Pertanyaan

Diketahui reaksi sebagai berikut: 2 S ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) Jika pada reaksi tersebut direaksikan 6 mol S dan 6 mol O 2 , tentukan: a. Mol SO 3 ( g ) terbentuk! b. Mol zat tersisa!

Diketahui reaksi sebagai berikut:

$2 S (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 SO_{3} (g)$

Jika pada reaksi tersebut direaksikan 6 mol S dan 6 mol $O_{2}$ , tentukan:

a. Mol $SO_{3} (g)$ terbentuk!

b. Mol zat tersisa! $\;\;\;$

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi antara 6 mol S dan 6 mol menghasilkan 4 mol gas dan tersisa 2 mol belerang.

reaksi antara 6 mol S dan 6 mol O subscript 2

menghasilkan 4 mol gas S O subscript 3

dan tersisa 2 mol belerang. space space space

Pembahasan

Pastikan reaksi sudah setara. Pada reaksi tersebut sudah ada koefisien reaksi sehingga reaksi sudah setara. Tentukan pereaksi pembatasnya. Oleh karena , maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah . Reaksi MRS. a.Mol terbentuk = 4 mol b. Mol zat tersisa = 2 mol S Jadi, reaksi antara 6 mol S dan 6 mol menghasilkan 4 mol gas dan tersisa 2 mol belerang.

Pastikan reaksi sudah setara. Pada reaksi tersebut sudah ada koefisien reaksi sehingga reaksi sudah setara.
Tentukan pereaksi pembatasnya.

$fraction numerator n space S over denominator koef point space S end fraction equals fraction numerator 6 space mol over denominator 2 end fraction fraction numerator n space S over denominator koef point space S end fraction equals 3 space mol fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 6 space mol over denominator 3 end fraction fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals 2 space mol$

Oleh karena $fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction less than fraction numerator n space S over denominator koef point space S end fraction$ , maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah .
Reaksi MRS.

a. Mol S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses terbentuk = 4 mol

b. Mol zat tersisa = 2 mol S

Jadi, reaksi antara 6 mol S dan 6 mol menghasilkan 4 mol gas dan tersisa 2 mol belerang.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( s ) + H 2 ( g ) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCI 2 M, volume gas H 2 yang terbentuk d...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,7 gram Logam Al (Ar = 27) habis bereaksi dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M menurut reaksi : 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan timbal(II) nitrat direaksikan dengan larutan KI sesuai reaksi: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 KI ( a q ) → PbI 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) Tentukan massa PbI 2 ( A r Pb = 207 dan I ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume gas klor yang dibebaskan jika 31,6 gram KMnO 4 direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,625 M pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1,25 atm?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,54 gram Cu direaksikan dengan 100 mL HNO 3 1 M menurut reaksi berikut. Cu + 4 HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O Tentukan: a. pereaksi pembatas, b. volume pere...

5.0

Jawaban terverifikasi