Diketahui terdapat 16 gram gas sulfur dioksida. Tentukan berapa volume gas molekul senyawa tersebut dalam keadaan STP beserta jumlah partikelnya. Jika diketahui Ar S=32gr/mol dan Ar O=16 gr/mol?

Pertanyaan

Diketahui terdapat 16 gram gas sulfur dioksida. Tentukan berapa volume gas molekul senyawa tersebut dalam keadaan STP beserta jumlah partikelnya. Jika diketahui $\mathrm{Ar}\;\mathrm S=32\mathrm{gr}/\mathrm{mol}$ dan Ar $\mathrm O=16\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}$ ?

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume

dalam keadaan STP adalah 5 comma 6

liter dan jumlah partikelnya adalah 1 comma 505 cross times 10 to the power of 23

molekul.

Pembahasan

Mol adalah satuan yang digunakan untuk merepresentasikan jumlah atom, molekul ataupun konsentrasi zat. Untuk menghitung jumlah mol dari suatu zat, digunakan beberapa rumus diantaranya hubungan mol dengan bilangan Avogadro (L), hubungan mol dengan massa molar dan hubungan mol dengan volum molar gas.

Menghitung mol S O subscript 2 dengan rumus hubungan mol dengan massa molar:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space S O subscript 2 end cell equals cell A subscript r space S plus 2 open parentheses A subscript r space O close parentheses end cell row blank equals cell 32 plus 2 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 64 space g forward slash mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 16 space g over denominator 64 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

Menghitung volume S O subscript 2 dengan rumus hubungan mol dengan volume molar gas:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript STP end cell equals cell 22 comma 4 space L end cell row n equals cell V over V subscript STP end cell row cell 0 comma 25 space mol end cell equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 space L end fraction end cell row V equals cell 5 comma 6 space L end cell end table$

Menghitung jumlah partikel S O subscript 2 dengan hubungan mol dengan bilangan Avogadro (L):

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row L equals cell 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul end cell row n equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator L end fraction end cell row cell 0 comma 25 space mol end cell equals cell fraction numerator jumlah space partikel over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul end fraction end cell row cell jumlah space partikel end cell equals cell 0 comma 25 space mol cross times left parenthesis 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 space molekul right parenthesis end cell row blank equals cell 1 comma 505 cross times 10 to the power of 23 space molekul end cell end table$

Oleh karena itu, volume dalam keadaan STP adalah liter dan jumlah partikelnya adalah molekul.

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui massa atom relatif H = 1 dan S = 32. Jika massa H2S sebanyak 3,4 gram, tentukan: mol H2S jumlah partikel H2S volume H2S dalam keadaan STP

587

5.0

Jawaban terverifikasi

Penyataan 1 : 1 mol gas memiliki volume molar yang sama yaitu 22,4 liter. Pernyataan 2: Gas Heksana (C6H14) merupakan pelarut organik yang umumnya terdapat di bensin dan lem sepatu. Jika terdapa...

119

0.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah partikel dari 56 liter gas H2 dalam keadaan STP adalah ....

342

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah jumlah molekul dari: 2,24 liter CO2 pada STP (L=6,02×1023)

579

0.0

Jawaban terverifikasi

Salinlah tabel di bawah ini, kemudian isilah titik-titik yang tersedia pada poin D.