Roboguru

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Mengapa HBr kurang polar dibandingkan dengan HF ?

Pertanyaan

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut :

C = 2,5

O = 3,5

N = 3,0

Cl = 3,0

H = 2,1

F = 4,0

Br = 2,5

P = 2,1

Na = 0,93

Mengapa HBr kurang polar dibandingkan dengan HF ?

Pembahasan Soal:

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat distribusi elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Berikut ini selisih keelektronegatifan antara senyawa HF dan HBr

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell selisih space keelektronegatifan end cell equals cell space H F space dan space H Br end cell row cell H F end cell equals cell vertical line 2 comma 1 minus sign 4 comma 0 vertical line end cell row blank equals cell 1 comma 9 space left parenthesis elektron space ke space arah space F right parenthesis end cell row cell H Br end cell equals cell left square bracket 2 comma 1 minus sign 2 comma 5 vertical line end cell row blank equals cell 0 comma 4 space left parenthesis elektron space ke space arah space Br right parenthesis end cell end table end style

Karena beda keelektronegatifan HF lebih besar dari HBr, maka HF bersifat lebih polar dibandingkan dengan HBr.

Jadi, HBr bersifat kurang polar jika dibandingkan dengan HF karena beda keelektronegatifan HBr lebih rendah dari pada HF.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puji

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Terakhir diupdate 22 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Molekul-molekul berikut yang memiliki ikatan polar, tetapi bersifat nonpolar adalah ....

Pembahasan Soal:

Berdasarkan kepolaran ikatan, terdapat dua jenis ikatan kovalen yaitu ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Perbedaan ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar secara ringkas dapat dilihat pada tabel berikut.



Struktur Lewis dari molekul  N2H4 adalah sebagai berikut.



Dari struktur Lewis diatas, kedua atom N memiliki sepasang elektron bebas sehingga molekul  N2H4 memiliki ikatan polar. Namun, senyawa N2H4 bersifat nonpolar karena bentuk molekulnya simetris.

Dengan demikian, molekul yang memiliki ikatan polar, tetapi bersifat nonpolar adalah N2H4.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 

0

Roboguru

Jelaskan arti dari istilah elektropositif dan berikan contohnya!

Pembahasan Soal:

Elektropositif adalah kecenderungan suatu atom yang berikatan kovalen, untuk menarik elektron ikatan. Contoh atom yang elektropositif adalah atom-atom logam dan atom H.

Na+ClHδ+Clδ

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Diketahui nilai keelektronegatifan unsur H = 2,1; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; dan Cl = 3,0. Berikut pasangan senyawa kovalen nonpolar dan senyawa kovalen polar berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Kepolaran ikatan kovalen terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur yang berikatan. Hal tersebut mengakibatkan distribusi elektron yang tidak merata sehingga cenderung tertarik ke salah satu unsur dan menyebabkan polarisasi parsial. Adapun pada senyawa kovalen nonpolar, karena keelektronegatifan unsur-unsur sama (menjadi nol), distribusi elektronnya merata.

  • Senyawa homoatomik, seperti Cl2,O2,N2,danH2 umumnya senyawa kovalen nonpolar.
  • NH3: beda keelektronegatifan = 3,0 - 2,1 = 0,9. Senyawa kovalen polar.
  • H2O: beda keelektronegatifan = 3,5 - 2,1 = 1,4. Senyawa kovalen polar.
  • CCl4: beda keelektronegatifan = 3,0 - 2,5 = 0,5. Namun, karena mengikat 4 atom Cl, secara vektor akan saling meniadakan. Senyawa kovalen nonpolar.
  • HCl: beda keelektronegatifan = 3,0 - 2,1 = 0,9. Senyawa kovalen polar.


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Unsur manakah yang akan membentuk senyawa paling polar ...

Pembahasan Soal:

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Dari data keelektronegatifan di atas, atom F memiliki selisih yang paling besar jika dikurangi dengan atom Na. Selisih antara atom Na dan F mencapai 3,07 yang tidak dapat diperoleh dari atom lain.

Jadi, unsur yang akan membentuk senyawa paling polar dengan Na adalah F karena selisih keelektronegatifan keduanya paling besar.

0

Roboguru

Urutkan ikatan-ikatan kovalen berikut menurut kepolarannya: H-N, H-O, H-C (Keelektronegatifan: C=2,5; N=3,0; O=3,5)

Pembahasan Soal:

Kepolaran ikatan menggambarkan pemisahan muatan (+) dan (-) dari dua atom yang berikatan kovalen. Besarnya pemisahan bergantung pada perbedaan keelektronegatifan (EN) antara dua atom. Semakin besar increment EN antara H dengan atom N, O dan C dalam ikatan H-N, H-O, dan H-C, maka semakin polar ikatan kovalennya.

Berdasarkan nilai keelektronegatifan pada atom C, N dan O, dapat ditarik kesimpulan bahwa keelektronegatifan O > N > C, sehingga urutan kepolarannya menjadi H-O > H-N > H-C.

Maka, urutan ikatan kovalen menurut kepolarannya adalah H-O > H-N > H-C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved