 kJ$

Perubahan entalpi reaksi untuk 1 mol HCl :

$△ H = \frac{- 82}{2} = - 41 kJ / mol$

Jadi, perubahan entalpi reaksi 1 mol gas HCl adalah – 41 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi