Pertanyaan

Dua tabung masing-masing berisi gas diboran, B 2 H 6 dan gas klorin, Cl 2 seperti diperlihatkan pada gambar di bawah ini. Jika keran dibuka, gas diboran akan bereaksi dengan gas klorin membentuk gas BCl 3 dan gas HCI . ( R = 0 , 08 L . atm . mol − 1 . K − 1 ) . Jika suhu setelah reaksi tetap 300 K ,tekanan dalam kedua wadah menjadi ...

Dua tabung masing-masing berisi gas diboran, $B_{2} H_{6}$ dan gas klorin, $Cl_{2}$ seperti diperlihatkan pada gambar di bawah ini.

Jika keran dibuka, gas diboran akan bereaksi dengan gas klorin membentuk gas $BCl_{3}$ dan gas $HCI$ .
$(R = 0, 08 L . atm . mol^{- 1} . K^{- 1})$ .

Jika suhu setelah reaksi tetap $300 K$ , tekanan dalam kedua wadah menjadi $\;$ ...

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Menghitung mol dengan menggunakanhukum gas ideal: Menghitung mol dengan menggunakan hukum gas ideal: Membuat reaksi setimbang: mol total: mol total = = 0 , 75 mol + 0 , 5 mol + 1 , 5 mol 2 , 75 mol Menghitung tekanan total ketika keran dibuka: P total × V total P total × ( 2 + 3 ) P total = = = n total × R × T ( 2 , 75 mol ) × 0 , 08 × 300 13 , 2 atm Dengan demikian, tekanan kedua wadah pada suhu 300 K menjadi 13 , 2 atm . Jadi,jawaban yang benar adalah C.

Menghitung mol dengan menggunakan hukum gas ideal:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P cross times V end cell equals cell n cross times R cross times T end cell row cell 12 cross times 2 end cell equals cell n cross times 0 comma 08 cross times 300 end cell row 24 equals cell n cross times 24 end cell row n equals 1 end table end style

Menghitung mol dengan menggunakan hukum gas ideal:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P cross times V end cell equals cell n cross times R cross times T end cell row cell 12 cross times 3 end cell equals cell n cross times 0 comma 08 cross times 300 end cell row 36 equals cell n cross times 24 end cell row n equals cell 1 comma 5 end cell end table end style

Membuat reaksi setimbang:

mol total:

$mol total = = 0, 75 mol + 0, 5 mol + 1, 5 mol 2, 75 mol$
Menghitung tekanan total ketika keran dibuka:

$P total \times V total P total \times (2 + 3) P total = = = n total \times R \times T (2, 75 mol) \times 0, 08 \times 300 13, 2 atm$

Dengan demikian, tekanan kedua wadah pada suhu 300 K menjadi $13, 2 atm$ .

Jadi,jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan(II) klorida, gas klorin, dan uap air. Tuliskan persamaan reaksinya. Tentukan pereaksi...

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada temperatur dan tekanan tertentu, satu liter gas NO 2 massanya 1 g. Hitunglah volume molar gas tersebut!

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitung volume 3 mol gas oksigen jika: a. diukur pada keadaan standar b. diukur pada suhu 2 7 ∘ C dan tekanan 2 atm

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah balon udara berisi gas dan tertutup rapat. Volume balon tersebut adalah 1,2 liter pada suhu 12 7 ∘ C . Jika suhu diturunkan menjadi 2 7 ∘ C , maka volume balon menjadi ... lt.

0.0

Jawaban terverifikasi

Volume 16 gram suatu gas pada keadaan 2 7 ∘ C dan 380 mmHg adalah 12,3 liter. Tentukan massa molekul relatif ( M r ) gas tersebut. ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi