Pertanyaan

Diketahui: Mg 2 + + 2 e Pb 2 + + 2 e → → Mg E ∘ = − 2 , 37 V Pb E ∘ = − 0 , 13 V Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya!

Diketahui:

$Mg^{2 +} + 2 e Pb^{2 +} + 2 e \to \to Mg E^{\circ} = - 2, 37 V Pb E^{\circ} = - 0, 13 V$

Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya! $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

diagram selnya adalah Mg ∣ Mg 2 + IIPb 2 + ∣ Pb , dan harga potensial selnya adalah +2,24 volt.

diagram selnya adalah

Mg ∣ Mg^{2 +} IIPb^{2 +} ∣ Pb

, dan harga potensial selnya adalah +2,24 volt. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks dalam sel volta dapat dituliskan dengan suatu lambang yang disebut diagram sel. Penulisan reaksi oksidasi pada anode digambarkan di sebelah kiri, sedangkan reaksi reduksi pada katode digambarkan di sebelah kanan. Dua garis sejajar ( II ) menggambarkan jembatan garam. Pada reaksi diatas, Mg berfungsi sebagai anode karena potensial reduksi standar ( E ∘ ) nya lebih kecil sehingga Mg mengalami oksidasi, sedangkan Pb berfungsi sebagai katode karena Pb mengalami reduksi. Oleh karena itu, diagram sel nya adalah sebagai berikut. Mg ∣ Mg 2 + IIPb 2 + ∣ Pb Harga potensial sel dapat ditentukan dengan rumus berikut. Dengan demikian, diagram selnya adalah Mg ∣ Mg 2 + IIPb 2 + ∣ Pb , dan harga potensial selnya adalah +2,24 volt.

Reaksi redoks dalam sel volta dapat dituliskan dengan suatu lambang yang disebut diagram sel. Penulisan reaksi oksidasi pada anode digambarkan di sebelah kiri, sedangkan reaksi reduksi pada katode digambarkan di sebelah kanan. Dua garis sejajar ( II ) menggambarkan jembatan garam.

Pada reaksi diatas, Mg berfungsi sebagai anode karena potensial reduksi standar $(E^{\circ})$ nya lebih kecil sehingga Mg mengalami oksidasi, sedangkan Pb berfungsi sebagai katode karena Pb mengalami reduksi. Oleh karena itu, diagram sel nya adalah sebagai berikut.

$Mg ∣ Mg^{2 +} IIPb^{2 +} ∣ Pb$

Harga potensial sel dapat ditentukan dengan rumus berikut.

$\begin{array}{rcl}\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katode}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anode}}\\&=&\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\&=&(-0,13-(-2,37))\;\mathrm V\\&=&+2,24\;\mathrm V\end{array}$

Dengan demikian, diagram selnya adalah $Mg ∣ Mg^{2 +} IIPb^{2 +} ∣ Pb$ , dan harga potensial selnya adalah +2,24 volt. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E o = + 2 , 46 V Hitung potensial sel dari notasi sel...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Ag ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Notasi selreaksi yang benar agar reaksi berlangsung spontan adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Cd ∣ Cd 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 1 , 20 V Cd ∣ Cd 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu E o = + 0 , 74 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣2 Ag + ∣2 Ag E o = + 0 , 93 V 2 Na ∣2 Na + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb E o = + 2 , 58 V Pb 2 + ( a...

4.5

Jawaban terverifikasi