Roboguru

Diketahui reaksi: Fe2​O3​(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2​(g)  Tentukan perbandingan vFe2​O3​​,vCO​,vFe​,danvCO2​​!

Pertanyaan

Diketahui reaksi: begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 3 C O open parentheses italic g close parentheses yields 2 Fe open parentheses italic s close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

Tentukan perbandingan begin mathsize 14px style italic v subscript Fe subscript bold italic 2 O subscript bold italic 3 end subscript bold comma bold space italic v subscript C O end subscript bold comma bold space italic v subscript Fe bold italic comma bold space bold dan bold space italic v subscript C O subscript bold 2 end subscript end style! 

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Fe subscript 2 O subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment O subscript 2 over denominator increment t end fraction equals v equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets Fe close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets C O subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end style

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Tri

Mahasiswa/Alumni Universitas Pertamina

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi 2NO(g)+O2​(g)→N2​O4​(g). Bila mula-mula 2 mol NO bereaksi dengan 2 mol oksigen dalam ruang 2 liter selama 10 detik, tentukan besarnya laju reaksi pembentukan N2​O4​!

Pembahasan Soal:

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu atau secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row v equals cell laju space reaksi space left parenthesis bevelled M over detik right parenthesis end cell row cell increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets end cell equals cell perubahan space konsentrasi space reaktan forward slash produk space open parentheses M close parentheses end cell row cell increment t end cell equals cell perubahan space waktu space reaksi space open parentheses detik close parentheses end cell end table


Besarnya laju reaksi produk dan reaktan dalam reaksi dapat dihitung dengan cara menentukan mol yang bereaksi terlebih dahulu yaitu :



Dari perhitungan diatas, maka laju reaksi pembentukan N subscript 2 O subscript 4 yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets end cell equals cell M equals n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space M end cell row blank blank blank row cell v space N subscript 2 O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space M over denominator 10 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space bevelled M over detik end cell end table


Dengan demikian, besarnya laju reaksi pembentukan N subscript 2 O subscript 4 adalah 0 comma 05 space bevelled M over detik.space 

1

Roboguru

Jika pada suhu tertentu kecepatan penguraian N2​O5​ menjadi NO2​ dan O2​ adalah 2,5×10−6molL−1det−1, maka kecepatan pembentukan  adalah ... molL−1det−1.

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju perubahan konsentrasi per satuan waktu. Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien.

Laju penguraian = reaktan

Laju pembentukan = produk

Berdasarkan penjelasan diatas, dapat ditulis persamaan reaksi, sebagai berikut:

N subscript 2 O subscript 5 yields 2 N O subscript 2 and begin inline style 1 half end style O subscript 2 

v space N subscript 2 O subscript 5 equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent 

Maka, kecepatan pembentukan N O subscript 2 adalah sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space N O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space N O subscript 2 over denominator koefisien space N subscript 2 O subscript 5 end fraction cross times v space N subscript 2 O subscript 5 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell end table 

Dengan demikian, kecepatan pembentukan N O subscript 2 adalah 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

1

Roboguru

Dalam bejana yang volumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol S2​O32−​ dan 0,025 mol I2​. Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi: 2S2​O32−​(aq)+I2​(aq)→S4​O62−​(aq)+2I−(aq)  Setelah 4 se...

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui laju pengurangan I subscript 2, perlu dituliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mula-mula, reaksi, sisa (mrs)nya:

Pada awal reaksi terdapat 0,05 mol S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent, setelah 4 sekon tersisa 0,01 mol, maka mol S subscript 2 O subscript 3 to the power of 2 minus sign end exponent berkurang 0,04 mol. Sesuai perbandingan koefisien reaksi, maka mol I subscript 2 yang berkurang adalah 0,02 mol. Sehingga di akhir reaksi tersisa 0,005 mol I subscript 2. Laju pengurangan I subscript 2 dapat dicari dengan cara berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Laju space pengurangan space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets I subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row cell Laju space pengurangan space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 1 space L end fraction over denominator 4 space s end fraction end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space Ms to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 

Jadi, dapat disimpulkan laju pengurangannya sebesar bold 5 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 3 end exponent M/s. 

0

Roboguru

Apabila diketahui laju penguraian gas NO2​ menjadi gas NO dan gas O2​ adalah 1,4×10−3Mmenit−1, laju pembentukan gas  adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi: begin mathsize 14px style 2 N O subscript 2 yields 2 N O and O subscript 2 end style 

Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi dapat dihitung laju pembentukan gas NO:

v space N O subscript 2 space colon space v space N O space colon space v space O subscript 2 2 space colon space 2 space colon space 1
 

Maka, dapat dihitung:
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v space N O space end cell equals cell space 2 over 2 cross times 1 comma 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell space 1 comma 4 space cross times space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M space menit to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah A.

 

0

Roboguru

Reaksi oksidasi gas NO dilakukan dalam wadah tertutup. 2NO(g)+O2​(g)→2NO2​(g)  Jika pada selang waktu tertentu tekanan total (P1​) gas di dalam wadah berkurang dengan laju 0,18torrs.s−1, maka laju...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan soal di atas, diketahui bahwa pada selang waktu tertentu tekanan total open parentheses P subscript 1 close parentheses gas di dalam wadah berkurang dengan laju 0 comma 18 space torrs point s to the power of negative sign 1 end exponent, laju berkurangnya tekanan total gas dalam wadah akan sama dengan laju berkurangnya tekanan parsial pereaksi dan laju bertambahnya tekanan parsial produk. Laju berkurangnya tekanan parsial pereaksi dan laju bertambahnya tekanan parsial produk sebanding dengan koefisien reaksi dari masing-masing senyawa. Untuk dapat menghitung laju berkurangnya tekanan parsial gas N O dapat dicari dengan persamaan sebagai berikut:space


 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell negative sign 2 x bond x and 2 x end cell equals cell 0 comma 18 space torrs point s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell negative sign x end cell equals cell 0 comma 18 space torrs point s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank blank blank row cell Laju space pengurangan space N O end cell equals cell 2 x end cell row cell 2 x end cell equals cell 2 cross times 0 comma 18 space torrs point s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell 2 x end cell equals cell 0 comma 36 space torrs point s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved