Roboguru

Diketahui unsur X dan Y memiliki konfigurasi elekt...

Diketahui unsur X dan Y memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

begin mathsize 14px style X space colon space open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 6 Y space colon space open square brackets He close square brackets space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style

Apabila X dan Y bersenyawa, rumus senyawa yang mungkin terbentuk adalah ....

 

  1. begin mathsize 14px style X subscript 3 Y subscript 2 end style 

  2. begin mathsize 14px style X subscript 3 Y end style 

  3. begin mathsize 14px style X subscript 2 Y end style 

  4. begin mathsize 14px style X subscript 2 Y subscript 3 end style 

  5. begin mathsize 14px style XY subscript 2 end style 

Jawaban:

Diketahui unsur:
begin mathsize 14px style X space colon space open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 6 Y space colon space open square brackets He close square brackets space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style

Analisis unsur X

Unsur X merupakan unsur golongan transisi (B) hal tersebut dikarenakan elektron valensi X terletak pada sub kulit 4s dan 3d  
begin mathsize 14px style X space colon space open square brackets Ar close square brackets space 4 s squared space 3 d to the power of 6 end style 
Elektron valensi = 2 + 6 = 8
Golongan = VIII B
Periode = kulit paling besar = 4

Karena unsur X terletak pada golongan transisi maka unsur X adalah logam golongan transisi. Unsur X dapat mencapai kestabilan dengan cara:

  • Melepas 2 elektron di kulit terluar (kulit 4)  menjadi begin mathsize 14px style X to the power of 2 plus sign end style  
  • Melepas 3 elektron yaitu 2 elektron di kulit terluar (kulit 4) dan 1 elektron di sub-kulit 3d agar subkulit d mencapai kestabilan setengah penuh menjadi begin mathsize 14px style X to the power of 3 plus sign end style  

Jadi atom unsur X memiliki 2 biloks atau muatan yaitu +2 dan +3

Analisis unsur Y

Unsur Y merupakan unsur golongan utama (A) karena elektron valensi terletak pada sub-kulit 2s dan 2p
begin mathsize 14px style Y space colon space open square brackets He close square brackets space 2 s squared space 2 p to the power of 4 end style 
Elektron valensi = 2 + 4 = 6
Golongan = VI A
Periode = kulit terbesar = 2

Untuk mencapai kestabilan unsur Y harus mengikat 2 elektron agar mencapai kestabilan oktet menjadi begin mathsize 14px style Y to the power of 2 minus sign end style  

Dari analisis unsur X dan Y, unsur X dan Y dapat membentuk senyawa ionik biner dengan kation berasal dari golongan transisi. Adapun persamaan reaksinya yaitu:

Reaksi antara ion begin mathsize 14px style X to the power of 2 plus sign space dan space Y to the power of 2 minus sign end style 
begin mathsize 14px style X to the power of 2 plus sign and Y to the power of 2 minus sign yields XY end style 

Reaksi antara ion begin mathsize 14px style X to the power of 3 plus sign space dan space Y to the power of 2 minus sign end style 
begin mathsize 14px style 2 X to the power of 3 plus sign and 3 Y to the power of 2 minus sign yields X subscript 2 Y subscript 3 end style 

Maka dari itu dapat kita simpulkan, senyawa yang mungkin dibentuk adalah senyawa ionik begin mathsize 14px style XY end stylebegin mathsize 14px style XY space dan space X subscript 2 Y subscript 3 end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved