Roboguru

Diketahui: Potensial reaksi berikut adalah ...

Pertanyaan

Diketahui:


Cu to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Cu space space space space space space space space E degree equals 0 comma 34 space Volt Mg to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Mg space space space space space space space E degree equals minus sign 2 comma 34 space Volt


Potensial reaksi berikut adalah ...


Cu and Mg to the power of 2 plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign and Mgspace

  1. +3,12 Voltspace

  2. -3,12 Voltspace

  3. +2,68 Voltspace

  4. -2,68 Voltspace

  5.  -0,13 Voltspace

Pembahasan Soal:

Soal ini dapat diselesaikan dengan memodifikasi persamaan reaksi reduksi standar yang terdapat dalam sesuatu yang diketahui dalam soal menjadi persamaan reaksi yang ditanyakan. Sehingga, persamaan tersebut menjadi seperti sebagai berikut.


reaksi space 1 colon space Cu to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Cu space space space space space space space space space space E degree equals minus sign 0 comma 34 space Volt space open parentheses balik close parentheses reaksi space 2 colon space Mg to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Mg space space space space space space space space space space E degree equals minus sign 2 comma 34 space Volt space open parentheses tetap close parentheses hasil colon space space space Cu and Mg to the power of 2 plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign and Mg space space space E degree equals minus sign 2 comma 68 space Volt space space


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka potensial selnya adalah -2,68 V.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 15 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui harga  untuk Zn dan Cu.   Tentukan: a. Elektrode mana yang berfungsi sebagai anoda b. Elektrode mana yang berfungsi sebagai katoda c. Elektrode apakah yang berfungsi sebagai elektroda n...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan data, nilai begin mathsize 14px style E degree end style Cu lebih besar daripada Zn, berarti Cu akan mengalami reduksi, sedangkan Zn mengalami oksidasi.

a. Pada anoda, akan terjadi oksidasi. Berdasarkan data potensial reduksi, elektrode Zn akan mengalami oksidasi. 

b. Pada katoda, akan terjadi reduksi. Berdasarkan data potensial reduksi, elektrode Cu akan mengalami reduksi. 

c. Pada sel Volta, anoda merupakan elektroda negatif, yaitu Zn; sedangkan katoda merupakan elektroda positif, yaitu Cu.

d. Potensial sel:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript Cu minus sign E degree subscript Zn end cell row blank equals cell plus 0 comma 34 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 10 space V end cell end table end style 


Jadi, anodanya adalah Zn, katodanya adalah Cu, dan potensial sel yang dihasilkan sebesar +1,10 V.

Roboguru

Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut. Ca2+(aq)+2e−→Ca(s)E∘=−2,87VSn2+(aq)+2e−→Sn(s)E∘=−0,14V    Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di...

Pembahasan Soal:

  1. Penentuan anode dan katode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode.
    Semakin positif nilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai katode. Sedangkan semakin negatif nilai nilai potensial reduksi elektrode, maka elektrode tersebut berperan sebagai anode.

    Oleh karena itu, Sn berperan sebagai katode dan Ca berperan sebagai anode.
     
  2. Reaksi pada anode dan katode.
    Pada katode terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi.

    katode:Sn2+(aq)+2eSn(s)anode:Ca(s)Ca2+(aq)+2e 
     
  3. Potensial sel
    Untuk mencari nilai potensial sel dapat menggunakan perhitungan berikut:

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript red minus sign E degree subscript oks end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 87 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 2 comma 73 space V end cell end table 
     
  4. Notasi sel
    Pada notasi sel, ruas kiri merupakan reaksi oksidasi dan ruas kanan merupakan reaksi reduksi dimana keduanya dipisahkan oleh jembatan garam. Berikut adalah notasi selnya:

    CaCa2+Sn2+Sn 
     

Jadi, Ca berperan sebagai anode, sedangkan Sn berperan sebagai katode, reaksi pada anode adalah Ca(s)Ca2+(aq)+2e sedangkan reaksi pada katode adalah Sn2+(aq)+2eSn(s), nilai potensial sel sebesar +2,73 V, dan notasi selnya adalah CaCa2+Sn2+Sn. 

Roboguru

Berdasarkan data reaksi reduksi standar yang disajikan dalam Tabel 2. 1, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan yang ...

Pembahasan Soal:

Tabel 2.1 yang dimaksud tabel nilai potensial elektrode standar untuk beberapa reaksi reduksi yang menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi, Tabel 2.1 adalah sebagai berikut.

Reaksi redoks yang spontan adalah reaksi redoks yang nilai potensial sel standarnya bernilai besar dari 0 atau bernilai positif.

Berdasarkan tabel tersebut,

EHENa==0,00volt2,71volt

Berdasarkan reaksi, Na mengalami reaksi oksidasi, sehingga Na berperan sebagai anode, sedangkan H mengalami reaksi reduksi, sehingga H berperan sebagai katode.

Na open parentheses italic s close parentheses and H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 0 space space space space space space space space plus 1 space space space space space space space space space space space plus 1 space space space space space space space space space space space space space space 0

Nilai potensial sel standar dapat dihitung dengan rumus berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic E degree subscript sel end cell equals cell italic E degree subscript katode minus sign italic E degree subscript anode end cell row blank equals cell 0 comma 00 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 71 right parenthesis space volt end cell row blank equals cell plus 2 comma 71 space volt end cell end table 

Karena nilai potensial sel standar reaksi tersebut besar dari 0 atau bernilai positif, maka reaksi ini tergolong spontan.

Notasi sel volta dapat ditulis dengan format berikut:

AnodaKatoda 

Dengan demikian, notasi sel volta untuk reaksi tersebut adalah:

Na(s)Na+(aq)HCl(aq)H2(g)  

Jadi, reaksi tersebut spontan dengan notasi sel Na bold open parentheses italic s bold close parentheses bold vertical line Na to the power of bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold parallel to H Cl bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold vertical line H subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses. 

Roboguru

Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut.  Susunan logam tersebut dari kiri ke kanan dalam deret Volta adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Deret volta merupakan urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektrode standar. Deret volta memberikan informasi reaktivitas unsur logam dalam suatu reaksi redoks. Pada deret volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri (semakin ke kiri E degree semakin negatif), sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan(semakin ke kanan E degree semakin positif). 

Deret volta :

Berdasarkan uraian di atas, urutan deret volta dari kiri ke kanan yaitu E degree yang memiliki nilai terkecil hingga E degree yang memiliki nilai terbesar. Urutannya adalah La bond Ga bond Sn bond Bi bond Ir

open parentheses 3 close parentheses space La to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 3 e to the power of minus sign yields La open parentheses italic s close parentheses space space space E degree equals minus sign 2 comma 52 space V left parenthesis 1 right parenthesis space Ga to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 3 e to the power of minus sign yields Ga open parentheses italic s close parentheses space space E degree equals minus sign 0.55 space V left parenthesis 4 right parenthesis space Sn to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses space space space E degree equals minus sign 0 comma 13 space V left parenthesis 5 right parenthesis space Bi to the power of 3 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 3 e to the power of minus sign yields Bi open parentheses italic s close parentheses space space space space space E degree equals plus 0 comma 25 space V left parenthesis 2 right parenthesis space Ir to the power of 2 plus sign open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 e to the power of minus sign yields Ga open parentheses italic s close parentheses space space space space E degree equals plus 1 comma 00 space V


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.space

Roboguru

Diketahui potensial standar sel berikut.    Tentukan harga potensial standar sel:

Pembahasan Soal:

Dalam melakukan perhitungan potensial sel kita bisa menggunakan persamaan begin mathsize 14px style E to the power of degree sel equals E to the power of degree katoda minus sign E to the power of degree anoda end style. Selain itu, kita bisa menggunakan total/ penjumlahan reaksi. Apabila suatu reaksi dibalik, maka nilai begin mathsize 14px style E to the power of degree end stylenya juga harus berganti tanda. 

Reaksi yang ditanyakan adalah begin mathsize 14px style Mg space vertical line space Mg to the power of 2 plus sign space parallel to space Pb to the power of 2 plus sign space vertical line space Pb end style, maka kita harus memposisikan unsur Mg sebagai anoda, dan Pb sebagai katoda. Berdasarkan data potensial standar sel yang diketahui, maka reaksi yang dibutuhkan adalah reaksi pertama dan kedua. Langkah yang harus kita lakukan adalah sebagai berikut :

  1. Pada reaksi pertama unsur Mg berperan sebagai anoda, maka reaksi pertama tidak perlu kita ubah karena sudah sesuai dengan keadaaan yang kita inginkan.
  2. Pada reaksi kedua, unsur Pb berperan sebagai anoda, sedangkan yang kita butuhkan adalah unsur Pb berperan sebagai katoda. Oleh karena itu, reaksi kedua harus kita balik dan harga begin mathsize 14px style E to the power of degree end style sel nya menjadi begin mathsize 14px style negative sign 0 comma 94 space V end style.
  3. Kita jumlah kedua reaksinya dan akan menjadi sebagai berikut:

 

 

 

 

Jadi, nilai potensial sel untuk reaksi Error converting from MathML to accessible text. adalah begin mathsize 14px style plus 2 comma 23 space V end style

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved