Roboguru

Diketahui senyawa H2O, H2S, H2Se, dan H2Te. Senyawa H2O memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan senyawa yang lain. Mengapa demikian? Bandingkan titik didih dari senyawa-senyawa tersebut. Kemudian, urutkan dari senyawa dengan titik didih tertinggi hingga terendah. Jelaskan dasar pengurutan senyawa tersebut.

Pertanyaan

Diketahui senyawa H2O, H2S, H2Se, dan H2Te.

  1. Senyawa H2O memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan senyawa yang lain. Mengapa demikian?
  2. Bandingkan titik didih dari senyawa-senyawa tersebut. Kemudian, urutkan dari senyawa dengan titik didih tertinggi hingga terendah.
  3. Jelaskan dasar pengurutan senyawa tersebut. 

Pembahasan Soal:

    Keempat senyawa di atas merupakan senyawa hidrida dari unsur yang satu golongan (golongan VIA). Umumnya semakin tinggi Mr maka semakin tinggi pula titik didihnya, namun titik didih H2O adalah titik didih tertinggi padahal Mr H2O adalah Mr terendah dibanding senyawa yang lain.

  1. Titik didih H2O paling tinggi dibandingkan senyawa yang lain karena pada H2O terdapat ikatan hidrogen antarmolekulnya, dimana ikatan hidrogen adalah gaya antarmolekul paling kuat dibandingkan gaya antarmolekul yang lain.
  2. Urutan titik didih pada keempat senyawa di atas adalah H2O > H2Te > H2Se > H2S.
  3. Urutan titik didih berbanding lurus dengan nilai Mr, kecuali jika ada yang memiliki ikatan hidrogen, maka senyawa tersebut nilai titik didihnya tertinggi.

Jadi, pada keempat senyawa di atas, H2O memiliki titik didih tertinggi karena terdapat ikatan hidrogen pada interaksi antarmolekulnya. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan urutan titik didih dari yang paling besar dari senyawa/molekul NaCI, H2O, CH4, I2, dan logam Fe. Berikan alasannya.

Pembahasan Soal:

    Titik didih berkaitan dengan gaya tarik-menarik antar partikel. Jadi semakin kuat ikatannya semakin tinggi pula titik didihnya.

    Urutan titik didih senyawa-senyawa di atas adalah Fe > NaCl > H2O > I2 > CH4. Alasan pengurutan seperti ini adalah:

  • Dibutuhkan energi yang sangat besar untuk meleburkan suatu logam, apalagi untuk mendidihkannya.
  • Titik didih senyawa ion lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih senyawa kovalen.
  • Senyawa kovalen dengan ikatan hidrogen, akan memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa kovalen yang lain.
  • Semakin besat luas permukaan sentuh, maka titik didih akan semakin besar pula. Luas permukaan sentuh I2 (berbentuk linear) lebih besar dibandingkan dengan CH4 (berbentuk bulky).

Jadi, urutan titik didih senyawa-senyawa di atas adalah Fe > NaCl > H2O > I2 > CH4. 

Roboguru

Urutan titik didih halogen adalah…

Pembahasan Soal:

Titik didih dipengaruhi oleh kekuatan ikatan yang terbentuk antar molekul. Semakin kuat ikatan yang terbentuk maka semakin besar titik didih yang diperoleh untuk memutuskan ikatan tersebut.

Pada senyawa asam halida, titik didih tertinggi adalah senyawa HF. Hal ini disebabkan senyawa HF memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya. Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antar-molekul yang terjadi antara atom hidrogen yang terikat dengan atom sangat elektronegatif (N, O, atau F) sehingga memiliki titik didih paling tinggi dibandingkan dengan unsur segolongan.

Sedangkan pada senyawa HCl, HBr dan HI, titik didih ditentukan berdasarkan massa molekul relatif (Mr) senyawanya. Semakin tinggi Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya. Maka, Mr HCl = 36,5, Mr HBr = 81, dan HI = 128.

Maka urutan titik didih halogen adalah HCl < HBr < HI < HF.

Maka, jawaban yang tepat adalah A.

Roboguru

Bagaimana hubungan gaya antardipol pada ikatan hidrogen terhadap titik didih senyawanya?

Pembahasan Soal:

    Ikatan hidrogen adalah interaksi dipol-dipol antara molekul yang memiliki H yang terikat pada atom berukuran kecil yang memiliki keelektronegatifan tinggi seperti N, O atau F.

    Ikatan hidrogen adalah interaksi antar molekul paling kuat dibanding dengan interaksi yang lainnya. Senyawa hidrida yang memiliki ikatan hidrogen akan memiliki titik didih tertinggi dibandingkan dengan senyawa hidrida unsur lain dalam satu golongan.

Jadi, adanya ikatan hidrogen menyebabkan titik didih senyawa hidrida tersebut lebih tinggi dibanding senyawa hidrida unsur lain dalam satu golongan. 

Roboguru

Titik didih gas nitrogen lebih tinggi dibandingkan gas hidrogen, sebab …

Pembahasan Soal:

Titik didih dipengaruhi oleh besar kekuatan ikatan antar molekul yang terbentuk pada molekul. Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik-menarik/tolak-menolak antarmolekul atau antarbagian dalam molekul yang sama karena adanya ikatan kovalen maupun interaksi elektrostatik ion dengan molekul netral atau bermuatan lainnya. Gaya van der waals dipengaruhi oleh banyaknya elektron (Mr) yang terlibat. Semakin banyak elektron (Mr), gaya tarik-menarik molekul semakin kuat sehingga titik didih semakin tinggi.

Gaya London merupakan bagian dari gaya Van der Waals, yang terbentuk dari antar senyawa kovalen nonpolar. Salah satu contoh senyawa kovalen nonpolar adalah molekul diatomik seperti H2, N2, O2 dan lain-lain.

Berdasarkan penjelasan di atas, titik didih gas nitrogen lebih tinggi dibandingkan gas hidrogen karena gas nitrogen memiliki jumlah elektron (Mr) = 28 sedangkan gas hidrogen memiliki jumlah elektron (Mr) = 2, sehingga ikatan gaya van der waals pada nitrogen lebih besar.

Maka, jawaban yang tepat adalah C.

Roboguru

Hubungan besarnya Mr dengan besarnya titik didih adalah ….

Pembahasan Soal:

Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap suatu zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh air. Titik didih dipengaruhi oleh ikatan yang terbentuk dalam molekul atau senyawa tersebut.

Pada ikatan yang sejenis, penentuan titik didih berdasarkan massa molekul relatif (Mr). Semakin besar Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya. Sebagai contoh adalah SiH4 dan CH4 merupakan senyawa kovalen nonpolar. Massa molekul relatif SiH4 adalah 32 dan massa molekul relatif CH4 adalah 16. Sehingga titik didih senyawa SiH4  lebih tinggi.

Hubungan besarnya Mr dengan besarnya titik didih adalah semakin besar Mr suatu senyawa, semakin tinggi titik didihnya

Maka, jawaban yang tepat adalah E.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved