Roboguru

Diketahui △Hf∘​CO2​=−393,5kJ/moldan△Hf∘​H2​O=−241,8kJ/mol, maka △Hf∘​C2​H4​ pada reaksi: C2​H4​(g)+3O2​(g)→2CO2​(g)+2H2​O(g)(△H=−1323kJ) adalah ....

Pertanyaan

Diketahui increment H subscript f degree space C O subscript 2 equals minus sign 393 comma 5 space kJ forward slash mol space dan space increment H subscript f degree space H subscript 2 O equals minus sign 241 comma 8 space kJ forward slash mol, maka increment H subscript f degree space C subscript 2 H subscript 4 pada reaksi: C subscript 2 H subscript 4 open parentheses g close parentheses and 3 O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses g close parentheses space open parentheses increment H equals minus sign 1323 space kJ close parentheses adalah ....

  1. -87,2 kJ/molspace 

  2. -52,4 kJ/molspace 

  3. +52,4 kJ/molspace 

  4. +87,2 kJ/molspace 

  5. +92 kJ/molspace 

Pembahasan Soal:

increment H subscript rxn equals open square brackets begin inline style sum with blank below end style n space increment H subscript f open parentheses produk close parentheses close square brackets minus sign open square brackets begin inline style sum with blank below n space increment H subscript f open parentheses reaktan close parentheses end style close square brackets increment H subscript rxn equals open square brackets begin inline style open parentheses 2 cross times increment H subscript f space C O subscript 2 close parentheses plus open parentheses 2 cross times increment H subscript f space H subscript 2 O close parentheses end style close square brackets minus sign open square brackets begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses plus open parentheses 3 cross times increment H subscript f space O subscript 2 close parentheses end style close square brackets minus sign 1323 equals open square brackets open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 393 comma 5 close parentheses close parentheses plus open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 241 comma 8 close parentheses close parentheses close square brackets minus sign open square brackets begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses plus open parentheses 3 cross times 0 close parentheses end style close square brackets minus sign 1323 equals open square brackets open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 393 comma 5 close parentheses close parentheses plus open parentheses 2 cross times open parentheses negative sign 241 comma 8 close parentheses close parentheses close square brackets minus sign begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses end style minus sign 1323 equals minus sign 1270 comma 6 minus sign begin inline style open parentheses increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 close parentheses end style increment H subscript f space C subscript 2 H subscript 4 equals 52 comma 4 space kJ

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2​H5​OH)saja, berapa gram spiritus yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20∘C menjadi 50∘C? (Dianggap hanya 50% saja kalor yang te...

Pembahasan Soal:

Langkah 1: Menentukan perubahan entalpi reaksi

Penentuan perubahan entalpi berdasarkan entalpi pembentukan standar

begin mathsize 14px style increment H equals begin inline style sum with increment H to the power of o f space produk below end style minus sign begin inline style sum with increment H to the power of o f space reaktan below end style end style

Persamaan yang terjadi pada reaksi adalah:

begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H plus 7 over 2 O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style  

begin mathsize 14px style increment H equals left parenthesis 2 middle dot increment H to the power of o subscript f space C O subscript 2 plus 3 middle dot increment H to the power of o subscript f space H subscript 2 O right parenthesis minus sign left parenthesis increment H to the power of o subscript f space C subscript 2 H subscript 5 O H plus 7 over 2 middle dot increment H to the power of o subscript f space O subscript 2 right parenthesis increment H equals left parenthesis 2 middle dot minus sign 394 plus 3 middle dot minus sign 240 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 277 right parenthesis increment H equals left parenthesis minus sign 788 minus sign 720 right parenthesis plus 277 increment H equals minus sign 1231 space kJ forward slash mol end style 


Langkah 2: Menentukan kalor reaksi

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row q equals cell 100 cross times 4 comma 2 cross times left parenthesis 50 minus sign 20 right parenthesis end cell row q equals cell 420 cross times 30 end cell row q equals cell 12600 space J end cell row q equals cell 12 comma 6 space kJ end cell end table end style 

 

begin mathsize 14px style q subscript reaksi equals minus sign q q subscript reaksi equals minus sign 12 comma 6 space kJ end style 

Jika hanya 50% saja kalor yang terpakai maka, total keseluruhan kalor adalah 

begin mathsize 14px style q subscript reaksi equals 2 x minus sign 12 comma 6 q subscript reaksi equals minus sign 25 comma 2 space kJ end style 


Langkah 3: Menentukan jumlah mol begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H end style 

Error converting from MathML to accessible text.     


Langkah 4: Menentukan massa begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 5 O H end style 


begin mathsize 14px style M subscript r space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 2 middle dot A subscript r space C plus 6 middle dot A subscript r space H and A subscript r space O M subscript r space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 2 middle dot 12 plus 6 middle dot 1 plus 16 M subscript r space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 24 plus 6 plus 16 M subscript r space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 46 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 2 H subscript 5 O H end cell equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 02 end cell equals cell massa over 46 end cell row cell massa space C subscript 2 H subscript 5 O H end cell equals cell 0 comma 02 cross times 46 end cell row cell massa space C subscript 2 H subscript 5 O H end cell equals cell 0 comma 92 space gram end cell end table end style 


Jadi, massa spiritus yang harus dibakar adalah 0,92 gram

1

Roboguru

Reaksi redoks antara seng dan tembaga(II) terjadi sesuai persamaan berikut. Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)  Jika△Hf​Cu2+=+64,4kJmol−1 dan △Hf​Zn2+=−152,4kJmol−1, pernyataan yang benar mengenai reak...

Pembahasan Soal:

Menurut hukum Hess, perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan maka perubahan reaksi kimia akan bernilai sama meskipun langkah-langkah yang diperlukan untuk menghasilkan hasil reaksi berbeda.

Persamaan reaksi:


Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)


Berdasarkan Hukum Hess, maka entalpi perubahan berdasarkan reaksi di atas adalah:



Nilai perubahan entalpi bernilai negatif, menandakan reaksi berlangsung adalah reaksi eksoterm. Oleh karena itu, pada reaksi terjadi pelepasan kalor sebesar 216,8kJ.

Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah reaksi melepas kalor sebanyak 216,8kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui entalpi pembentukan : △Hf∘​C2​H6​=−84,7kJ/mol△Hf∘​CO2​=−393,5kJ/mol△Hf∘​H2​O=−285,8kJ/mol  Tentukan △H reaksi pembakaran 1 mol C2​H6​ menurut reaksi : C2​H6​+O2​→CO2​+H2​O

Pembahasan Soal:

Entalpi adalah jumlah dari semua energi sistem yang besarnya pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh aliran kalor yang masuk / keluar sistem.

Perhitungan increment H dapat dilakukan dengan menggunakan data dasar kalor reaksi pembentukan standar yang dirumuskan sebagai berikut:


ΔH equals sum increment H subscript f degree space Produk – sum increment H subscript f degree space Reaktan

  • Menyetarakan reaksi 

2C2H6+7O24CO2+6H2O 

  • Menentukan HfProduk

HfProduk====(4×HfCO2)+(6×HfH2O)(4×(393,5))+(6×(285,8))(1574)+(1714,8)3288,8kJ/mol

  • Menentukan HfReaktan

HfReaktan====(2×HfC2H6)+(7×HfO2)(2×(84,7))+(7×0)(169,4)+(0)169,4kJ/mol

  • Menentukan H

ΔH===HfProduk–△HfReaktan3288,8(169,4)3119,4kJ(untuk2molC2H6)

  • Menentukan  H untuk 1 mol C2H6

1molC2H6==21×(3119,4)1559,7kJ


Jadi, increment H reaksi pembakaran 1 mol C subscript 2 H subscript 6 menurut reaksi C subscript 2 H subscript 6 and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 O adalah negative sign 1559 comma 7 space kJ.

Dengan demikian, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Diketahui persamaan termokimia berikut: 2NO(g)+O2​(g)→N2​O4​(g)△H=akJNO(g)+21​O2​(g)→NO2​(g)△H=bkJ  Besarnya △H untuk reaksi 2NO2​(g)→N2​O4​(g) adalah ....

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan increment H reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir.

Untuk menghasilkan reaksi 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses, maka reaksi 1 dan 2 kita jumlahkan.

Pada reaksi 2 reaksinya dibalik dan dikali 2, sehingga reaksinya adalah

horizontal strike 2 N O open parentheses g close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end strike yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses space space space increment H double bond a bottom enclose 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields horizontal strike 2 N O open parentheses g close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end strike space space space increment H equals minus sign 2 b end enclose 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses space increment H equals open parentheses a minus sign 2 b close parentheses

Sehingga 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses memiliki perubahan entalpi (increment H) sebesar a-2b

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

2

Roboguru

Perhatikan reaksi pembakaran gas butana berikut!   C4​H10​(g)+O2​(g)→CO2​(g)+H2​O(g)(belumsetara)    Berapakah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C−H dalam butana? Diketahui data  △Hf​: ...

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi setara :

C4H10(g)+213O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)(setara) 

menentukan H reaksi :

increment H equals increment H subscript f space produk end subscript superscript degree space minus sign space increment H subscript f space reaktan end subscript superscript degree space space space space space equals left square bracket 4 left parenthesis increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 right parenthesis plus 5 left parenthesis increment H subscript f superscript degree H subscript 2 O right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket 4 left parenthesis increment H subscript f superscript degree C subscript 4 H subscript 10 right parenthesis right square bracket space space space space space equals left square bracket 4 left parenthesis minus sign 394 right parenthesis plus 5 left parenthesis minus sign 242 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket minus sign 216 right square bracket space space space space space equals minus sign 1576 minus sign 1210 plus 216 space space space space space equals minus sign 2660 kJ forward slash mol 

menentukan energi ikatan CH :

H=[jumlahenergyikatreaktan][jumlahenergyikatproduk]2660=[10(CH)+3(CC)+213(O=O)][8(C=O)+10(HO)]2660=[10(CH)+3(348)+213(495)][8(799)+10(463)]2660=[10(CH)+(1044)+(3217,5)][(6.392)+(4630)]2660=[(4.261,5)][(11.022)]10(CH)=4.261,5–11.022+266010(CH)=4.100,5CH=104.100,5CH=410,05kJ/mol  

Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan CH dalam butana adalah 410,05 kJ/mol.

3

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved