Pertanyaan

Diketahui zat X merupakan asam organik bervalensi 1 ( α = 0 , 3 ) . Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram airsehingga larutan ini membeku pada suhu − 1,21 . Jika K f air = 1,86 , rumus kimia zat X adalah .... ( A r H = 1, C = 12, O = 16)

Diketahui zat X merupakan asam organik bervalensi 1 $(α = 0, 3)$ . Sebanyak 3 gram zat X dilarutkan dalam 100 gram air sehingga larutan ini membeku pada suhu $-$ 1,21 $\textdegree\mathrm C$ . Jika $K_{f}$ air = 1,86 $bevelled fraction numerator degree C over denominator m end fraction$ , rumus kimia zat X adalah .... ( $A_{r}$ H = 1, C = 12, O = 16)

$C_{2} H_{2} O_{4}$
$C_{6} H_{5} OH$
$CH_{3} COOH$
$HClO_{4}$
$C_{7} H_{6} O_{3}$

S. Ardanari

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Soal ini berkaiatan dengan penurunan titik bekularutan. Zat X yang bersifat elektrolit lemah sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut.Rumus kimia zat X dapat ditentukan dari nilai berat molekul senyawa X dengan persamaan penurunan titik beku senyawa. △ T f = m × K f × i △ T f = M r m × K f × i Nilai △ T f larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut. Oleh karena zat X adalah asam organik bervalensi 1, jumlah ion yang dihasilkan adalah 2. Nilai faktor van't Hoff ( i ) dapat dihitung dengan persamaan berikut. i = 1 + ( n − 1 ) α i = 1 + ( 2 − 1 ) 0 , 3 i = 1 + 0 , 3 i = 1 , 3 Nilaiberat molekul senyawa X dapat dihitung dengan persamaan berikut. Berdasarkan opsi jawaban senyawa yang bersifat asam organik, elektrolit lemah dan bervalensi 1adalah CH 3 COOH dan HClO 4 . Senyawa yang memiliki berat molekul 60 adalah asam asetat ( CH 3 COOH ) . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Soal ini berkaiatan dengan penurunan titik beku larutan. Zat X yang bersifat elektrolit lemah sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut. Rumus kimia zat X dapat ditentukan dari nilai berat molekul senyawa X dengan persamaan penurunan titik beku senyawa.

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times i △ T_{f} = \frac{m}{M _{r}} \times K_{f} \times i$

Nilai $△ T_{f}$ larutan dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\begin{array}{rcl}T_{\mathrm f}\;&=&\;T_{\mathrm f}^\textdegree\;–\;\triangle T_{\mathrm f}\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;T_{\mathrm f}^\textdegree\;–\;T_{\mathrm f}\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&{\;0\;^\circ\mathrm C-(-1,21\;^\circ\mathrm C)\;}\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;1,21\;^\circ\mathrm C\end{array}$

Oleh karena zat X adalah asam organik bervalensi 1, jumlah ion yang dihasilkan adalah 2. Nilai faktor van't Hoff (i) dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$i = 1 + (n - 1) α i = 1 + (2 - 1) 0, 3 i = 1 + 0, 3 i = 1, 3$

Nilai berat molekul senyawa X dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$\begin{array}{rcl}\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;m\;\times\;K_{\mathrm f}\;\times\;i\\\triangle T_{\mathrm f}\;&=&\;\frac m{M_{\mathrm r}}\;\times\;\frac{1000}p\;\times\;K_{\mathrm f}\;\times\;i\\1,21\;^\circ\mathrm C\;&=&\;\frac{3\;\mathrm g}{M_{\mathrm r}}\;\times\;\frac{1000}{100\;\mathrm g}\;\times\;1,86\;\frac{\textdegree\mathrm C}{\mathrm m}\;\times\;1,3\\M_{\mathrm r}\;&=&\;\frac{3\;\mathrm g}{1,21\;^\circ\mathrm C}\;\times\;\frac{1000}{100\;\mathrm g}\;\times\;1,86\;\frac{\textdegree\mathrm C}{\mathrm m}\;\times\;1,3\\M_{\mathrm r}\;&=&59,95\\M_{\mathrm r}\;&\approx&60\end{array}$

Berdasarkan opsi jawaban senyawa yang bersifat asam organik, elektrolit lemah dan bervalensi 1 adalah $CH_{3} COOH$ dan $HClO_{4}$ . Senyawa yang memiliki berat molekul 60 adalah asam asetat $(CH_{3} COOH)$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Penambahan 5,4 g zat nonelektrolit ke dalam 300 g air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0 , 24 ∘ C . Jika K f air adalah 1 , 86 ∘ C / m , M r zat tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik beku larutan garam bersifat elektrolit kuat dengan rumus XAyang dilarutkan dalam 500 gair adalah − 3 , 72 ∘ C . Massa garam XA yang harus dilarutkan sebesar 54 g. M r senyawa XA tersebut adala...

234

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl 0,2 molal dan larutan urea 0,2 molal akan membeku pada suhu yang sama jika digunakan air sebagai pelarut. SEBAB Kedua larutan tersebut memiliki nilai faktor van’t Hoff yang sama.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa asam lemah diprotik H 2 X memiliki massa 16,2 gram. Senyawa tersebut dilarutkan dalam 1 liter air dan terdisosiasi sebesar 10%. Jika larutan kemudian dibekukan dan membeku pada suhu − ...

226

5.0

Jawaban terverifikasi

Penambahan 23,4 gram suatu zat elektrolit biner LX ke dalam 400 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 3,72 ℃. Jika K f air = 1,86 ℃/m, derajat disosiasi = 100%, M r zat tersebut adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi