Pertanyaan

Diketahui data potensial standar, sebagai berikut: Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 45 V Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Cl 2 ( g ) + 2 e − → 2 Cl − ( a q ) E ∘ = + 1 , 36 V Berdasarkan data potensial standar tersebut, tentukan potensial standar sel reaksi berikut ini! a . 3 Sn 2 + ( a q ) + 2 Al ( s ) → 3 Sn ( s ) + 2 Al 3 + ( a q ) b . 3 Fe 2 + ( a q ) + 2 Al ( s ) → 3 Fe ( s ) + 2 Al 3 + ( a q ) c . Cl 2 ( g ) + Sn 2 + ( a q ) → 2 Cl − ( a q ) + Sn ( s )

Diketahui data potensial standar, sebagai berikut:

$Sn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Sn (s) E^{\circ} = - 0, 14 V Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Fe (s) E^{\circ} = - 0, 45 V Al^{3 +} (a q) + 3 e^{-} \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 V Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V Cl_{2} (g) + 2 e^{-} \to 2 Cl^{-} (a q) E^{\circ} = + 1, 36 V$

Berdasarkan data potensial standar tersebut, tentukan potensial standar sel reaksi berikut ini! $\;$

$a . 3 Sn^{2 +} (a q) + 2 Al (s) \to 3 Sn (s) + 2 Al^{3 +} (a q) b . 3 Fe^{2 +} (a q) + 2 Al (s) \to 3 Fe (s) + 2 Al^{3 +} (a q) c . Cl_{2} (g) + Sn^{2 +} (a q) \to 2 Cl^{-} (a q) + Sn (s)$

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

potensial standar sel pada reaksi (a) sebesar +1,52 V; reaksi (b) sebesar +1,21 V dan reaksi (c) sebesar +1,50 V.

Pembahasan

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E o sel). Rumuspotensial standarnya adalah sebagai berikut: Berikut ini adalah cara menentukan reaksi yang dialami oleh elektrode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode: katodememiliki potensial yang besar dan mengalami reaksi reduksi, anodememiliki potensial yang kecil dan mengalami reaksi oksidasi. Berdasarkan penjelasan di atas, maka potensial standar sel pada reaksi (a) adalah: Berdasarkan penjelasan di atas, maka potensial standar sel pada reaksi (b) adalah: Berdasarkan penjelasan di atas, maka potensial standar sel pada reaksi (c) adalah: Jadi, potensial standar sel pada reaksi (a) sebesar +1,52 V; reaksi (b) sebesar +1,21 V dan reaksi (c) sebesar +1,50 V .

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E^osel). Rumus potensial standarnya adalah sebagai berikut:

E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode

Berikut ini adalah cara menentukan reaksi yang dialami oleh elektrode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode:

katode memiliki potensial yang besar dan mengalami reaksi reduksi,
anode memiliki potensial yang kecil dan mengalami reaksi oksidasi.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka potensial standar sel pada reaksi (a) adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 52 space V end cell end table

Berdasarkan penjelasan di atas, maka potensial standar sel pada reaksi (b) adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 45 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 right parenthesis space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 21 space V end cell end table

Berdasarkan penjelasan di atas, maka potensial standar sel pada reaksi (c) adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell plus 1 comma 36 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 14 right parenthesis space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 50 space V end cell end table

Jadi, potensial standar sel pada reaksi (a) sebesar +1,52 V; reaksi (b) sebesar +1,21 V dan reaksi (c) sebesar +1,50 V.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

5.0

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada...

199

4.6

Jawaban terverifikasi

Hitunglah potensial sel ( ) tiap reaksi berikut. Tentukan apakah pembentukan produk dapat terjadi atau tidak. Gunakan Tabel 2.1 untuk mengetahui potensial reduksi standar masing-masing setengah sel. ...

4.8

Jawaban terverifikasi