Roboguru

Diketahui entalpi pembentukan gas asetilena adalah . Tentukan perubahan entalpi pada pembentukan 13 gram asetilena. ( dan )

Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan gas asetilena left square bracket open parentheses C subscript 2 H subscript 2 close parentheses open parentheses italic g close parentheses right square bracketadalah 226 comma 7 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent. Tentukan perubahan entalpi pada pembentukan 13 gram asetilena. (A subscript r space H equals 1 dan C equals 12space 

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C subscript 2 H subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 13 space g over denominator 26 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 

Berdasarkan data, diketahui bahwa pada pembentukan 1 mol gas asetilena dibutuhkan kalor sebesar 226,7 kJ. Maka kalor dibutuhkan untuk pembentukan 0,5 mol gas asetilena:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 0 comma 5 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 1 space mol end subscript cross times fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 226 comma 7 space kJ cross times fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 113 comma 35 space kJ end cell end table 


Jadi, perubahan entalpi pembentukan 13 gram asetilena sebesar 113,35 kJ/mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tulislah persamaan termokimia dari:

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi yang dibebaskan / diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (25 degree C comma space 1 space atm).

Dengan demikian, persamaan termokimia dari reaksi pada soal yaitu :


K open parentheses italic s close parentheses space plus space Mn open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space K Mn O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space space space space space increment H equals 171 space bevelled kJ over mol


Jadi, persamaan termokimianya adalah K open parentheses italic s close parentheses space plus space Mn open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space K Mn O subscript 4 open parentheses italic s close parentheses space space space space space space increment H equals 171 space bevelled kJ over mol.space 

0

Roboguru

Tulislah persamaan termokimia dari:

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi yang dibebaskan / diperlukan untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar (25 degree C comma space 1 space atm).

Dengan demikian, persamaan termokimia dari reaksi pada soal yaitu :


C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals 394 space bevelled kJ over mol


Jadi, persamaan termokimianya adalah C open parentheses italic s close parentheses space plus space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space rightwards arrow space C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals 394 space bevelled kJ over mol.space 

0

Roboguru

Amoniak, NH3​ adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah p...

Pembahasan Soal:

Proses Haber Bosch adalah proses pembentukan amoniak dari gas nitrogen. Dalam proses ini, reaksi berlangsung dengan melepaskan energi atau reaksi berlangsung secara eksoterm. 

a. Persamaan termokimia proses Haber Bosch


N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hf=92kJ/2mol21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


Jadi, persamaan termokimia Haber Bosch adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


b. Perubahan entalpi pembentukan amoniak.

Entalpi pembentukan (Hf) adalah perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol seuatu senyawa dari unsur-unsurnya. Pada persamaan di atas, terbentuk 2 mol amoniak (koefisien amoniak = 2), maka perubahan entalpinya dapat dihitung dengan


Hf===nq2mol92kJ46kJ/mol 


Sehingga entalpi pembentukan 1 mol amoniak adalah -46 kJ/mol.

c. Persamaan termokimia penguraian amoniak

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa. Sehingga reaksi penguraian amoniak adalah reaksi kebalikan dari pembentukan amoniak. Persamaan termokimianya adalah


2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Hd=+92kJ/2molNH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 


Karena reaksi dibalik, maka tanda entalpi berubah. Reaksi pembentukan adalah eksoterm, maka reaksi penguraian adalah reaksi endoterm.

d. Nilai entalpi penguraian amoniak

Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. 


Hd===nq2mol+92kJ+46kJ/mol 


Sehingga entalpi penguraian 1 mol amoniak adalah +46 kJ/mol.

Jadi, persamaan termokimia pembentukan amoniak dan perubahan entalpinya adalah


21N2(g)+23H2(g)NH3(g)Hf=46kJ/mol 


serta persamaan termokimia penguraian amoniak dan perubahan entalpinya adalah


NH3(g)21N2(g)+23H2(g)Hd=+46kJ/mol 

1

Roboguru

Data pada suhu 298,15 K, 1 atm:   Berdasarkan data yang diberikan: Tentukan berapa entalpi pembentukan gas .

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi pembentukan standar left parenthesis increment H subscript italic f italic degree right parenthesis adalah entalpi pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya. Untuk menentukan increment H subscript italic f italic degree gas S O subscript 3 kita gunakan persamaan termokimia 2 dan 3, dengan persamaan 2 tetap dan persamaan 3 kita kali begin inline style 1 half end style yakni sebagai berikut:
 


 

Setelah itu hasil kali dari persamaan tersebut kita jumlahkan maka akan kita peroleh persamaan termokimia pembentukan standar nya yaitu:
 


 

Dengan demikian maka kita peroleh nilai entalpi pembentukan standar left parenthesis increment H subscript italic f italic degree right parenthesis gas S O subscript 3 adalah negative sign395,7 kJ.space

0

Roboguru

Jika 1 mol gas hidrogen direaksikan dengan 0,5 mol gas oksigen, akan terbentuk uap air. Reaksi tersebut membutuhkan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah ...

Pembahasan Soal:

Dari pernyataan 1 mol gas hidrogen direaksikan dengan 0,5 mol gas oksigen, akan terbentuk uap air. Reaksi tersebut membutuhkan kalor sebesar 242 kJ, maka persamaan termokimianya adalah:

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H space equals plus 242 space kJ 

  • Reaksi pembentukan H subscript 2 O 
  • Reaksi endoterm

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved