Roboguru

DIketahui reaksi :    Jika diketahui (Ar H = 1, Ar O = 16) tentukan massa zat yang tersisa dan massa  yang terbentuk jika 2 gram  bereaksi dengan 17 gram !

Pertanyaan

DIketahui reaksi : 


begin mathsize 14px style H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 1 half O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 


Jika diketahui (Ar H = 1, Ar O = 16) tentukan massa zat yang tersisa dan massa begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style yang terbentuk jika 2 gram begin mathsize 14px style H subscript 2 end style bereaksi dengan 17 gram begin mathsize 14px style O subscript 2 end style!

Pembahasan Soal:

Langkah pertama adalah menentukan mol pereaksi


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space gram over denominator 2 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table end style 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 17 space gram over denominator 32 space gram forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 531 space mol end cell end table end style  


Kemudian hitung mol yang bereaksi



Zat yang bersisa adalah gas oksigen


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space O subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 031 cross times 32 end cell row blank equals cell 0 comma 992 space gram end cell end table end style 


Massa produk yang terbentuk adalah


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 O end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 1 cross times 18 end cell row blank equals cell 18 space gram end cell end table end style 


Sehingga zat yang bersisa adalah begin mathsize 14px style O subscript 2 end style sebanyak 0,992 gram dan produk yang terbentuk adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style adalah 18 gram. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Zharva

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 01 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Gas amonia dapat dibuat melalui reaksi:  (belum setara). Jika sebanyak 14 gram gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen, volume gas amonia yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah ... (Ar...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style n subscript N subscript 2 end subscript equals bevelled 14 over 28 equals 0 comma 5 space mol N subscript 2 open parentheses g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses 0 comma 5 space space space space space space space space tilde bottom enclose negative sign 0 comma 5 space space space space minus sign 1 comma 5 space space space space space space space plus 1 end enclose 0 space space space space space space space space space space space tilde space space space space space space space space space space space space space space space 1  V subscript N H subscript 3 end subscript double bond n subscript N H subscript 3 end subscript cross times 22 comma 4 V subscript N H subscript 3 end subscript equals 1 cross times 22 comma 4 equals 22 comma 4 space L end style

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Logam alumunium larut dalam 100 ml asam klorida 1 M membentuk alumunium klorida dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi :   Jika massa logam alumunium yang dilarutkan 2,7 gram, maka tentukan : ...

Pembahasan Soal:

Untuk memasukkan ke dalam stoikiometri reaksi, data yang diketahui harus dikonversi menjadi mol terlebih dahulu.

  • mol asam klorida

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 100 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table  
     
  • mol logam aluminium

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space gram over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table  


a. Pereaksi pembatas 

Pereaksi pembatas adalah zat yang habis keseluruhan ketika reaksi kimia telah selesai berlangsung. Untuk mencari pereaksi pembatas dapat dilihat dari stoikiometri reaksi. 


  


Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas, maka pereaksi pembatasnya adalah asam klorida.


b. Volume gas H2

Berdasarkan stoikiometri reaksi di atas, gas H2 yang terbentuk sebanyak 0,05 mol sehingga untuk mencari volume gas H2 dapat menggunakan perhitungan berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 end cell equals cell n cross times V subscript m space STP end subscript end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 1 comma 12 space L end cell end table 
 

Jadi, senyawa yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas adalah HCl dan gas H2 yang dihasilkan sebanyak 1,12 L.space 

0

Roboguru

Larutan  bereaksi dengan larutan NaCI membentuk endapan  menurut reaksi berikut.   Hitung massa endapan yang terbentuk pada reaksi berikut.  c. 10 ml larutan  0,2 M dengan 20 ml larutan NaCI 0,4 M ...

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai mol larutan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 cross times 10 end cell row blank equals cell 2 space mmol end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 4 cross times 20 end cell row blank equals cell 8 space mmol end cell row blank equals cell 8 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table 

Reaksi yang terjadi:

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Pb Cl subscript 2 end subscript end cell equals cell n cross times Mr end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times left parenthesis 207 plus left parenthesis 2 cross times 14 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent cross times 331 end cell row blank equals cell 0 comma 662 space gram end cell end table 

Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 0,662 gram.

0

Roboguru

Sebanyak 5 gram CaCO3 direaksikan dengan 100 mL HCI 0,5 M menurut reaksi berikut    (reaksi belum setara)   Volume CO2 yang terbentuk jika diukur pada suhu kamar sebanyak ...

Pembahasan Soal:

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas produk dan reaktan dalam reaksi kimia. Dengan kata lain stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi. 

begin mathsize 14px style Ca C O subscript 3 and H Cl yields Ca Cl subscript 2 and H subscript 2 O and C O subscript 2 Ca C O subscript 3 and 2 H Cl yields Ca Cl subscript 2 and H subscript 2 O and C O subscript 2 end style 

  
 

Maka volumenya jika diukur pada suhu ruang:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P cross times V end cell equals cell n cross times R cross times T space end cell row R equals cell 0.082 space L space atm forward slash K space mol space end cell row T equals cell 273 space K space end cell row blank blank blank row cell P cross times V end cell equals cell n cross times R cross times T space end cell row cell 1 cross times V end cell equals cell 0.025 cross times 0.082 cross times 273 space end cell row V equals cell space 0 comma 56 space L space end cell end table 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

12 gram logam magnesium direaksikan dengan 0,5 mol asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen. Hitung: a. massa magnesium sulfat yang dihasilkan, b. volum gas  yang dihasilkan pada S...

Pembahasan Soal:

Reaksi: Mg space plus space H subscript 2 S O subscript 4 yields Mg S O subscript 4 space plus space H subscript 2

a. Massa magnesium sulfat yang dihasilkan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Ar space Mg end fraction equals fraction numerator 12 space g over denominator 24 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row blank blank cell Pereaksi space pembatas end cell row cell fraction numerator mol space Mg over denominator koefisien space Mg end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Mg S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Mg S O subscript 4 over denominator koefisien space Mg end fraction x space mol space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 x 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row cell massa space Mg S O subscript 4 end cell equals cell mol space Mg S O subscript 4 space x space Mr space Mg S O subscript 4 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space x space 120 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 60 space g end cell row blank blank blank end table

Jadi, massa magnesium sulfat yang dihasilkan adalah 60 g.

 

b. Volum gas H subscript 2 yang dihasilkan pada STP

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space Mg end fraction x space mol space Mg end cell row blank equals cell 1 over 1 x space 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell Volume space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol space x space fraction numerator 22 comma 4 space L over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 11 comma 2 space L end cell end table

Jadi, volum gas H subscript 2 yang dihasilkan pada STP adalah 11,2 L.

 

c. Jumlah mol zat yang tersisa

Dari hasil perhitungan mol Mg sama dengan mol H subscript 2 S O subscript 4 maka tidak ada reaksi pembatas. Hal ini menyebabkan tidak adanya mol zat yang tersisa atau mol zat tersisa sama dengan nol.

Jadi, jumlah mol zat yang tersisa adalah 0.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved