Pertanyaan

Diketahui data berikut. H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) △ H = − 242 kJ 2 H ( g ) + O ( g ) → H 2 O ( g ) △ H = − 927 kJ 2 H ( g ) + O ( g ) → H 2 O 2 ( g ) △ H = − 1.070 , 5 kJ 2 O ( g ) → O 2 ( g ) △ H = − 495 kJ H 2 O 2 ( l ) → H 2 O 2 ( g ) △ H = 51 , 5 kJ Berdasarkan data tersebut, tentukan entalpi pembentukan H 2 O 2 ( l ) .

Diketahui data berikut.

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) △ H = - 242 kJ 2 H (g) + O (g) \to H_{2} O (g) △ H = - 927 kJ 2 H (g) + O (g) \to H_{2} O_{2} (g) △ H = - 1.070, 5 kJ 2 O (g) \to O_{2} (g) △ H = - 495 kJ H_{2} O_{2} (l) \to H_{2} O_{2} (g) △ H = 51, 5 kJ$

Berdasarkan data tersebut, tentukan entalpi pembentukan $H_{2} O_{2} (l)$ . $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada soal di atas, terdapat reaksi yang kurang tepat, pada reaksi 3 seharusnya terdapat koefisien 2 pada oksigen, sehingga reaksinya : Pada soal ini terdapat reaksi-reaksi yang telah diketahui perubahan entalpinya, sehingga cara untuk menentukan perubahan entalpi pembentukan berdasarkan hukum hess. Cara untuk menentukan perubahan entalpi berdasarkan hukum hess yaitu menyusun reaksi-reaksi yang telah diketahui perubahan entalpinya, sehingga penjumlahannya sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahan entalpinya. Berikut merupakan reaksi pembentukan : Berdasarkan reaksi pembentukan di atas, untuk mendapatkan reaksi pembentukan , reaksi 1 tetap; reaksi 2 dibalik; reaksi 3 tetap; reaksi 4 dibalik dan dibagi 2; dan reaksi 5 dibalik, sehingga reaksi nya seperti di bawah ini: Keterangan: Jika reaksi dibalik, nilai yang awalnya negatif menjadi positif, begitu pun sebaliknya Jika reaksi dikali atau dibagi dengan n , maka jugadikali atau dibagi dengan n Jadi, perubahan entalpi pembentukan adalah-189,5 kJ

Pada soal di atas, terdapat reaksi yang kurang tepat, pada reaksi 3 seharusnya terdapat koefisien 2 pada oksigen, sehingga reaksinya :

2 H open parentheses italic g close parentheses and 2 O open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space

Pada soal ini terdapat reaksi-reaksi yang telah diketahui perubahan entalpinya, sehingga cara untuk menentukan perubahan entalpi pembentukan H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic l close parentheses berdasarkan hukum hess.

Cara untuk menentukan perubahan entalpi berdasarkan hukum hess yaitu menyusun reaksi-reaksi yang telah diketahui perubahan entalpinya, sehingga penjumlahannya sama dengan reaksi yang akan ditentukan perubahan entalpinya.

Berikut merupakan reaksi pembentukan H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic l close parentheses :

H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H subscript 2 O subscript 2 space left parenthesis italic l right parenthesis

Berdasarkan reaksi pembentukan di atas, untuk mendapatkan reaksi pembentukan H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic l close parentheses , reaksi 1 tetap; reaksi 2 dibalik; reaksi 3 tetap; reaksi 4 dibalik dan dibagi 2; dan reaksi 5 dibalik, sehingga reaksi nya seperti di bawah ini:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell negative sign 242 plus 927 plus left parenthesis minus sign 1.070 comma 5 right parenthesis plus 247 comma 5 plus left parenthesis minus sign 51 comma 5 right parenthesis space kJ space end cell row blank equals cell negative sign 189 comma 5 space kJ end cell end table

Keterangan:

Jika reaksi dibalik, nilai yang awalnya negatif menjadi positif, begitu pun sebaliknya
Jika reaksi dikali atau dibagi dengan n, maka juga dikali atau dibagi dengan n

Jadi, perubahan entalpi pembentukan H subscript 2 O subscript 2 open parentheses italic l close parentheses adalah -189,5 kJ

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan termokimia berikut : C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O △ H = − 1400 Kj 2 C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6 H 2 O △ H = − 3100 Kj 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut. Energi ikatan Cl − Cl dalam kJ mol − 1 adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 400 kJ Jika entalpi 1 mol C ( s ) + 1 mol O 2 ( g ) = H 1 dan entalpi 1 mol CO 2 ( g ) = H 2 , maka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Penguapan 1 m o l H 2 O memiliki harga entalpi sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi