Roboguru

Diketahui reaksi: Tentukan biloks masing-masing unsur dalam senyawa reaksi di atas!

Pertanyaan

Diketahui reaksi:

2 Ag Cl open parentheses italic s close parentheses and Ca open parentheses italic s close parentheses yields Ca Cl subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag open parentheses italic s close parentheses

Tentukan biloks masing-masing unsur dalam senyawa reaksi di atas!space

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) atom adalah

  • Jumlah aljabar biloks dalam senyawa netral adalah nol (0)
  • Atom pada unsur bebas memiliki biloks nol (0)
  • Atom unsur golongan IIA dalam senyawa memiliki biloks +2
  • Atom unsur golongan utama diutamakan untuk ditentukan biloksnya dibanding unsur golongan transisi

Berdasarkan aturan-aturan di atas, biloks masing-masing unsur pada reaksi dapat dihitung sebagai berikut.

- biloks Ag dan Cl dalam AgCl(s)

biloks space Cl equals minus sign 1 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ag and biloks space Cl end cell equals 0 row cell bioks space Ag plus left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Ag end cell equals cell plus 1 end cell end table


- biloks Ca dalam Ca(s) = 0

- biloks Ca dan Cl dalam Ca Cl subscript 2

biloks space Ca equals plus 2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Ca plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell plus 2 plus left parenthesis 2 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 cross times biloks space Cl end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table


- biloks Ag dalam Ag(s) = 0

Jadi, biloks masing-masing unsur tertera pada hasil hitungan di atas.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

  • Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

A. begin mathsize 14px style 2 Cr subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 3 Cu S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus 3 Cu subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript end style : reaksi redoks karena atom undefined dan undefined berubah bilangan oksidasinya.

B. begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus Na Cl subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields Ag Cl subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and Na N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya

C. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus K O H subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript yields K N O subscript 3 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript end style: bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

D. begin mathsize 14px style N H subscript 3 subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields N H subscript 4 O H subscript left parenthesis italic a italic q right parenthesis end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

E. begin mathsize 14px style S O subscript 3 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields H subscript 2 S O subscript 4 subscript open parentheses italic a italic q close parentheses end subscript end style : bukan reaksi redoks karena tidak ada atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

Roboguru

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa ....

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas/diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan.

Biloks fosfor paling rendah adalah -3 dan paling tinggi adalah +5.

Senyawa yang memiliki biloks fosfor -3 adalah senyawa P H subscript 4 Br 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space P plus 4 cross times biloks space H and biloks space Br end cell equals 0 row cell biloks space P plus 4 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus left parenthesis minus sign 1 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space P end cell equals cell negative sign 3 end cell end table 

Jadi, biloks fosfor paling rendah terdapat pada senyawa bottom enclose P H subscript bold 4 Br end enclose.space 

Roboguru

Perubahan bilangan oksidasi unsur karbon dalam reaksi:   adalah ....

Pembahasan Soal:

Unsur karbon terdapat pada ion begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style (reaktan) dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style (produk).

begin mathsize 14px style C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end style:

Bilangan oksidasi O sebesar -2, kecuali pada peroksida dan superoksida sehingga bilangan oksidasi O pada ion tersebut sebesar -2. Ion tersebut bermuatan -2 sehingga total bilangan oksidasi sebesar -2. Maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell left parenthesis 2 cross times bo space C right parenthesis minus sign 8 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell 2 cross times bo space C end cell equals cell negative sign 2 plus 8 end cell row cell bo space C end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell bo space C end cell equals cell plus 3 end cell end table end style 

begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space C right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C plus left parenthesis 2 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell bo space C end cell equals cell plus 4 end cell end table end style 

Perubahan bilangan oksidasi unsur C dari +3 ke +4 adalah +1.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Reaksi-reaksi berikut yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah ....

Pembahasan Soal:

Salah satu ciri reaksi redoks (ada perubahan bilangan oksidasi) adalah terdapat unsur bebas atau molekul diatomik dalam reaksi kimia. DI antara kelima reaksi, hanya reaksi pada opsi D yang tidak memiliki unsur bebas atau molekul diatomik. Bilangan oksidasi pada reaksi D:

begin mathsize 14px style stack Na to the power of plus sign with plus 1 on top plus stack Br to the power of minus sign with negative sign 1 on top rightwards arrow Na with plus 1 on top Br with negative sign 1 on top end style 

Terlihat bahwa tidak ada perubahan bilangan oksidasi.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Hubungan yang tepat antara atom dan perubahan bilangan oksidasi menurut reaksi : adalah ....

Pembahasan Soal:

Biloks atau bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang diberikan pada suatu unsur menurut aturan tertentu untuk menyatakan tingkat keteroksidasian atau ketereduksiannya.

Aturan penentuan biloks yaitu :

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom Cl dalam senyawa = -1, kecuali senyawa Cl dengan atom O dapat memiliki biloks +3, +5, +7
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  5. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  6. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = begin mathsize 14px style negative sign 1 half end style.
  7. Biloks ion monoatom dan ion poliatom = muatannya.

Reaksi pada soal merupakan reaksi autoredoks atau reaksi disproporsionasi, dimana oksidator dan reduktor adalah zat yang sama. Rincian perhitungan biloksnya yaitu :

  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style = 0 (aturan no.1)
  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style K Cl end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Cl end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table end style

 

  • biloks Cl dalam begin mathsize 14px style K Cl O end style yaitu :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Cl and biloks space O end cell equals 0 row cell 1 plus biloks space Cl plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Cl minus sign 1 end cell equals 0 row cell biloks space Cl end cell equals cell plus 1 end cell end table end style


Berdasarkan perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa Cl dalam begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style berubah biloksnya dari 0 menjadi -1 dan +1.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.undefined

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved