Roboguru

Diketahui beberapa senyawa berikut. (1) Karbon dioksida (2) Karbon monoksida (3) Air (4) Amonia (5) Boron trifluorida Senyawa yang bersifat polar ditunjukkan oleh nomor ....

Pertanyaan

Diketahui beberapa senyawa berikut.

(1) Karbon dioksida
(2) Karbon monoksida
(3) Air
(4) Amonia
(5) Boron trifluorida

Senyawa yang bersifat polar ditunjukkan oleh nomor ....space 

  1. (1) dan (2) space  

  2. (1) dan (3)space   

  3. (2) dan (4)space  

  4. (3) dan (4)space   

  5. (4) dan (5)space    

Pembahasan Soal:

Senyawa kovalen polar, adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua unsur berbeda, dimana keelektronegatifan pasti berbeda, sehingga menghasilkan dipol. Ciri-ciri senyawa yang termasuk kovalen polar adalah :

  • struktur molekul tidak simetris, jika atom pusat memiliki pasangan elektron bebas (PEB). Contoh : karbon monoksida (CO), air (H2O), amonia (NH3).
  • struktur molekul simetris (tidak memiliki PEB) tetapi atom pusat mengikat 2 atom yang berlainan jenis. Contoh : POCl3, CH2O.

Senyawa yang bersifat polar ditunjukkan oleh nomor 2,3 dan 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah C dan D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 12 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui keelektronegatifan unsur H, Cl, F, dan Br secara berturut-turut, yaitu 2,1 ; 2,0; 4; dan 2,8. Senyawa kovalen berikut yang paling polar adalah ....

Pembahasan Soal:

Kepolaran suatu senyawa ditentukan oleh perbedaan keelektronegatifannya. Semakin besar perbedaan keelektronegatifannya, maka senyawa tersebut semakin polar.

Perbedaan keelektronegatian masing  masing senyawa berikut, yaitu:

H Cl equals 2 comma 1 minus sign 2 comma 0 space space space space space space equals 0 comma 1 space H F equals 4 comma 0 minus sign 2 comma 1 space space space space space equals 1 comma 9 space space F Cl equals 4 comma 0 minus sign 2 comma 0 space space space space space equals 2 comma 0 space space F Br equals 4 comma 0 minus sign 2 comma 8 space space space space space space equals 1 comma 2 space space Br Cl equals 2 comma 8 minus sign 2 comma 0 space space space space space space space equals 0 comma 8 

FCl memiliki nilai perbedaan keelektronegatifan paling besar, sehingga FCl adalah senyawa yang paling polar.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Berdasarkan harga keelektronegatifan dan bentuk molekulnya, tentukan apakah molekul molekul berikut bersifat polar atau non polar

Pembahasan Soal:

Salah satu yang menjadi ciri ciri senyawa polar yaitu terdapat pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat. Sedangkan molekul non polar tidak memiliki PEB. Rumus menentukan pasangan elektron bebas (PEB) sebagai berikut :

PEB equals fraction numerator open parentheses EV bond X close parentheses over denominator 2 end fraction space 

EV = elektron valensi atom pusat

X = jumlah pasangan elektron ikatan ( PEI)

Senyawa C H subscript 4  :

konfigurasi atom pusat 6C= 2, 4

PEB equals fraction numerator left parenthesis 4 minus sign 4 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0 

tidak memiliki PEB sehingga termasuk senyawa non polar

Senyawa C O subscript 2  :

konfigurasi atom pusat 6C= 2, 4

karena C= O membentuk rangkap sehingga PEI = 4

PEB equals fraction numerator left parenthesis 4 minus sign 4 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0

tidak memiliki PEB sehingga termasuk senyawa non polar

Senyawa P Cl subscript 5 :

konfigurasi atom pusat 15P= 2, 8, 5

PEB equals fraction numerator left parenthesis 5 minus sign 5 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0  

tidak memiliki PEB sehingga termasuk senyawa non polar

Senyawa S F subscript 6 :

konfigurasi atom pusat 16S= 2, 8, 6

PEB equals fraction numerator left parenthesis 6 minus sign 6 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0  

tidak memiliki PEB sehingga termasuk senyawa non polar

Jadi, senyawa C H subscript 4C O subscript 2P Cl subscript 5S F subscript 6 termasuk non polar.

0

Roboguru

Senyawa-senyawa di bawah ini yang molekulnya bersifat polar adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Molekul polar adalah molekul senyawa kovalen yang mengalami polarisasi (pengkutuban) yakni munculnya muatan parsial (dipol) positif dan negatif dalam molekul senyawanya. Pada molekul diatom senyawa yang bersifat polar apabila ada perbedaan elektronegativitas antara kedua atom. Sedangkan pada molekul poliatom, senyawa yang bersifat polar apabila bentuknya tidak simetris. Berdasarkan konsep tersebut molekul yang bersifat polar adalah N H subscript 3. Hal ini bisa kita lihat dari bentuk molekulnya yaitu:
 


 

Berdasarkan gambar bentuk molekul N H subscript 3 memiliki bentuk molekul segitiga piramid yang bentuknya tidak simetris. Maka dapat kita simpulkan bahwa molekul senyawa N H subscript 3 bersifat polar. Dengan demikian maka senyawa yang molekulnya bersifat polar adalah N H subscript 3.space

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Bagaimana perbedaan ciri-ciri molekul polar dan nonpolar? Berikan contohnya!

Pembahasan Soal:

Ciri senyawa polar sebagai berikut :

  1. Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain
  2. Memiliki kutub positif dan kutub negatif akibat muatan elektron yang tidak merata
  3. Memiliki pasangan elektron bebas
  4. Bentuknya molekul tidak simetris
  5. Memiliki ikatan kovalen antara setiap atom dalam molekul
  6. Contohnya : PCl3,H2O,N2O5

Ciri senyawa non polar sebagai berikut :

  1. Senyawa polar memiliki muatan positif dan negatif parsial
  2. Saat berikatan, atom dapat saling berbagi electron atau kovalen atau melepaskan elektron atau ionik
  3. Perbedaan anatar molekul polar dan nonpolar ditentukan oleh vektor muatan parsial yang dihasilkan dari setiap ikatan
  4. Tidak memiliki pasangan elektron bebas
  5. Bentuk molekul simetris
  6. Contohnya : PCl5,CO2,CH4

Jadi, jawaban seperti penjelasan di atas.

0

Roboguru

Berdasarkan bentuk molekulnya, perkirakan senyawa manakah berikut yang bersifat polar?

Pembahasan Soal:

Molekul yang memiliki sifat polar adalah senyawa dengan bentuk yang tidak simetris sehingga penyebaran elektron tidak akan merata.

Molekul C Cl subscript 4

Atom pusat : C dengan elektron valensi 4

Atom lain : Cl memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 4 Cl maka diperlukan 4 elektron membentuk 4 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul C Cl subscript 4 memiliki 4 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul tetrahedral. Tetrahedral merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul C O subscript 2 

Atom pusat : C dengan elektron valensi 4

Atom lain : O memerlukan 2 elektron agar stabil karena terdapat 2 O maka diperlukan 4 elektron membentuk 2 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul C O subscript 2 memiliki 2 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul linear. linear merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul P Cl subscript 5 

Atom pusat : P dengan elektron valensi 5

Atom lain : Cl memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 5 Cl maka diperlukan 5 elektron membentuk 5 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul P Cl subscript 5 memiliki 5 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul bipiramida trigonal. Bipiramida trigonal merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul C H subscript 4

Atom pusat : C dengan elektron valensi 4

Atom lain : H memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 4 H maka diperlukan 4 elektron membentuk 4 PEI

Sisa elektron : 0, maka tidak terbentuk PEB

Molekul C H subscript 4 memiliki 4 PEI dan 0 PEB memiliki bentuk molekul tetrahedral. Tetrahedral merupakan bentuk molekul simetris sehingga bersifat non-polar.

Molekul P Cl subscript 3 

Atom pusat : P dengan elektron valensi 5

Atom lain : Cl memerlukan 1 elektron agar stabil karena terdapat 3 Cl maka diperlukan 3 elektron membentuk 3 PEI

Sisa elektron : 2, maka membentuk 1 PEB

Molekul P Cl subscript 3 memiliki 3 PEI dan 1 PEB memiliki bentuk molekul Piramida troginal. Piramida troginal merupakan bentuk molekul tidak simetris sehingga bersifat polar.

Oleh karena itu, molekul yang memiliki sifat polar adalah P Cl subscript 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved