Roboguru

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut. H2​(g)+Cl2​(g)→2HCl(g)△H=−184,6kJ a. Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl! b. Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl!

Pertanyaan

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut.

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=184,6kJ

a. Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl!
b. Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl!

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.

 

a. Persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl

Pada reaksi di atas H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=184,6kJ adalah reaksi pembentukan 2 mol gas HCl. Untuk mencari persamaan termokimia penguraian standar HCl maka reaksi pembentukan di atas harus dibalik dan zat yang diuraikan yaitu HCl adalah 1 mol.

HCl(g)H==H2(g)+Cl2(g)+2mol184,6kJ+92,3kJmol1

Dengan demikian, persamaan termokimia untuk penguraian standar HCl adalah

HCl(g)21H2(g)+21Cl2(g)H=+92,3kJmol1.

 

b. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl

molHCl===MrHClmassaHCl36,5g/mol7,3g0,2mol

H==1mol0,2molx92,3kJ+18,46kJ

Dengan demikian, kalor yang diperlukan untuk menguraikan 7,3 gram HCl adalah +18,46 kJ.

 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan reaksi berikut! 2CH3​OH(l)+3O2​(g)→4H2​O(l)+2CO2​(g)△H=−1.453kJ  a. Tentukan nilai  pembakaran metanol! b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ, bera...

Pembahasan Soal:

2CH3OH(l)+3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g)H=1.453kJ

Reaksi di atas adalah reaksi pembakaran 2 mol metanol sehingga untuk menghitung entalpi pembakaran 1 mol emtanol, nilai entalpi dibagi 2 mol.

 

a. Nilai increment H subscript italic c superscript italic degree pembakaran metanol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell fraction numerator negative sign 1.453 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Jadi, nilai increment H subscript italic c superscript italic degree pembakaran metanol adalah 726,5kJmol1.

 

b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ maka penentuan volume metanol yang dibakar pada kondisi STP sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell negative sign Q over n end cell row n equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator increment H subscript c superscript degree end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 2.179 comma 5 space kJ over denominator negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell row blank blank blank row V equals cell n space x space V subscript m end cell row blank equals cell 3 x space 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 67 comma 2 space L end cell end table

Jadi, volume metanol yang dibakar pada kondisi STP adalah 67,2 Liter.

Roboguru

Perhatikan pernyataan berikut! 1) Reaksi C dengan O2 merupakan reaksi eksoterm. 2) Panas yang diperlukan untuk reaksi: CO2​(g)→C(s)+O2​(g)sebesar 94 kkal 3) Untuk membentuk 11 g CO2 (Mr = 44 g mol-1)...

Pembahasan Soal:

Diketahui bahwa reaksi C(s) dengan O2(g) menghasilkan 8,96 L CO2 pada keadaan standar dan melepas energi sebesar 37,6 kkal. Terlebih dahulu perlu diketahui berapa banyak mol CO2 8,96 L pada keadaan standar dengan cara:

mol=22,4Lmol1VolSTPmol=22,4Lmol18,96Lmol=0,4mol 

Maka untuk 1 mol COatau 22,4 L CO2 akan dilepaskan kalor sebanyak:

mol1Q1=mol2Q20,4mol37,6kkal=1molQ2Q2=94kkalmol1  

Berdasarkan pernyataan soal maka dapat dipastikan bahwa :

  • Pernyataan 1 benar, karena dihasilkan kalor sehingga reaksi merupakan reaksi eksoterm.
  • Pernyataan 2 salah, karena disebutkan kalor diterima bukannya dilepas.
  • Pernyataan 3 salah, karena disebutkan kalor diserap, jika reaksi tetap sama namun jumlah zat berbeda maka jenis reaksi akan tetap sama juga (tetap eksoterm atau tetap endoterm).
  • Pernyataan 4 benar karena pada reaksi eksoterm entalpi pereaksi lebih kecil dari entalpi produk.


Jadi, jawaban yang tepat yaitu C.

Roboguru

Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan  gas amonia dan persamaan termokimianya.

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi penguraian (increment H subscript d degree) amonia adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi peruraian 1 mol gas amonia menjadi unsur – unsurnya yaitu gas hidrogen dan gas nitrogen. increment H subscript d degree bernilai positif karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.

Sedangkan, perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript f degree) amonia adalah kebalikan dari  increment H subscript d degree nya, yaitu perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol amonia dari unsur - unsurnya. Sehingga, increment H subscript f degree nya juga kebalikan dari increment H subscript d degree, yaitu -46 kJ.

Maka, persamaan termokimianya yaitu:

1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ 

Jadi,  increment H subscript f degree amonia adalah - 46 kJ, dan persamaan termokimianya yaitu:
1 half N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 46 space kJ.

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia untuk pembentukan 1 mol senyawa-senyawa berikut dari unsur-unsurnya. (a)  (b)  (c)  (d)

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript f superscript degree) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang berada dalam keadaan standar (1 atm, 25 degree C). 

Maka, persamaan termokimia perubahan entalpi pembentukan (increment H subscript f superscript degreedari senyawa - senyawa berikut adalah:

(a) C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 2 H subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields C H subscript 3 O H subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

(b) Ca subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields Ca O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript

(c) C subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and 2 S subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript yields C S subscript 2 subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

(d) Al subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript and P subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus 2 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript yields Al P O subscript 4 subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript 

Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah p...

Pembahasan Soal:

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hf=92kJ/2mol21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan (Hf) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


Hf===nq2mol92kJ46kJ/mol 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Hd=+92kJ/2molNH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


Hd===nq2mol+92kJ+46kJ/mol 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


NH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved